Họ và tên : NGUYỄN THỊ THÁI HẰNG
Lớp : 4 A
Tên bài dạy
AMONIAC
BÀI 11 :
I. CẤU TẠO NGUYÊN TỬ
KLPT : 17 dvC
II. TÍNH CHẤT VẬT LÝ
Chất khí, không màu, mùi khai, sốc. Nhẹ hơn không khí
Tan nhiều trong nước, 1 l nước ở 200C hòa tan 800 l amoniac
Dung dịch amoniac đậm đặc có nồng độ 25%(D=0,91g/cm3).
THÍ NGHIỆM TÍNH TAN CỦA AMONIAC TRONG NƯỚC
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. TÍNH BAZƠ YẾU
NH4Cl
NH3
HCl
2. KHẢ NĂNG TẠO PHỨC :
3. THỂ HIỆN TÍNH KHỬ :
a. Tác dụng với OXI
-3
0
-3
+2
b. Tác dụng với clo
-3
0
c. Tác dụng với oxit kim loại
-3
0
IV. ỨNG DỤNG
-AMONIAC được sử dụng để sản xuất axit nitric, phân đạm như urê NH4NO3…..điều chế hidrazin(N2H4) nguyên liệu cho tên lửa
- AMONIAC lỏng làm chất gây lạnh trong máy lạnh
IV. ĐIỀU CHẾ
1. TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM
2. TRONG CÔNG NGHIỆP
Sơ đồ thiết bị tổng hợp amoniac trong công nghiệp
N2+H2
N2+H2
Xúc tác
CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN HIỆU SUẤT QUÁ TRÌNH
Tăng số mol khí
Giảm P
Giảm số mol khí
Tăng P
Tỏa nhiệt
Giảm t0
Thu nhiệt
Tăng t0
Cân bằng chuyển dịch theo chiều
Cân bằng nhanh chóng được thiết lập
Xt Fe, Al2O3,, K2O
BẢNG SỐ LIỆU % NH3 ĐƯỢC TẠO THÀNH Ở t0 VÀ P KHÁC NHAU
10
20
50
60
70
80
90
% NH3
P(atm)
500
600
400
200
300
400
500
t0 : 4500-5000C
P : 200-300
H : 20% - 25%
BÀI TẬP VỀ NHÀ
BÀI 2,5,6 TRANG 47