Chủ đề:
CÂN BẰNG HÓA HỌC
(TIẾP THEO)
Câu hỏi: Cân bằng hóa học là gì? Thế nào sự chuyển dịch cân bằng hóa học?
Trả lời:
- Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
KIỂM TRA BÀI CŨ
- Sự chuyển dịch cân bằng hóa học là sự di chuyển từ trạng thái này đến trạng thái cân bằng khác do tác động của các yếu tố bên ngoài lên cân bằng.
CÂN BẰNG HÓA HỌC
Tiết 1:
I và II.
Tiết 2:
III và IV.
Tiết 3:
LUYỆN TẬP
Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
06/05/2021
4
06/05/2021
5
Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học
06/05/2021
6
III/ Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học
Khi cho thêm một lượng khí CO2 vào phản ứng, nồng độ CO2 tăng lên, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (từ trái sang phải)
1/ Nồng độ
Lưu ý: Việc thêm bớt lượng chất rắn không ảnh hưởng đến cân bằng tức cân bằng không chuyển dịch.
VÍ DỤ: C + CO2 2CO
III/ Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học
Khi tăng hoặc giảm nồng độ một chất trong cân bằng thì cân bằng bao giờ cũng chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động của việc tăng hoặc giảm nồng độ của chất đó.
1/ Nồng độ
III/ Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học
2/ Áp suất
Số mol khí ở hai vế bằng nhau hoặc không có chất khí thì áp suất không ảnh hưởng tới cân bằng:

- Vd: H2 + I2 2HI

III/ Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học
2/ Áp suất
-Khi tăng áp suất chung của hệ lên thì số mol NO2 giảm
bớt đồng thời số mol khí N2O4 sẽ tăng thêm 
cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch
VD: N2O4 2NO2
III/ Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học
3/ Nhiệt độ
VD: N2O4 2NO2 (H = 58 kJ)
(không màu) (màu nâu đỏ)

Khi đun nóng hỗn hợp khí, màu nâu đỏ của hỗn hợp đậm lên  Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, chiều của phản ứng thu nhiệt.


III/ Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học
3/ Nhiệt độ
Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt

Khi giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt.


4/ Xúc tác
- Chất xúc tác không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học mà chỉ đưa hệ nhanh chóng đạt tới trạng thái cân bằng.
KẾT LUẬN
Từ 3 yếu tố trên nhà hóa học người Pháp đã tổng kết thành nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le Chatelier:
Khi thay đổi điều kiện bên ngoài (về nồng độ, áp suất, nhiệt độ) của một cân bằng hóa học thì phản ứng thuận nghịch dịch chuyển theo hướng ngược lại sự thay đổi điều kiện đó.
CỦNG CỐ
Câu 1: Tìm câu sai : Tại thời điểm cân bằng hóa học thiết lập thì :
Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
Số mol các chất tham gia phản ứng không đổi.
Số mol các sản phẩm không đổi.
Phản ứng không xảy ra nữa.
CỦNG CỐ
Câu 2: Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng, nếu thêm chất xúc tác thì
Chỉ làm tăng tốc độ của phản ứng thuận.
Chỉ làm tăng tốc độ của phản ứng nghịch.
Làm tăng tốc độ của phản ứng thuận và phản ứng nghịch như nhau.
Không làm tăng tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch.
CỦNG CỐ
Câu 3: Trong phản ứng tổng hợp amoniac:
  N2 (K) + 3H2(K) 2NH3(K) H = -92kJ
 
Sẽ thu được nhiều khí NH3 nếu :
A. Giảm nhiệt độ và giảm áp suất.
B. Tăng nhiệt độ và tăng áp suất.
C. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.
D. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.
1
2
Làm BT trong ngân hàng câu hỏi về cân bằng hóa học
Học bài, làm bài tập
SGK trang 162, 163
HƯỚNG DẪN DẶN DÒ