CHỦ ĐỀ: OXIT
Bài 1: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT. KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT

I. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT
1. Oxít bazơ có những tính chất hoá học nào ?
b.Tác dụng với axít :
Oxít bazơ t/d với axít tạo thành muối và nước
PTHH : CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O
a. Tác dụng với nước :.
- Một số oxít bazơ tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ (kiềm )
PTHH: Na2O +H2O  2NaOH



c.Tác dụng với oxít axít : Một số oxít bazơ t/d với oxít axít tạo thành muối
PTHH: CaO + CO2  CaCO3
 
 
a. Tác dụng với H2O
Nhiều oxít axít t/d với H2O tạo thành dung dịch axít.
PTHH: P2O5 + 3H2O  2H3PO4
2. Oxít axit có những tính chất hoá học nào ?



b. Tác dụng với bazơ :
- Oxít axít t/d với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.
PTHH: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O
 
 
c.Tác dụng với oxít bazơ
Oxít axít tác dụng với một số oxít bazơ tạo thành muối
PTHH: CO2 +BaO  BaCO3
2. Oxít axit có những tính chất hoá học nào ?

II/ Khái quát về sự phân loại:

1.Oxít bazơ là những oxít t/d với dung dịch axít tạo thành muối và nước.
2.Oxít axít là những oxít t/d với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.
3.Oxít lưỡng tính là những oxít t/d với dung dịch bazơ và t/d với dung dịch axít tạo thành muối và nước. VD: Al2O3,ZnO…
4.Oxít trung tính là những oxít không t/d với axít, bazơ, nước. VD: CO, NO ...

Làm bài tập 3 SGK/ trang 6
- HƯỚNG DẪN làm bài
* Bài tập 3 :
a. ZnO b. SO3 c. SO2
d. CaO e. CO2
So sánh TCHH của 2 loại oxit có gì giống và khác nhau ?

Tính chất hoá học chung của oxít axít?
Tính chất hoá học khác của oxít axít?
Khái quát về sự phân loại oxít?
Tính chất hoá học chung của oxít bazơ ?
Tính chất hoá học khác của oxít bazơ?

VẬN DỤNG:
Vẽ sơ đồ tư duy khái quát lại nội dung bài học.
- Làm các bài tập còn lại trong SGK.
- Xem trước bài mớ.i
MỞ RỘNG:
OXIT BAZƠ
OXIT AXIT
OXIT
Sách giáo khoa trang 7 – 8. chú ý các PTHH
A. CANXIOXIT
I/Canxi oxít có những tính chất nào ?
BÀI 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG
II/ Canxi oxít có những ứng dụng gì ?
Dùng trong công nghiệp luỵện kim, công nghệp hoá học ,khử chua đất trồng, xử lí nước thải công nghiệp, sát trùng, diệt nấm, khử độc môi trường
III/ Sản xuất canxi oxít như thế nào ?
1Nguyên liệu :Đá vôi ,than đá ,củi ,dầu khí tự nhiên .
2.Các phản ứng hoá học xảy ra
C + O2  CO2
t0
CaCO3 CaO + CO2
9000C
B. LƯU HUỲNH ĐIOXIT
I/Lưu huỳnh đi oxít có những tính chất gì ?
Hs xem lại tính chất chung
II/Lưu huỳnh đioxít có những ứng dụng gì ?
Sản xuất H2SO4 ,chất tẩy trắng bột gỗ trong công nghiệp giấy ,chất diệt nấm mốc .
III/ Điều chế SO2 như thế nào?
1.Trong phòng thí nghiệm
Na2SO3+H2SO4 Na2SO4 + SO2 +H2O

Hoặc đun nóng H2SO4 đặc với Cu
2.Trong công nghiệp :
-Đốt lưu huỳnh trong không khí
S+ O2  SO2
-Đốt quặng píit sắt FeS2
4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3
VẬN DỤNG
BÀI TẬP 2/SGK trang 9
TÌM TÒI VÀ MỞ RỘNG
- HS đọc phần Em có biết SGK trang 9
- Làm bài tập 1,4/SGK trang 9; bài 1,2/SGK trang 11
LUYỆN TẬP OXIT
* Tính chất hoá học của oxít :
-Oxít bazơ + axít  Muối + nước
CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O
-Oxít bazơ +nước  Bazơ(dd)
Na2O +H2O  2NaOH
-Oxít bazơ + oxít axít  Muối
CaO + CO2  CaCO3
-Oxít axít + bazơ  Muối + Nước
CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O
-Oxít axít + Nước Axít (dd)
SO2 + H2O  H2SO3
LUYỆN TẬP
BÀI TẬP 1 a, c /SGK trang 21
a. Tác dụng với nước là :SO2,Na2O,CaO,CO2.
SO2 + H2O  H2SO4
Na2O + H2O  2NaOH
CaO + H2O  Ca(OH)2
CO2 + H2O  H2CO3
c. T/d với NaOH là: SO2, CO2.
SO2 + 2NaOH  Na2SO3+H2O
CO2 +2NaOH  Na2CO3+H2O
Bài tập 2/sgk trang 21
3.Dẫn hổn hợp khí trên qua dung dịch nước vôi trong Ca(OH)2 thì SO2 và CO2 bị giữ lại ta thu được CO tinh khiết.
Các PTHH xảy ra
CO2 + Ca(OH)2CaCO3+H2O
SO2 + Ca(OH)2CaSO3+H2O
VẬN DỤNG
BÀI TẬP 5 từ số (1) đến số (4)/SGK trang 21
TÌM TÒI VÀ MỞ RỘNG
- HS đọc trước nội dung bài 3,4,5 SGK