AMONIAC VÀ MUỐI AMON I
SƠ LƯỢC LỊCH SỬ
Amoniac đã được ngành giả kim thuật biết đến vào khoảng thế kỉ 13 bởi Albertus Magnus.
Khí amoniac được tinh chế lần đầu tiên bởi Joseph Priestley năm 1774.
Năm 1785 Clause Louis Berthollet tìm được chính xác cấu tạo của NH3.
Năm 1913 nhà hóa học người Đức Fritz Haber tổng hợp NH3 từ N2 và H2, đến năm 1918 nhận giải Nobel về công trình này.
I. CẤU TẠO PHÂN TỬ
+ Phân tử NH3 là phân tử có cực.
- Đặc điểm:
+ Nguyên tử N còn một cặp e hóa trị có thể tham gia liên kết với nguyên tử khác
+ Số oxi hóa của N: -3
Cấu tạo dạng rỗng và dạng đặc khít của phân tử NH3
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
- Amoniac là chất khí không màu, mùi khai, xốc, nhẹ hơn không khí.
- Khí amoniac tan rất nhiều trong nước, tạo thành dung dịch amoniac.
- Dung dịch ammoniac đậm đặc thường dung trong phòng thí nghiệm có nồng độ 25% (D = 0,91g/cm3).
Thí nghiệm biểu diễn sự hòa tan của NH3 trong H2O
1. Tính bazơ yếu:
NH3 + H2O ? NH4+ + OH-
a. Tác dụng với nước:
Dung dịch amoniac có tính bazơ yếu, làm phenolphtalein từ không màu chuyển thành màu hồng và quỳ tím hóa xanh .
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
TN3
TN2
TN1
Tạo kết tủa keo Al(OH)3
Cháy cho ngọn lửa màu sang đồng thời tạo khói trắng
Cháy cho ngọn lửa màu vàng
Tạo khói trắng
Tính bazơ
Tính bazơ
Tính khử
Tính khử
1. Tính bazơ yếu:
a. Tác dụng với nước:
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
b. Tác dụng với dd muối:
b. Tác dụng với axit:
1. Tính bazơ yếu:
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
2. Tính khử:
a. Tác dụng với oxi:
- Nếu có xúc tác Pt, ở 8500C thì:
b. Tác dụng với clo:
1. Amoniac phản ứng được với dãy các chất nào sau đây:
HCl,Cl2, ddCuSO4, NaOH
H2SO4, PbO, FeO, Ba(OH)2
HCl, KOH, FeCl3, Cl2, Mg
D. H2SO4, CuO, CuCl2, O2, Cl2
2. Nhận biết các dd sau bằng phương pháp hóa học (chỉ dùng một thuốc thử): HCl, NH3, MgCl2, FeCl3
Hướng dẫn:
- Dùng quì tím nhận ra dd HCl (hóa đỏ) và dd NH3 (hóa xanh).
- Dùng dd NH3 nhận ra ddMgCl2 (kết tủa trắng); dd FeCl3 (kết tủa nâu đỏ)
CỦNG CỐ
THÍ NGHIỆM HÓA HỌC VUI 1
THÍ NGHIỆM HÓA HỌC VUI 2