Môn: Hóa học
Lớp 10H
Năm học: 2012-2013



Chào mừng các thầy cô
về dự giờ lớp chúng ta
Bài 22: Clo





Tính chất vật lý
Tính chất hóa học
Trạng thái tự nhiên
Ứng dụng
Điều chế: trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp
I. Tính chất vật lý
Màu vàng, mùi xốc, rất độc
Tồn tại ở dạng khí
Nặng gấp 2.5 lần không khí và tan trong nước tạo thành nước clo có màu vàng nhạt
Tan nhiều trong các dung môi hữu cơ như benzen, etanol, hexan, cacbon tetralorua


II. Tính chất hóa học
Có độ âm điện lớn, trong các hợp chất clo có nhiều số oxi hóa( +1, +3, +5, +7, -1)
Có tính oxi hoá mạnh
1. Tác dụng với kim loại
Clo oxi hóa trực tiếp được hầu hết các kim loại tạo ra muối clorua
2Na + Cl2 2NaCl
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
2. Tác dụng với hiđro
Clo tác dụng được với hiđro ở điều kiện ánh sáng
H2 + Cl2 2HCl
3. Tác dụng với nước
Cl2 + H2O HCl + HClO
Clo tác dụng với nước tạo ra nước clo có tính tẩy màu
Do HClO có tính oxi hóa mạnh
HClO HCl + O ( độ âm điện lớn, có tính oxi hóa mạnh)





2
III. Trạng thái tự nhiên
Trong tự nhiên có 2 đồng vị
Clo tồn tại trong tự nhiên ở dạng hợp chất: NaCl, KCl.MgCl2.6H2O, HCl
IV. Ứng dụng
Diệt trùng nước sinh hoạt; tẩy trắng vải, giấy, sợi
Sản xuất hóa chất hữu cơ
Sản xuất các chất tẩy trắng, sát trùng: Nước Gia-ven, clorua vôi, HCl, KClO3 …

V. Điều chế
1. Trong phòng thí nghiệm

t
MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O
t
2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
2. Trong công nghiệp
đpdd
2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2
có màng ngăn cực âm( catôt) cực dương(anôt)