11/11/2009
Chương trình hóa học lớp 11 nâng cao.
GV:Trần Văn Quang
11/11/2009
Bài 4
AMONIAC và MUỐI AMONI
11/11/2009
I.CẤU TẠO PHÂN TỬ
Công thức electron
N
:
.
.
.
H
H
H
.
.
.
+
+
+
N
:
.
.
.
.
.
H
H
H
.
Công thức cấu tạo
H
H
H
N
11/11/2009
N
H
H
H
.
.
.
.
Sơ đồ cấu tạo phân tử NH3
Nhận xét:
Phân tử NH3 có cấu tạo hình chóp
Theo thuyết lai hóa nguyên tử N
trong NH3 có lai hóa gì?
11/11/2009
II.Tính chất vật lí
Là chất khí không màu, có mùi khai
và sốc, nhẹ hơn không khí nên có thể thu
khí NH3 bằng cách đẩy không khí.
Khí NH3 tan tốt trong nước.
NH3 tan trong nước tạo thành dung dịch
amoniac.Dung dịch NH3 đậm đặc thường có
nồng độ 25%.
11/11/2009
Tại sao nước phun mạnh vào trong lọ?
Tại sao nước trong lọ lại có màu hồng?
H2O + pp
11/11/2009
-Do NH3 tan nhiều trong nước, áp suất
của khí NH3 trong bình giảm đột ngột, nước
trong cốc bị hút vào trong bình
-Khi NH3 tan trong nước tạo thành dung
có môt trường bazơ làm phenolphtalein
hóa hồng
11/11/2009
III.Tính chất hóa học
1.Tính bazơ yếu
a.Tác dụng với nước
NH3
+
H2O
NH4+
+
OH-
Kb = 1,8.10-5
Tính nồng độ OH- trong dd NH3 0,1M
Ta có
=
1,8.10-5
x= 1,34.10-3
11/11/2009
b.Tác dụng với axit
NH3
+
HCl
NH4Cl
NH3
+
H2SO4
(NH4)2SO4
Amoniclorua
Amonisunfat
2
NH3
+
H+
NH4+
Tổng quát
11/11/2009
c.Tác dụng với dung dịch muối.
AlCl3
+
NH3
3
+
H2O
3
Al(OH)3
+
NH4Cl
3
Pt ion thu gọn
Al3+
NH3
3
+
H2O
3
Al(OH)3
+
NH4+
3
+
Ví dụ
11/11/2009
2.Tính khử
a.Tác dụng với Oxi
NH3
+
O2
N2
H2O
+
4
3
2
6
t0
-3
o
NH3
+
O2
NO
H2O
+
4
5
4
6
t0
-3
+2
xt
11/11/2009
b.Tác dụng với Clo.
c.Tác dụng với oxit kim loại.
NH3
+
Cl2
N2
HCl
2
3
6
+
-3
o
NH3
+
CuO
N2
H2O
2
3
3
+
-3
o
Cu
3
+
11/11/2009
3.Khả năng tạo phức
Dung dịch NH3 có khả năng hòa tan
Hiđroxit hay muối ít tan của một số kim loại,
tạo thành dung dịch phức chất .
phức chất
VD
Cu(OH)2
+
NH3
4
[Cu(NH3)4](OH)2
Cu(OH)2
+
NH3
4
[Cu(NH3)4]2+
+
2OH-
Xanh thẫm
AgCl
+
NH3
2
[Ag(NH3)2 ]+
+
Cl-
11/11/2009
V.ĐIỀU CHẾ
1.Trong phòng thí nghiệm.
NH4Cl
+
Ca(OH)2
t0
NH3
CaCl2
+
+
H2O
2
NH4+
+
OH-
NH3
H2O
+
Cách thu NH3 ?
2
2
11/11/2009
1.Trong công nghiệp.
Amoniac được tổng hợp từ H2 và N2
theo phản ứng sau:
N2(k)
+
H2(k)
3
450-5000C
200-300atm
2
NH3
H = -92kj
Để phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận
ta phải chọn tỷ lệ nồng độ các chất tham gia,
nhiệt độ, áp suất và sử dụng chất xúc tác thích hợp.
11/11/2009
* Nhiệt độ:
Ta phải tăng hay giảm nhiệt độ ? Vì sao?
Tại sao ta chọn nhiệt độ đó?
* Áp suất
Ta phải tăng hay giảm áp suất ?
Tại sao ta phải chon áp suất đó ?
N2(k)
+
H2(k)
3
450-5000C
200-300atm
2
NH3
H = -92kj
11/11/2009
Nồng độ

Đề tăng hiệu suất ta phải điều
Chỉnh nồng độ các chất ntn?
Chất xúc tác
Chất xúc tác là bột Fe
có trộn thêm Al2O3, K2O …
Kết luận
Để tăng hiệu suất tổng hợp NH3 ta phải
chọn T0= 4500-5000C, P= 200-300atm,
chất xút tác là bột Fe/Al2O3, K2O..
11/11/2009
V.ỨNG DỤNG
NH3
Sản xuất HNO3
SX phân đạm: (NH2)2CO
NH4NO3, (NH4)2CO3
SX hiđrazin(N2H4)
Chất gây lạnh trong máy lạnh
11/11/2009
Câu 1
Nguyên tử N trong NH3 ở trạng thái lai hóa
A
B
D
sp
C
sp2
sp3
sp3d

sp3
C
11/11/2009
Câu 2
Dung dịch NH3 0,01M, Kb= 1,8.10-5 có pH=
A
B
D
2,37
C
2,78
11,12
11,63

11,63
D
11/11/2009
Câu 3
Tính chất hóa học cơ bản của NH3 là
A
B
D
Vừa oxi hóa, vừa khử
C
Vừa oxi hóa, vừa axit
Vừa bazơ, vừa khử
Vừa axit, vừa khử

Vừa bazơ, vừa khử
C
11/11/2009
Câu 4
Phân tử NH3 có khả năng tạo phức với
A
B
D
Al3+, Cu2+, Ag+
C
Al3+, Cu2+, Zn2+
Al3+, Ca2+, Ag+
Zn2+, Cu2+, Ag+
Zn2+, Cu2+, Ag+
D
11/11/2009
Câu 5
Để tăng hiệu suất của phản ứng tổng
hợp NH3 ta phải
A
B
D
Tăng nhiệt độ vừa phải
C
Hạ nhiệt độ vừa phải
Giảm áp suất
Cả b,c
Hạ nhiệt độ vừa phải
B
11/11/2009
Câu 6
Dung dịch NH3 có thể hoà tan
Zn(OH)2 là do
A
B
D
Zn(OH)2 là hiđroxit
lưỡng tính
C
Zn(OH)2 là một
bazơ ít tan
NH3 là một hợp chất có
cực và một bazơ yếu
Zn(OH)2 có khả năng tạo
thành với NH3 phức chất tan
Zn(OH)2 có khả năng tạo
thành với NH3 phức chất tan
D
11/11/2009
Câu 7
Thành phần của dung dịch NH3 gồm
A
B
D
NH3 , H2O
C
NH3 , NH4+ , OH-
NH4 + , OH-
NH4+ , OH- , H2O ,NH3
NH4+ , OH- , H2O ,NH3
D
11/11/2009
Câu 8
Phương trình phản ứng nào sau
đây không thể hiện tính khử của NH3 ?
A
B
D
NH3 + HCl  NH4Cl
C
4NH3+ 5O24NO+ 6H2O
2NH3+3CuO3Cu+3H2O+ N2
2NH3 + 3Cl2  6HCl + N2
NH3 + HCl  NH4Cl
A
11/11/2009
Câu 9
Phản ứng nào sau đây chứng tỏ
amoniac là một bazơ ?
A
B
D
4NH3+ 3O2═ 2N2 + 6H2O
C
2NH3+3Cl2 ═ 6HCl + N2
2NH3+H2SO4 ═ (NH4)2SO4
2NH3+3CuO═ N2+3Cu +3H2O
2NH3+H2SO4═(NH4)2SO4
C
11/11/2009
Câu 10
Khi nhỏ từ từ dd NH3 vào dd CuSO4
thì sản phẩm có màu xanh thẩm của
A
B
D
. [Cu (NH3)4]2+.
C
[Cu (NH3)4]SO4
Cu(OH)2
[Cu (NH3)4](OH)2
[Cu (NH3)4]2+
B
11/11/2009
Câu 11
Đốt amoniac trong oxi có xúc tác
là bạch kim ở nhiệt độ 850oC .
Phương trình phản ứng là
A
B
D
4NH3+3O2 ═ 2N2+6H2O+Q
C
2NH3+2O2 ═N2O+3H2O+Q
2NH3+3O2═N2O3+3H2O+Q
4NH3+5O2 ═4NO+6H2O+Q
4NH3+5O2═4NO+6H2O+Q
D
11/11/2009
Tập thể lớp 11A
11/11/2009
2s2
2p3
1AOs+ 3AOp
4AOsp3
Trong 4AO lai hóa có 1AO có 1cặp e
và 3AO có 1 e độc thân.
11/11/2009
Các caction của kim loại chuyển tiếp
( nguyên tố PNP) có khả năng tạo phức.
Vd: Zn2+,Cu2+, Ag+, Fe3+, Co2+….
Liên kết trong phức chất là liên kết cho-nhân
giữa cặp chưa sử dụng của nguyên tử N
với obitan trống của ion kim loại.
11/11/2009
NH3
+
H2O
NH4+
+
OH-
Kb = 1,8.10-5
Ta có
=
1,8.10-5
x= 4,24.10-4
0,01
0 0
x
x
x
0,01-x
x
x
pOH = 3,37
pH = 10,63
11/11/2009