Chào mừng cô và các bạn đến với bài thuyết trình của Tổ 2
Tính chất hóa học của
CLO
Trường THPT Phú Mỹ
Tính chất hóa học cơ bản
Nguyên tử Clo có độ âm điện lớn: 3,16
Clo có số oxi hóa dương là +1, +3, +5, +7 và số oxi hóa âm là -1
Khi tham gia phản ứng, nguyên tử Clo dễ nhận thêm 1e để tạo thành ion Clorua Cl-

Clo có tính oxi hóa mạnh
Tác dụng với kim loại
0 0 +1 -1
2Na + Cl2  2NaCl
0 0 +2 -1
Cu + Cl2  CuCl2
0 0 +3 -1
2Fe + 3Cl2  2FeCl3
- Khí Clo oxi hoá được hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt) tạo ra muối Clorua
- Phản ứng xảy ra với tốc độ nhanh và toả nhiều nhiệt
0 0 +1 -1
2Na + Cl2  2NaCl
0 0 +2 -1
Cu + Cl2  CuCl2
0 0 +3 -1
2Fe + 3Cl2  2FeCl3
Tác dụng với Hidro
Phản ứng tuỳ thuộc điều kiện :
◊ Nhiệt độ thường, bóng tối : Clo hầu như không phản ứng với hiđrô
◊ Chiếu sáng mạnh: phản ứng xảy ra nhanh
◊ Tỉ lệ mol H2 : Cl2 = 1 : 1 có thể tạo thành hỗn hợp nổ
0 0 +1 -1
H2 + Cl2 2HCl
Ánh sáng
Tác dụng với nước
Khi tan trong nước, một phần khí Clo tác dụng với nước tạo ra hỗn hợp axit clohidric và axit hipocloro
0 -1 +1
Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO
Đây là một phản ứng thuận nghịch do HClO là chất oxi hóa mạnh và có thể oxi hóa HCl thành Cl2 và H2O
* Axit hipoclorơ (HClO) là axit yếu, có tính oxi hóa mạnh, có tác dụng tẩy màu
Khi cho Clo vào nước, nhúng quỳ tím vào dung dịch thu được. Hiện tượng gì xảy ra?
Tổng kết
Tác dụng với kim loại

Tác dụng với Hidro


Tác dụng với nước:
0 0 +1 -1
2Na + Cl2  2NaCl
0 0 +1 -1
H2 + Cl2 2HCl
Ánh sáng
0 -1 +1
Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO
Tác dụng với dung dịch kiềm

Tác dụng với muối của các Halogen khác

Clo không oxi hoá được với ion F- trong các muối florua nhưng oxi hoá dễ dàng ion Br- trong dung dịch muối bromua và các ion I- trong các dung dịch muối Iotua
0 -1 +1
Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O
0 -1 -1 0
Cl2 + 2NaBr  2NaCl + Br2
Cảm ơn cô và các bạn
đã lắng nghe