Trường THPT Nguyễn Bỉnh Khiêm
Giáo viên thực hiện : Trần Thúy Nga
Bài 8: Amoniac ( NH3)
I Cấu tạo phân tử

H – N – H
H

II TCVL
Khí ko màu
mùi khai và xốc
tan nhiều trong nước
Kém bền với nhiệt độ
Dd NH3 có tính bazo
III TCHH
1 tính bazo yếu
n.nhân : do cặp e chưa tham gia liên kết ở ng.tử N
Ba(OH)2 > NaOH > NH3 > Mg(OH)2 > Al(OH)3
Xanh , bazo mạnh 0 màu, bazo yếu
Tác dụng với nước
NH3 + H2O  NH4+ + OH-

b. Tác dụng với dung dịch muối
NH3 + HCl  NH4Cl
NH3 + H2SO4 NH4HSO4
2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4
1:1
2:1
c) NH3 t.d vs dd muối  bazo muối
2NH3 + MgCl2 + H2O  2NH4Cl + Mg(OH)2
3NH3 + AlCl3+ 3H2O  3NH4Cl + Al(OH)3

Chú ý : vs muối Cu2+, Ag+ và Zn+ tạo ra sau đó tan
VD : CuSO4 + 2NH3+ 2H2O  Cu(OH)2 + (NH4)2SO4
xanh lam

2 tính khử mạnh
Nn: Vì N (.) NH3 có số oxh là -3
a) t.d với O2
4NH3 + 3O2  2N2 + 6H2O
4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O
b) t.d với oxit của KL
3CuO + 2NH3  N2 + 3Cu + 3H2O
c) t.d với clo
2NH3 + 3Cl  N2 + 6HCl
8NH3 + 3Cl  N2 + 6NH4Cl




-3
IV điều chế và ứng dụng
1 điều chế
Trong CN: N2 + 3H2  2NH3

Trong phòng TN:
Muối amoni t.d với dd kiềm
NH4Cl + NaOH  NH3 + NaCl + H2O
Nhiệt phân muối amoniac
NH4Cl  NH3 + HCl
NH4HCO3  NH3 + H2O + CO2
2 Nhận biết
Có mùi khai
quỳ tím ẩm  xanh
Phenolphtalein  hồng
T.d với HCl  khói trắng

3 ứng dụng
Sx HNO3
Phân đạm
N2H4 làm ng.liệu tên lửa
Làm chất gây lạnh
Bài học đến đây là kết thúc mời các thầy cô và các em nghỉ chúc các thầy cô và các em có một ngày làm việc hiệu quả