Câu 1: Nhóm Halogen gồm những nguyên tố nào? Cho biết đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm halogen?
Câu 2: Nêu tính chất hóa học đặc trưng của các nguyên tố nhóm Halogen. Tính chất hóa học đó thay đổi như thế nào theo chiều tăng điện tích hạt nhân trong nhóm Halogen (từ trên xuống)? Viết PTHH chứng minh cho sự thay đổi đó
Câu 3: Muốn nhận biết các muối sau bằng phương pháp hóa học: NaCl, NaBr, NaF, NaI thì phải dùng dung dịch gì? Có hiện tượng như thế nào? Viết PTHH minh họa.
Câu 4: Tại sao trong nấu ăn phải dùng muối iot? Muốn nhận biết iot đơn chất dùng dung dịch gì? Hiện tượng là gì



Kiểm Tra Bài Cũ
CHỦ ĐỀ: CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM HALOGEN
CLO
I. Tính Chất Vật Lí (tự đọc)
Nhận định nào sau đây là đúng?
A. Khí Clo là khí ít độc, nhẹ hơn không khí.
B. Khí Clo có màu vàng lục, mùi xốc,...
C. Khí Clo không tan trong dung môi hữu cơ như benzen, etanol,..
D. Tất cả các ý trên đều sai.

CHỦ ĐỀ: CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM HALOGEN
CLO
II. Tính Chất hóa học
CHỦ ĐỀ: CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM HALOGEN
CLO
II. Tính Chất hóa học
CHỦ ĐỀ: CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM HALOGEN
CLO
II. Tính Chất hóa học
CHỦ ĐỀ: CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM HALOGEN
CLO
II. Tính Chất hóa học
1. Tác dụng với kim loại
2Na + Cl2 to 2NaCl
Cu + Cl2 to CuCl2
2Fe + 3Cl2 to 2FeCl3
Kim loại + Clo  muối clorua(clo oxi hóa kim loại lên mức oxi hóa cao nhất)
Natri clorua
Đồng(II) clorua
Sắt(III) clorua
0 0 +1 -1
0 0 +2 -1
0 0 +3 -1
CHỦ ĐỀ: CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM HALOGEN
CLO
II. Tính Chất hóa học
CHỦ ĐỀ: CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM HALOGEN
CLO
II. Tính Chất hóa học
2. Tác dụng với hiđro


* Trong các phản ứng với kim loại và hidro, clo thể hiện tính oxi hóa mạnh.
0 0 +1 -1
CHỦ ĐỀ: CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM HALOGEN
CLO
II. Tính Chất hóa học
CHỦ ĐỀ: CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM HALOGEN
CLO
II. Tính Chất hóa học
3. Tác dụng với nước
Khi tan trong nước, clo tác dụng với nước tạo ra hỗn hợp axit clohidric và axit hipocloro.



→ Trong phản ứng với nước, Clo thể hiện tính khử yếu
HClO là chất oxi hóa mạnh nên nước có tính tẩy màu.
CHỦ ĐỀ: CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM HALOGEN
CLO
II. Tính Chất hóa học
4. Tác dụng với NaOH → nước Gia-ven


ClO- có tính oxi hóa rất mạnh nên nước Gia-ven có tính tẩy màu và sát trùng → dùng để tẩy trắng vải, sợi và tẩy uế chuồng trại chăn nuôi, nhà vệ sinh.

→Dùng để điều chế nước Gia-ven trong phòng thí nghiệm
→ Nước Gia-ven là dung dịch hỗn hợp của muối NaCl và NaClO

CHỦ ĐỀ: CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM HALOGEN
CLO
II. Tính Chất hóa học
* Trong công nghiệp, điều chế nước Gia-ven:

→ Clo vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hóa nhưng tính oxi hóa là tính chất đặc trưng của clo
CHỦ ĐỀ: CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM HALOGEN
CLO
II. Tính Chất hóa học
5. Tác dụng với Ca(OH)2 → CaOCl2 (Clorua vôi)
→ Clorua vôi là chất bột màu trắng và có công thức cấu tạo

CHỦ ĐỀ: CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM HALOGEN
CLO
II. Tính Chất hóa học
5. Tác dụng với Ca(OH)2 → CaOCl2 (Clorua vôi)
Clorua vôi (CaOCl2) là muối hỗn tạp
Muối hỗn tạp là muối của một kim loại với nhiều gốc axit khác nhau.
Clorua vôi có tính oxi hóa mạnh tương tự nước Gia-ven nên được dùng để tẩy trắng vải, sợi, giấy

CHỦ ĐỀ: CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM HALOGEN
CLO
III. Trạng thái tự nhiên
Câu hỏi: Dựa vào SGK các em hãy cho biết:
Cl2 có mấy đồng vị bền?
Cl2 tồn tại ở dạng đơn chất hay hợp chất? đó là những hợp chất nào?
Trả lời:
- Cl2 có 2 đồng vị bền 35Cl (75,53%) và 37Cl ( 24,47%)
- Cl2 ở dạng hợp chất: chủ yếu là NaCl, khoáng cacnalit KCl.MgCl2.6H2O, HCl có trong dịch vị dạ dày người và động vật, nước biển chứa 2% clo
CHỦ ĐỀ: CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM HALOGEN
CLO
III. Trạng thái tự nhiên
Câu hỏi: Trong tự nhiên, F2, Br2, I2 tồn tại ở dạng tự do hay hợp chất?
Trả lời:
Trong tự nhiên, flo chỉ có ở dạng hợp chất, chủ yếu trong các khoáng dạng muối: CaF2 hay criolit (Na3AlF6) ; hoặc có trong hợp chất tạo nên men răng của người, động vật, trong lá của một số cây, …
Trong tự nhiên, brom chủ yếu tồn tại ở dạng hợp chất nhưng ít hơn clo và flo. Trong nước biển có một lượng rất nhỏ muối natri bromua
Trong tự nhiên, iot chủ yếu tồn tại ở dạng hợp chất là muối iotua. Muối iotua còn hiếm hơn muối bromua
CHỦ ĐỀ: CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM HALOGEN
CLO
III. Trạng thái tự nhiên
- Ở điều kiên thường, iot là chất rắn. Khi đun nóng, iot rắn biến thành hơi, không qua trạng thái lỏng → sự thăng hoa của iot
CHỦ ĐỀ: CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM HALOGEN
CLO
IV. Ứng dụng của clo (tự học)
CHỦ ĐỀ: CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM HALOGEN
CLO
V. Điều chế khí Clo
1. Trong phòng thí nghiêm
Nguyên tắc điều chế: Cho axit HCl đặc tác dụng với các chất oxi hóa mạnh như MnO2, KMnO4, K2Cr2O7, KClO3…
Phương trình phản ứng:
MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
2KMnO4 + 16HCl  2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
KClO3 + 6HCl  KCl + 3Cl2↑ + 3H2O
CHỦ ĐỀ: CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM HALOGEN
CLO
V. Điều chế khí Clo
2. Trong công nghiệp