CHÀO MỪNG CÁC EM
ĐẾN VỚI BÀI HỌC MỚI!

KHỞI ĐỘNG
Phản ứng hóa học là quá trình biến đổi
các chất đầu thành sản phẩm.

Tuy nhiên, có nhiều phản ứng, các chất
sản phẩm sinh ra lại có thể phản ứng với
nhau tạo thành chất đầu.

KHỞI ĐỘNG
Đối với những phản ứng thế
này, làm thế nào để thu được
nhiều sản phẩm hơn và làm
tăng hiệu suất phản ứng ?

CHƯƠNG 1. CÂN BẰNG HÓA HỌC

BÀI 1: KHÁI NIỆM VỀ
CÂN BẰNG HÓA HỌC

NỘI DUNG BÀI HỌC
02
Phản

ứng

một

chiều

và

phản

ứng thuận nghịch

Cân bằng hóa học

01
03

Các yếu tố ảnh hưởng
đến sự chuyển dịch
cân bằng hóa học

01

PHẢN ỨNG MỘT CHIỀU VÀ
PHẢN ỨNG THUẬN NGHỊCH

1. Phản ứng một chiều
Hình ảnh phản ứng đốt cháy khí methane hoặc đốt cháy than.
Đặc điểm của phản ứng (1):
Các chất sản phẩm không
phản ứng được với nhau để
tạo thành các chất đầu.

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O (1)

Phản ứng một chiều

Ghi nhớ
Phản ứng một chiều là

Các chất sản phẩm

phản ứng chỉ xảy ra một

không phản ứng lại

chiều từ chất phản ứng

được với nhau tạo

tạo thành chất sản phẩm.

thành chất đầu.

Ghi nhớ

PTHH của phản ứng một chiều được biểu diễn bằng
mũi tên chỉ chiều phản ứng ⟶
Ví dụ : NaOH + HCl NaCl + H2O

Vậy có phản ứng nào mà các
chất sản phẩm lại phản ứng
được với nhau để tạo thành
chất đầu không?

2. Phản ứng thuận nghịch
Xét 2 thí nghiệm cùng thực hiện ở 445oC, trong bình kín dung tích 10 lít.
Thí nghiệm 1

Ban đầu

 

Sau phản ứng

1 mol khí H2

445oC, bình kín

0,2 mol khí H2

1 mol khí I2

0,2 mol khí I2
1,6 mol khí HI

Thí nghiệm 2

Ban đầu
2 mol khí HI

 
445oC, bình kín

Sau phản ứng
0,2 mol khí H2
0,2 mol khí I2
1,6 mol khí HI

a) Viết phương trình hóa học

Hoạt động mục I.2
SGK trang 6 – 7:

của các phản ứng xảy ra trong
thí nghiệm 1 và thí nghiệm 2.
b) Trong cả hai thí nghiệm trên,
dù thời gian phản ứng kéo dài
bao lâu thì các chất đầu đều còn
lại sau phản ứng. Giải thích.

a) PTHH:
 Thí nghiệm 1: H2(g) + I2(g) 2HI(g)
 Thí nghiệm 2: 2HI(g) H2(g) + I2(g)
b)

Trả lời

 Ở thí nghiệm 1: khí H2 tác dụng với I2 tạo thành HI, đồng thời lại xảy
ra phản ứng HI phân hủy tạo thành I2 và H2 nên dù thời gian phản
ứng kéo dài bao lâu thì sau phản ứng các chất đầu H2, I2 vẫn còn.
 Ở thí nghiệm 2 : khí HI phân hủy tạo thành H2 và I2, đồng thời lại xảy
ra phản ứng khi H2 và I2 tạo thành HI nên dù thời gian phản ứng kéo
dài bao lâu thì sau phản ứng chất đầu HI vẫn còn.

KẾT LUẬN

 Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra
theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều
 kiện.
PTHH của phản ứng hai chiều được biểu diễn
bằng hai nửa mũi tên ngược chiều nhau .
Chiều từ trái sang phải là chiều phản ứng
thuận, chiều từ phải sang trái là chiều phản
ứng nghịch.

Ví dụ: 3O2 2O3

Trả lời CH1, CH2 mục I.2 SGK trang 7 - 8:
1. Quá trình hình thành hang động, thạch nhũ là một ví dụ điển hình về
phản ứng thuận nghịch trong tự nhiên.
Nước có chứa CO2 chảy qua đá vôi, bào mòn đá tạo thành Ca(HCO3)2
(phản ứng thuận) góp phần hình thành các hang động. Hợp chất
Ca(HCO3)2 trong nước lại bị phân hủy tạo ra CO2 và CaCO3 (phản ứng
nghịch), hình thành các thạch nhũ, măng đá, cột đá.
Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra trong hai quá trình trên.
CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(aq) Ca(HCO3)2(aq)

Hình ảnh một số thạch nhũ, hang động

Hình ảnh một số thạch nhũ, hang động

Trả lời CH1, CH2 mục I.2 SGK trang 7 - 8:
2. Phản ứng xảy ra khi cho khí Cl2 tác dụng với nước là một phản
ứng thuận nghịch. Viết phương trình hóa học của phản ứng, xác
định phản ứng thuận, phản ứng nghịch.
• PTHH của phản ứng: Cl2 + H2O HCl + HClO
• Phản ứng thuận: Cl2 + H2O HCl + HClO
• Phản ứng nghịch: HCl + HClO Cl2 + H2O

TỔNG KẾT
 
Chiều phản ứng

Phản ứng một
chiều
Chỉ xảy ra một
chiều.

Phản ứng thuận nghịch
Xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau.
• Các chất sản phẩm phản ứng được với

Không phản ứng lại

nhau để tạo thành chất đầu.

Các chất sản phẩm được với nhau tạo • Dù chất đầu là chất phản ứng của phản
thành chất đầu.

ứng thuận hay nghịch thì cuối cùng đều
thu được các chất giống nhau.

TỔNG KẾT
 

Phản ứng một chiều

Phản ứng thuận nghịch

Hoàn toàn

Không hoàn toàn

Biểu diễn
PTHH
Phản ứng
xảy ra

2Mg + O2 2MgO
Ví dụ

Na2CO3 + 2HCl 2NaCl
+ CO2 + H2O

2SO2 + O2 2SO3
CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

CÂN BẰNG HÓA HỌC

02

1. Trạng thái cân bằng
Tìm hiểu về trạng thái cân
bằng hóa học thông qua
phản ứng:

H2(g) + I2(g) 2HI (g)

Thảo luận nhóm

a) Vẽ đồ thị biểu diễn sự thay đổi số mol các chất
theo thời gian.
b) Từ đồ thị, nhận xét sự thay đổi số mol của các
chất theo thời gian.
c) Viết biểu thức định luật tác dụng khối lượng với
phản ứng thuận và phản ứng nghịch, từ đó dự đoán
sự thay đổi tốc độ của mỗi phản ứng theo thời gian
(biết các phản ứng này đều là phản ứng đơn giản).
d) Bắt đầu từ thời điểm nào thì số mol các chất trong
hệ phản ứng thay đổi nữa?

Trả lời

a)

b)

• Theo thời gian, số mol H2 và I2 giảm dần và từ thời điểm t4, số
mol của H2 và I2 không thay đổi nữa.
• Theo thời gian, số mol HI tăng dần và từ thời điểm t4, số mol HI
cũng không thay đổi nữa.

Trả lời
Biểu thức định luật tác dụng khối lượng đối với phản ứng thuận:

c)

vt = kt[H2].[I2]
Biểu thức định luật tác dụng khối lượng đối với phản ứng nghịch:
vn = kn[HI]2
Từ hai biểu thức cho thấy:
• Theo thời gian, số mol H2, I2 giảm dần nên [H2] và [I2] giảm, tốc
độ phản ứng thuận giảm.
• Theo thời gian, số mol HI tăng dần nên [HI] tăng dần, tốc độ

d)

phản ứng nghịch tăng.
Từ thời điểm t4 thì số mol các chất trong hệ phản ứng không thay đổi.

Trong thí nghiệm trên, lúc đầu phản ứng
thuận có tốc độ lớn hơn phản ứng nghịch
và ưu tiên tạo ra hydrogen iodine. Theo
thời gian, tốc độ phản ứng thuận giảm
dần, tốc độ phản ứng nghịch tăng dần đến
khi tốc độ hai phản ứng bằng nhau.

Tại thời điểm này, số mol của các chất
hydrogen, iodine, hydrogen iodine không
thay đổi nữa. Đây là thời điểm phản ứng
thuận nghịch đạt tới trạng thái cân bằng.

Nêu khái niệm và
đặc điểm

trạng

thái cân bằng của
phản ứng thuận
nghịch.

Đặc điểm:
•

Cân bằng hóa học là một cân

bằng
động
Khái
niệm:
Trạng thái cân bằng của
•phản
ứng
thuận
là trạng
thái
Các
chất
thamnghịch
gia phản
ứng/sản
tại phẩm
đó tốcliên
độ tục
phản
ứngứng
thuận
phản
với bằng
nhau
tốc để
độ tạo
phảnthành
ứng nghịch.
sản phẩm/chất đầu
nhưng với tốc độ bằng nhau.
 Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các
chất không đổi.

2. Hằng số cân bằng
Thảo luận nhóm

Thiết lập biểu thức
hằng số cân bằng của
phản ứng:
H2(g) + I2(g) 2HI(g)

• Thí nghiệm 1: KC = 64,00.
• Thí nghiệm 2: KC = 63, 99;
• Thí nghiệm 3: KC = 64,08
Nhận xét: giá trị biểu thức KC = thay đổi không đáng
kể mặc dù nồng độ ban đầu và nồng độ các chất tại
thời điểm cân bằng khác nhau.

a) Biểu thức của hằng số cân bằng

Aa + Bb Cc + dD

Phản ứng thuận nghịch tổng quát:

Ở trạng thái cân bằng

Hằng số cân bằng (KC) của phản ứng

Trong đó:
•

[A], [B], [C], [D]: nồng độ mol của các chất
A, B, C, D ở trạng thái cân bằng

•

a, b, c, d: hệ số tỉ lượng của các chất trong
phương trình hóa học của phản ứng.

được xác định theo biểu thức:

Còn nữa….
Có đủ bộ word và powerpoint cả năm tất cả các bài
môn: Hóa học 11 Kết nối tri thức
https://tailieugiaovien.edu.vn/lesson/powerpoint-hoa-1
1-ket-noi-tri-thuc-h/