BÀI 5:
ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI
LƯỢNG VÀ PHƯƠNG TRÌNH HÓA
HỌC

Bài tập: Lập phương trình hoá học của các
phản ứng:
1. Fe + O2 ---> Fe3O4
2. P2O5 + H2O ---> H3PO4

II. Phương trình hoá học.
1. Lập phương trình hoá học.
-Các bước lập PTHH: 3 bước:
B1: Viết sơ đồ phản ứng: gồm CTHH của các chất phản
ứng và sản phẩm.
B2: Cân bằng số nguyên tử nguyên tố ở 2 vế: Tìm hệ số
thích hợp đặt trước các CTHH.
B3: Viết PTHH của phản ứng..

II. Phương trình hoá học.
1. Lập phương trình hoá học.
2. Ý nghĩa của phương trình hoá học.
-PTHH cho biết trong PƯHH, lượng các chất tham
gia phản ứng và các chất sản phẩm tuân theo một tỉ
lệ xác định.

1. 3Fe + 2O2  Fe3O4
-Tỉ lệ về số nguyên tử, phân tử của các chất:
Số nguyên tử Fe: số phân tử O2 : số phân tử Fe3O4
= 3: 2 : 1
-Tỉ lệ về số mol của các chất:
Số mol Fe: số mol O2 : số mol Fe3O4
= 3: 2 : 1
-Tỉ lệ về khối lượng của các chất:
Khối lượng Fe: khối lượng O2 : khối lượng Fe3O4
= (3.56) : (2.32) : (232) = 21 : 8 : 29

PHIẾU HỌC TẬP
1. Lập phương trình hoá học và xác định tỷ lệ về số mol
của các chất trong sơ đồ PƯHH sau:
CaCO3 + HCl ---> CaCl2 + CO2 + H2O
2. Lập phương trình hoá học và xác định tỷ lệ về số
phân tử của các chất trong sơ đồ PƯHH sau:
Na2CO3 + Ba(OH)2 ---> NaOH + BaCO3

PHIẾU HỌC TẬP
1. PTHH: CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O
Số mol CaCO3 : số mol HCl : số mol CaCl2 : số mol
CO2 : số mol H2O = 1 : 2 : 1 : 1 : 1
2. PTHH: Na2CO3 + Ba(OH)2  2NaOH + BaCO3
Số phân tử Na2CO3 : số phân tử Ba(OH)2 : số phân tử
NaOH : số phân tử BaCO3 = 1 : 1 : 2 : 1

LUYỆN TẬP
Câu 1. Đốt cháy một mẩu nhôm (aluminium) trong khí
oxygen thì nhôm (aluminium) tác dụng với khí oxygen
tạo thành aluminium oxide (Al2O3). Phương trình hóa học
biểu diễn phản ứng của nhôm (aluminium) với khí oxygen
là
t0
A. 2Al + 3O2 t 0  Al2O3
 
B. 4Al + 3O2 t 0
2Al2O3
 
C. 4Al + 6O t 0 2Al2O3
 
D. 2Al2 + 3O2
2Al2O3

LUYỆN TẬP
Câu 2. Rượu ethylic (C2H5OH) cháy trong khí oxygen tạo
ra khí carbon dioxide và nước. Phương trình hoá học biểu
diễn phản ứng trên là
to

A. C2 H 5OH  O2   2CO2  H 2O.
to

B. C2 H 5OH  3O2   2CO2  3H 2 O.
to

C. C2 H 5OH  O2   CO2  3H 2 O.
to

D. C2 H 5 OH  3O2   CO2  H 2 O.

LUYỆN TẬP
Câu 3. Cứ 4 mol sắt (iron) sẽ phản ứng được 3 mol khí oxygen.
Phương trình nào sau đây là đúng?
t0

A. Fe2 + O3   Fe2O3.
t0

B. 2Fe2 + 3O2   2Fe2O3.
t0

 2Fe O .
C. 4Fe + 3O2  
0
2 3
t

D. Fe2 + 3O

 

Fe2O3.

LUYỆN TẬP

Câu 4. Cho phương trình hoá học: 2SO2 + X  2SO3
Công thức hóa học và hệ số của X là
A. O4.

B. O2.

C. 2O2.

D. 3O2.

Vận dụng
Kim loại nhôm (Al) với ưu điểm là nhẹ, dẻo,
dẫn nhiệt tốt và dễ dàng phản ứng với oxygen
(O2) tạo lớp màng oxide mỏng (Al2O3) bao phủ
bên ngoài giúp cho kim loại nhôm được bảo vệ
vững chắc trong không khí. Em hãy lập phương
trình hóa học biểu diễn phản ứng giữa kim loại
nhôm và khí oxygen và giải thích tại sao người
ta thường dùng nhôm để chế tạo đồ dùng và
dụng cụ nhà bếp.

Vận dụng
Chất tham gia: Al và O2
Chất sản phẩm: Al2O3
Phương trình hóa học:  4Al + 3O2 →→2Al2O3
Người ta thường dùng nhôm để chế tạo đồ dùng
và dụng cụ nhà bếp vì nhôm dẫn nhiệt tốt, bền, nhẹ, dễ
uốn dẻo và có lớp màng oxide mỏng bao phủ giúp
nhôm được bảo vệ vững chắc trong không khí.

HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ
Làm bài tập trong
SBT

Xem trước nội
dung Bài 6

01
02
03

Ghi nhớ nội
dung bài 5