BÀI 22 : CLO
 
1st Grade
I) TÍNH CHẤT VẬT LÝ CLO

Ở điều kiện thường:






- Tỉ khối d =71/29 ≈ 2,5
- Tan trong nước nước Cl
- Cl2 + H2O HCl + HClO
- Chúng tan nhiều trong các dung môi hữu cơ như: benzen, etanol, hexan, cacbon tetraclorua…
Cl2
thể khí
màu vàng lục
rất độc
mùi xốc
Cl2/không khí
II.
TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA CLO
- Độ âm điện lớn ( 3,16 )
=> Clo là pkim hoạt động mạnh
- Clo có 7e ở lớp ngoài cùng
Cl + 1e -> Cl
=>TCHH cơ bản của Clo là tính Oxi hóa mạnh
Ngoài ra thì Clo còn thể hiện tính khử
1. Tác dụng với kim loại: (hầu hết các kim loại)
Cu + Cl2 -> CuCl2
2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3
Na +Cl2 ->NaCl
-> Clo luôn là chất oxh khi tác dụng với kim loại
0
0
+2
-1
0
0
0
0
+1
-1
+3
-1
II. Tính chất hoá học
VIDEO CLO TÁC DỤNG VỚI ĐỒNG
H2(khí) + Cl2(khí) HCl(khí)
0
0
+1
-1
2. Tác dụng với hiđro (H2):
-> Clo là chất oxh
VIDEO CLO TÁC DỤNG VỚI HIDRO

Cl2 + H2O HCl + HClO
0
+1
-2
+1
-1
+1
+1
-2
3. Tác dụng với nước (H2O)
-> Clo là chất oxh, vừa là chất khử
Khi cho clo vào nước xảy ra hiện tượng vật lý hay hiện tượng hoá học??
VIDEO CLO TÁC DỤNG VỚI NƯỚC
- Trong tự nhiên Clo có 2 đồng vị 3517Cl (75%) và 3717Cl (25%) ⇒ M−Cl = 35,5.
Do hoạt động hóa học mạnh nên clo chỉ tồn tại trong tự nhiên ở dạng hợp chất, chủ yếu là muối clorua
- Hợp chất quan trọng nhất của clo là natri clorua.


III. Trạng thái tự nhiên
IV.ỨNG DỤNG

a, Điều chế clo trong phòng thí nghiệm:

V. Điều chế

PTHH:
MnO2 + 4HCl -> Cl2 + MnCl2 + 2H2O
2KMnO4+16HCl -> 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8HCl

V. Điều chế


Bằng cách điện phân dung dịch muối NaCl trong nước để sản xuất NaOH, đồng thời thu được Cl2, H2 ( sản phẩm phụ của quá trình điện phân dung dịch bão hòa muối ăn).





PTHH:
(dpcmn)
2NaCl+2H2O----------> 2NaOH+Cl2+H2

b, Điều chế clo trong công nghiệp:
VI. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Ứng dụng nào sau đây không phải của Clo
A. Sản xuất tẩy trắng, sát trùng và hóa vô cơ
B. Diệt trùng, tẩy trắng
C. Sản xuất các hóa chất hữu cơ
D. Sản xuất nhựa Teflon làm nhựa chống dính ở xoong, chảo
A. điện phân nóng chảy NaCl.
B. cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng.
C. điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.
D. cho F2 đẩy Cl2 ra khỏi dung dịch NaCl.
Câu 2: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế Clo bằng cách
Câu 3: Trong tự nhiên, Clo tồn tại dưới dạng….
A. Muối NaCl có trong nước biển và muối mỏ
B. Khoáng vật sinvinit
C. Đơn chất Cl2
D. Khoáng vật cacnalit
Câu 4: Phát biểu nào sau đây là không đúng khi nói về số oxi hóa của Clo?
A. Clo có số oxi hóa đặc trưng là -1
B. Clo chỉ có một số oxi hóa là -1
C. Clo có thể có các oxi hóa sau: -1; +1; +3; +5; +7
D. Do clo có phân lớp 3d còn trống nên clo có nhiều số oxi hóa
Câu 5: Nước Clo có tính tẩy màu vì có đặc điểm nào sau đây?
A. Tạo ra ion Cl+ có tính oxi hóa mạnh
B. Tạo ra axit HClO có tính oxi hóa mạnh
C. Clo tác dụng với nước tạo ra HCl có tính tẩy màu
D. Clo có tính oxi hóa mạnh
Câu 6: Phản ứng nào sau đây thể hiện clo vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa?
A. 3Cl2 + 2NH3 → 6HCl + N2
B. Cl2 + SO2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4
C. 3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3
D. Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
Câu 7: Đốt cháy sắt trong khí clo, người ta thu được 32,5 gam muối. Thể tích khí clo (đktc) đã tham gia phản ứng là
6,72
lít
13,44
lít
4,48
lít
2,24
lít
TỔ 1
TRẦN LÂM HUY – PPT
Nguyễn quốc anh-PPT
NGHUYỄN NGỌC NHƯ ĐÀO – PPT
TRỊNH HƯƠNG GIANG - PPT
PHẠM QUỐC ĐẠT – ND
võ nghuyễn ngọc đồng – nd
bùi minh anh - nd
trần khánh duy - nd
vũ tiến dũng - nd
hoàng viết hướng - nd

NHÓM MÌNH SỐ 2 KHÔNG AI SỐ 1