Bài 28

Kiểm tra bài cũ

Cacbon cã nh÷ng
d¹ng thï h×nh nµo?

Cacbon cã nh÷ng d¹ng thï h×nh nµo?

Mạng tinh thể
than chì

Mạng tinh thể
cac bon vô định hình

Mạng tinh thể
kim cương

1. Qua bản tin em biết được thông tin gì ?

Người chết do ngộ độc khí than
2. Thành phần chính của khí than là khí gì ?
Khí than có thành phần chính là CO và CO2

Tiết 37
Bài 28

Bµi 28

I – Cacbon oxit:CTPT: CO  PTK: 28
1. TÝnh chÊt vËt lÝ:
- CO lµ chÊt khÝ kh«ng
T×m
hiÓu th«ng tin
mµu, kh«ng
mïi.
SGK, cho biÕt CO
cã nh÷ng
- Ýt tan trong
n­íc. tÝnh chÊt
vËt lÝ nµo ?

- H¬i nhÑ h¬n kh«ng khÝ
(dCO/KK = 28/29)
- RÊt ®éc.

Mô hình phân
tử CO

CO là chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước,
rất độc
độc
hơi nhẹ hơn không khí, rất

Dựa vào kiến thức sinh học 8, hãy giải thích hiện tượng này.

 Hb + CO → HbCO (cacbôxihêmôglôbin)
 Khí CO kết hợp với hemoglobin trong máu
ngăn không cho máu nhận oxi và cung cấp
oxi cho tế bào và do đó gây ra tử vong cho
người.
 Khí CO được sinh ra từ đâu?
 CO là sản phẩm của các thiết bị tạo khói
đốt cháy, chẳng hạn như đốt khí hoặc các
sản phẩm xăng dầu, gỗ và các loại nhiên
liệu khác (than)... Nguy cơ ngộ độc CO xảy
ra khi CO tích tụ quá nhiều trong một
không gian kín, thông khí kém.

TiÕt 34. Bµi 28

I. C¸c bon oxit : CO
1. TÝnh chÊt vËt lÝ.
2. TÝnh chÊt ho¸ häc
a, CO lµ oxit trung tÝnh:

C¸c em ®· häc,
cã mÊy lo¹i
oxit? KÓ tªn?

ë ®iÒu kiÖn th­ường CO ThÕ
kh«ng
nµoph¶n
lµ oxÝt
øng víi n­ước, kiÒm, trung
axÝt. tÝnh?

TiÕt 34. Bµi 28

I. C¸c bon oxit: CO
2. TÝnh chÊt ho¸ häc
a, CO lµ oxit trung tÝnh
b, CO lµ chÊt khö

ChÊt khö lµ g×?

Ở nhiệt độ cao CO có thể chiếm
oxi của hîp chất

nµo ?

* Ở nhiệt độ cao , CO khử được nhiều
Oxit kim loại :

THÍ NGHIỆM : CO khử CuO

CuO
Cu

CO
dÞch
Ca(OH)2 vÈn ®ôc
Dung

TiÕt 34. Bµi 28

I. C¸c bon oxit: CO
2. TÝnh chÊt ho¸ häc
a, CO lµ oxit trung tÝnh
b, CO lµ chÊt khö:

* Ở nhiệt độ cao , CO khử
được nhiều Oxit kim loại :

* Ở nhiệt độ cao , CO khử được nhiều
Oxit kim loại :
VÝ dô: CO khö CuO 0
t
CO (k) + CuO (r)
CO2 (k) + Cu(r)
(§en)

(§á)

VÝ dô: CO khö Fe3O4 trong
lß cao
0
t
4 CO2 (k) + 3 Fe (r)
4CO (k) + Fe3O4 (r)

TiÕt 34. Bµi 28

I. C¸c bon oxit: CO
2. TÝnh chÊt ho¸ häc

a, CO lµ oxit trung tÝnh
b, CO lµ chÊt khö
* Ở nhiệt
cao ,,CO
khửkhử được nhiều Oxit
* Ở nhiệt
độđộcao
CO
được nhiều Oxit kim loại :
kim loại : VÝ dô: CO khö CuO
0
t
CO (k) + Cu (r)
CO (k) + CuO (r)
(§en)

2

(§á)

VÝ dô: CO khö Fe3O4 trong lß cao
t0
4 CO2 (k) + 3 Fe (r)
4CO (k) + Fe3O4 (r)
*CO ch¸y trong kh«ng khÝ víi ngän löa mµu
xanh, to¶ nhiÒu nhiÖt: 2CO (k) + O2 (k) t 2CO2 (k)
o

TiÕt 34. Bµi 28

I. C¸c bon oxit: CO
2. TÝnh chÊt ho¸ häc.
a, CO lµ oxit trung tÝnh.
b, CO lµ chÊt khö.

3.øng dông.

So s¸nh tÝnh chÊt
ho¸ häc cña
C vµ CO?

QUÁ TRÌNH SẢN XUẤT GANG

CO2
200oC

3CO(k) + Fe2O3(r)
hoặc: 4CO(k + Fe3O4(r)
2000oC

XØ

co co
co co
co co
co

Kh«ng khÝ
Gang

t0

3CO2(k)+ 2Fe(r)
t0

3Fe(r) + 4CO2(k)

QUÁ TRÌNH SẢN XUẤT GANG

CO2
200oC

2000 C
o

XØ

3CO(k) + Fe2O3(r)

t0

3CO2(k)+ 2Fe(r)

hoặc: 4CO(k + Fe3O4(r)

t0

3Fe(r) + 4CO2(k)

Kh«ng khÝ
Gang

TiÕt 34. Bµi 28

I. C¸c bon oxit: CO

2. TÝnh chÊt ho¸ häc.
a, CO lµ oxit trung tÝnh.
b, CO lµ chÊt khö.

3.øng dông:

Dùa vµo qu¸
tr×nh s¶n xuÊt gang
vµ tÝnh chÊt ho¸ häc.
CO cã nh÷ng øng
dông g× ?

Nhiªn liÖu, chÊt khö, nguyªn liÖu trong c«ng nghiÖp

Làm nhiê
n

Chất khử

liệu

CO

Làm mới đồ đồng

Công nghiệp
hóa học

TiÕt 34. Bµi 28

II. C¸c bon ®I oxit:
CTPT: CO2

PTK: 44

1. TÝnh chÊt vËt lÝ:
Quan s¸t lä ®ùng
khÝ CO2.
Em cho biÕt tr¹ng
th¸i, mµu s¾c, nÆng
hay nhÑ h¬n kh«ng
khÝ ?

Mô hình phân tử CO2

TiÕt 34. Bµi 28

II.cac bon ®i oxit:
oxit
1.TÝnh chÊt vËt lÝ:

CTPT: CO2 PTK: 44
CO 2

CO2 bÞ nÐn vµ lµm l¹nh th× ho¸ r¾n, ®­îc gäi lµ n­íc
®¸ kh« (tuyÕt cacbonnic). Dïng n­íc ®¸ kh« ®Ó b¶o
qu¶n thùc vËt.

TiÕt 34. Bµi 28

II. C¸c bon ®I oxit:
CTPT: CO2

PTK: 44

1. TÝnh chÊt vËt lÝ:
Qua c¸c th«ng tin
võakh«ng
råi.Emmµu, kh«ng
-CO2 lµ khÝ
cho biÕt CO2
mïi, nÆng h¬n kh«ng
khÝ.
cã tÝnh chÊt
- Kh«ng
duy tr× sù sèng,
vËt lÝ g× ?

sù ch¸y.

Mô hình phân tử CO2

TiÕt 34. Bµi 28

II. C¸c bon ®I oxit: CO2
2. TÝnh chÊt ho¸ häc
a. T¸c dông víi n­íc:
Theo em CO2 cã thÓ
t¸c dông víi nh÷ng
hîp chÊt nµo ?

thÝ nghiÖm:
ph¶n øng cña co2 víi n­íc

1/DÉn khÝ CO2 sôc vµo n­
íc. NhËn xÐt mµu s¾c cña
giÊy qu×?
2/ §un nãng dd thu ®­îc.
NhËn xÐt mµu s¾c cña giÊy
qu×?
3/ Rót ra nhËn xÐt ( viÕt
PTHH cho ph¶n øng x¶y
ra nÕu cã)

CO2

thÝ nghiÖm:
ph¶n øng cña co2 víi n­íc

H2 O

Qu×
tÝm

1/DÉn khÝ CO2 sôc vµo n­
íc. NhËn xÐt mµu s¾c cña
giÊy qu×?
2/ §un nãng dd thu ®­îc.
NhËn xÐt mµu s¾c cña giÊy
qu×?
3/ Rót ra nhËn xÐt ( viÕt
PTHH cho ph¶n øng x¶y
ra nÕu cã)

TiÕt 34. Bµi 28

II. C¸c bon ®I oxit: CO2
2. TÝnh chÊt ho¸ häc
a. T¸c dông víi n­íc:

HS lµm thÝ
nghiÖm cho n­íc
v«i trong vµo lä
CO2(k) + H2O (l)
H2CO3(dd)
®ùng khÝ CO2.
b.T¸c dông víi dung dÞch baz¬ T¹o
Rótra
ramuèi
nhËnvµ
xÐtn­íc
CO2(k) + Ca(OH)2(dd)  CaCO3(r) + H2O(l) g×?
1mol

1mol

2 CO2(k) + Ca(OH)2(dd)  Ca(HCO3)2(dd)
2 mol

1mol

II cacbon ®ioxit: CO2
2. TÝnh chÊt ho¸ häc:
a. T¸c dông víi n­íc
b.T¸c dông víi dung dÞch baz¬
c.T¸c dông víi oxit baz¬
CO2(k) + CaO (r)  CaCO3(r)
* KÕt luËn: Cacbon ®ioxit cã nh÷ng tÝnh chÊt
cña oxit axit.

II Cacbon ®ioxit: CO2
1.TÝnh chÊt vËt lÝ:
2. TÝnh chÊt ho¸ häc:
3. øng dông:

3. Ứng dụng
Quan sát hình nêu ứng dụng của CO2

Nước giải khát có ga

CO2

Sản xuất phân đạm

Đá khô

Chữa cháy

II.Cacbon ®ioxit: CO2
1.TÝnh chÊt vËt lÝ:
2. TÝnh chÊt ho¸ häc:
3. øng dông:
CO2 ®­îc dïng trong s¶n xuÊt n­íc gi¶i kh¸t cã ga
B¶o qu¶n thùc phÈm
DËp t¾t ®¸m ch¸y.

Ho¶ ho¹n

Nhiªn liÖu ch¸y

CO2

Hiệu ứng nhà kính

Núi băng tan ở nam cực

Lũ lụt

Trái đất này là của chúng mình

Hãy
chung
tay
bảo vệ
trái đất

I.CO
1. TÝnh chÊt vËt lÝ:

- Lµ chÊt khÝ kh«ng mµu, kh«ng
mïi, rÊt ®éc.

2. TÝnh chÊt ho¸ häc

*CO lµ oxit trung tÝnh.
* CO lµ chÊt
khö m¹nh

+ O2

+1 sè oxit
kim lo¹i
3.øng dông: ®­îc dïng
lµm nhiªn liÖu,nguyªn
liÖu, chÊt khö trong
c«ng nghiÖp ho¸ häc.

II. CO2
1. TÝnh chÊt vËt lÝ:

-Lµ khÝ kh«ng mµu, kh«ng mïi,
nÆng h¬n kh«ng khÝ, kh«ng duy
tr× sù sèng, sù ch¸y.

2. TÝnh chÊt ho¸ häc
*CO2 lµ
oxit axit

+H2O
+KiÒm

+Oxit baz¬
3. øng dông: ®­îc dïng trong
s¶n xuÊt n­íc gi¶i kh¸t cã gaz,
b¶o qu¶n thùc phÈm, dËp t¾t
®¸m ch¸y.

Luật chơi:
-Mỗi chướng ngại vật là một câu hỏi
-Mỗi câu hỏi có thời gian 15 giây suy nghĩ và trả lời
-Trả lời được câu hỏi bạn sẽ được đi tiếp
-Vượt qua được tất cả các chướng ngại vật, bạn sẽ
khám phá được một thông điệp rất ý nghĩa.

1
Xuất phát

Câu 1: Khi úp hai ống nghiệm, ống (1) đựng khí CO,
ống (2) đựng khí CO2 vào chậu đựng dung dịch
NaOH. Nêu hiện tượng xảy ra ở hai ống nghiệm.
Đáp án

1
Xuất phát

Câu 2: Nêu phương pháp hóa học để phân biệt
các khí CO và CO2
Đáp án
Khí CO2 làm đục nước vôi trong:
CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

2

4
3

Câu 3: Cho phản ứng CuO + CO  Cu + CO2
Hãy cho biết:
a)Điều kiện của phản ứng ?
b)Ứng dụng của phản ứng ?
Đáp án
a) Phản ứng cần nung nóng
b) Làm chất khử trong công nghiệp sản xuất
kim loại

3

Câu 4: Quá trình nào dưới đây không sinh
ra khí CO2 ?
A. Đốt cháy khí tự nhiên
B. Sản xuất vôi
C. Sản xuất gang, thép (sắt)
D. Quang hợp cây xanh

4

Bài tập:
Bài 3 trang 87 SGK: Có hỗn hợp hai khí CO và CO2.
Nêu phương pháp hóa học để chứng minh sự có mặt
của hai khí đó. Viết các phương trình hóa học.
vẩn đục
CO;
CO2

CO2

dd Ca(OH)2
Không h.tượng

CO

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O
CO + CuO (đen)

t0

Cu (đỏ) + CO2

CuO (đen)
t0

Kim
loại
màu
đỏ

Bài tập:
Bài 5 trang 87 SGK: Hãy xác định thành phần % về thể
tích của mỗi khí trong hỗn hợp CO và CO2, biết các số
liệu thực nghiệm như sau:
- Dẫn 16 lít hỗn hợp CO và CO2 qua nước vôi trong dư
thu được khí A.
- Để đốt cháy hoàn toàn khí A cần 2 lít khí oxi.
Các thể tích khí được đo trong cùng điều kiện
nhiệt độ và áp suất.
Vhh = 16 lít
VO2 = 2 lít
%VCO = ?
%VCO2 = ?

Bài tập:
Bài 5 trang 87 SGK:- Phương trình hóa học:
Vhh = 16 lít
VO2 = 2 lít
%VCO = ?
%VCO2 = ?

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (1)
t0
2CO + O2
2CO2
(2)

CO không tác dụng với dd Ca(OH)2 => Khí A là CO
Vì thể tích khí được đo trong cùng điều kiện nhiệt độ và
áp suất nên tỉ lệ về thể tích = tỉ lệ về số mol.
Theo pt (2): VCO = 2VO2 = 2.2 = 4 (lít)
Vậy thành phần % theo thể tích của mỗi khí:

%VCO=

4 .100%
= 25%
16

%VCO= 100% - 25% = 75%

Häc thuéc phÇn ghi nhí cuèi bµi
ViÕt ph­¬ng tr×nh ho¸ häc minh ho¹
Bµi tËp SGK:1, 2, 3, 4, 5,
(sgk trang 87)