Nội dung phần thuyết trình
Phần I : Tính chất vật lí của CLO
Phần II : Tính chất Hóa học của CLO
Z = 17
Cấu hình electron : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Công thức electron :
Công thức cấu tạo : Cl - Cl
Công thức phân tử : Cl2
I - Tính chất Vật Lí
- Thể khí, màu vàng, mùi xốc , rất độc
-> CLO nặng hơn không khí
- Khí clo tan trong nước, tan nhiều trong các dung môi hữu cơ
2 - Tính chất Hóa học
* Nhận xét
Độ âm điện:
3,16
3,44
3,98
Cl < O < F
Trong hợp chất với Oxi, Flo : Cl có số oxi hóa dương: +1, +3, +5, +7
Trong hợp chất với các nguyên tố khác : Cl có số oxi hóa âm : -1
Khi tham gia phản ứng , nguyên tử Clo dễ nhận thêm 1e để thành Ion clorua : Cl + 1e  Cl-

 Tính chất hóa học cơ bản của clo : tính oxi hóa mạnh
2 - Tính chất Hóa học
* Các tinh chất hóa học của Clo
a) Tác dụng với kim loại
b) Tác dụng với Hiđro (H2)
c) Tác dụng với nước (H2O)
2 - Tính chất Hóa học
a) Tác dụng với kim loại :
0
0
+1 -1
0
0
+2 -1
0
0
+2 -1
Nhận xét : Khí clo oxi hóa trực tiếp hầu hết các kim loại tạo thành muối clorua (Trong đó kim loại có số oxi hóa cao nhất).
2 - Tính chất Hóa học
b) Tác dụng với hiđro (H2)
PTHH : Cl2 + H2  HCl
Nhận xét : Ở điều kiện thường và trong bóng tối khí clo không phản ứng với hidro.

+ Khi chiếu sáng hoặc có nhiệt độ phản ứng xảy ra nhanh (có thể nổ) tạo thành khí HCl
Trong các phản ứng với kim loại và với hidro, Clo thể hiện tính oxi hóa mạnh.
0 0 +1 -1
Kết luận :
2 - Tính chất hóa học :
c) Tác dụng với nước (H2O)
PTHH : Cl2 + H2O HClO + HCl
Nhận xét : Khi tan trong nước, một phần khí clo tác dụng với nước tạo thành hỗn hợp axit clohidric và axit hipoclrơ:
Trong phản ứng trên, Clo vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.
0 +1 -1
Kết luận :
Bài thuyết trình của nhóm em xin hết cảm ơn cô và các bạn đã lắng nghe