BÀI 26: CLO
SỐ HIỆU

KÍ HIỆU
HÓA HỌC

TÊN NGUYÊN
TỐ

17

Cl
ClO
[Ne]3s23p5

NGUYÊN TỬ
KHỐI
35,45

Bài 26: Clo ( KHHH: Cl, NTK = 35,5)
I- TÍNH CHẤT VẬT LÝ:

Clo là chất khí, màu vàng
*Quan
sát hắc,
bình tan
đựng
khí clo,
đọc
lục, mùi
được
trong
thông
SGK.
Cho
biết: khí.
nước,tin
nặng
hơn
không
là thái
khí độc.
- Clo
Trạng
màu sắc của khí clo.
 Tỉ khối của clo với không khí.
 Khả năng tan của khí clo.

Clo ???
- Ngày 1/9/2010, Iraq: 150 người nhập viện do ngộ độc
khí Clo sau một vụ nổ nhà máy lọc nước ở thành phố
Amara, miền Nam nước này.
- Ngày 17/3/2010, Iraq: 3 vụ tấn công bom bằng khí clo
đã khiến ít nhất 8 người thiệt mạng, 350 dân thường và
6 lính Mỹ phải nhập viện khẩn cấp do hít phải khí clo.
- Ngày 9/7/2007, Trung Quốc: 164 người bị ngộ độc do
hít phải khí clo bị rò rỉ từ một nhà máy hóa chất trong
vùng.

Bài 26: Clo ( KHHH: Cl, NTK = 35,5)
I- TÍNH CHẤT HÓA HỌC:

1. Clo có những tính chất hóa học của phi kim không?

Quan sát thí nghiệm Clo tác dụng với đồng
và giải thích hiện tượng xảy ra.

 Quan sát thí nghiệm Clo tác dụng với sắt và giải thích
hiện tượng xảy ra.

 Quan sát thí nghiệm Clo tác dụng với sắt và giải thích
hiện tượng xảy ra.

 Quan sát thí nghiệm Clo tác dụng với hiđro và giải
thích hiện tượng xảy ra.

Bài 26: Clo ( KHHH: Cl, NTK = 35,5)

II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
1. Clo có những tính chất hóa học của phi kim không?
a) Tác dụng với kim loại → Muối
Clo phản ứng với hầu hết kim loại
t0

3Cl2 + 2Fe   2FeCl3
(nâu đỏ)

b) Tác dụng với hiđro :
Cl2 + H2  t 2HCl
0

Kết luận: Clo có những tính chất hoá học của phi kim:
tác dụng với hầu hết kim loại ở nhiệt độ cao tạo thành
muối clorua, tác dụng với hiđro tạo thành khí hiđro
clorua. Clo là một phi kim hoạt động hoá học mạnh.

Bài 26: Clo ( KHHH: Cl, NTK = 35,5)

II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
2. Clo còn có những tính chất hoá học nào khác ?

 Quan sát thí
nghiệm Clo tác
dụng với nước và
giải thích hiện
tượng xảy ra.

Hiện tượng:
dung dịch nước
clo có màu vàng
lục, mùi hắc của
khí clo. Giấy quì
tím chuyển sang
màu đỏ sau đó
mất màu ngay.

Bài 26: Clo ( KHHH: Cl, NTK = 35,5)

II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
2. Clo còn có những tính chất hoá học nào khác ?
 Quan sát thí
nghiệm Clo tác
dụng với NaOH
và giải thích hiện
tượng xảy ra.
Hiện tượng:
Thu được dung
dịch trong suốt,
không màu→
mất màu giấy
quì ngay.

Bài 26: Clo ( KHHH: Cl, NTK = 35,5)

II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
2. Clo còn có những tính chất hoá học nào khác ?
a) Tác dụng với nước

 HCl + HClO
Cl2 + H2O 

Nước clo là hỗn hợp các chất Cl2, HCl, HClO nên có màu vàng lục,
mùi hắc của khí clo. Lúc đầu dung dịch axit làm quì tím hoá đỏ nhưng
nhanh chóng bị mất màu do tác dụng oxi hoá mạnh của axit hipoclorơ
(HClO)

b) Tác dụng với dung dịch NaOH
Cl2 + 2NaOH   NaCl + NaClO + H2O
Nước Gia-ven

Dung dịch hỗn hợp 2 muối natri clorua và natri hipoclorit
gọi là nước Gia ven. Nước Giaven có tính tẩy màu

2
1
3

4

Câu 1: Để nhận biết các khí clo, hiđro clorua
và oxi, người ta làm cách nào ?
Đáp án:

Khí Cl2

Khí HCl

mất
màu

Tím
→đỏ

Quỳ tím
ẩm

7

9

8

10

7

Khí O2
Không
đổi
màu

Câu 2: Nước gia-ven là dung dịch hỗn hợp
của những chất nào?

A. NaCl và NaClO.
B. NaClO và H2O.
C. NaCl và H2O.
D. NaCl, NaClO và H2O.

Câu 3 : Phát biểu nào sau đây không đúng
khi nói về khí Clo ?
A. Nặng hơn không khí.
B. Ít tan trong nước.
C. Rất độc.
D. Có tính tẩy màu.

Câu 4: Sau khi làm thí nghiệm, một lượng
khí Cl2 còn dư. Người ta loại bỏ bằng cách
sục khí Cl2 dư vào
A. dung dịch HCl.
B. dung dịch NaOH.
C. dung dịch NaCl.
D. nước.

Hoàn thành sơ đồ phản ứng
1. Zn

+

Cl2

to

  ZnCl2
to

2. Cl2 +

H2

 

2HCl

3. Cl2

H2O






HCl + HClO

4. Cl2

+
+

2NaOH




NaCl + NaClO + H2O

Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:
Nước clo
(3)

Hiđro clorua

(2)

Clo  (4)
 nước gia ven
(1)

Kẽm clorua

HÖÔÙNG DAÃN VEÀ NHAØ:
- Học bài, làm bài tập 2,3,4,5,6 SGK.
- Xem và chuẩn bị trước phần III,IV bài
Clo:
+ Clo có những ứng dụng gì?
+ Clo được điều chế như thế nào?

GIAO NHIỆM VỤ VỀ NHÀ

 Học bài, làm bài tập 2,3,4,5,6 SGK.
 Xem và chuẩn bị trước bài 27