Chương
6
KIM LOẠI KIỀM
KIM LOẠI KIỀM THỔ
NHÔM
KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ
A. KIM LOẠI KIỀM THỔ
I. Vị trí trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử
II. Tính chất vật lý
III. Tính chất hóa học
B. MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA CANXI
C. NƯỚC CỨNG
NỘI DUNG
I. Vị trí trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử
Quặng chứa Mg
Vật chứa Ca
A. KIM LOẠI KIỀM THỔ
I. Vị trí trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử
II. Tính chất vật lý
III. Tính chất hóa học
B. MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA CANXI
C. NƯỚC CỨNG
NỘI DUNG
Cấu tạo và tính chất của kim loại kiềm thổ
















CÁC KIỂU MẠNG TINH THỂ
Be
Mg
Ba
Ca
* Một số hằng số vật lí của kim loại kiềm thổ
Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao hơn kim loại kiềm nhưng vẫn tương đối thấp (trừ Be)
Khối lượng riêng: tương đối nhỏ, nhẹ hơn Al (trừ Ba)
Độ cứng: lớn hơn kim loại kiềm nhưng vẫn tương đối mềm
I. Tính chất vật lý
Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao hơn kim loại kiềm nhưng vẫn tương đối thấp (trừ Be)
Khối lượng riêng: tương đối nhỏ, nhẹ hơn Al (trừ Ba)
Độ cứng: lớn hơn kim loại kiềm nhưng vẫn tương đối mềm
I. Tính chất hóa học
1. TÁC DỤNG VỚI PHI KIM
a) Với oxi: tạo oxit
PTHH: 2Mg + O2  2MgO ( rắn)
b) Với phi kim khác: VD Cl2
PTHH: Ca + Cl2  CaCl2 ( rắn)
I. Tính chất hóa học
2. TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH AXIT
a) Với axit HCl, H2SO4 loãng: tạo khí H2
PTHH: 2Mg + 2HCl  MgCl2 + H2
b) Với axit HCl, H2SO4 đặc:
Khử thành , thành

PTHH: 4Mg + 10HNO3 (loãng)  4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
4Mg + 5H2SO4 (đặc)  4MgSO4 + H2S + 4H2O
I. Tính chất hóa học
3. TÁC DỤNG VỚI NƯỚC
I. Tính chất hóa học
Không tác dụng với nước
Tác dụng chậm với nước ở nhiệt độ
thường tạo Mg(OH)2. Tác dụng nhanh
ở nhiệt độ cao tạo MgO.
Tác dụng với nước ở nhiệt độ thường
tạo dung dịch bazơ
Be
Mg
Ca, Sr, Ba
Ứng dụng
của Mg
Ứng dụng của kim loại kiềm thổ
Ứng dụng của kim loại kiềm thổ khác
Điều chế kim loại kiềm thổ
Khử ion kim loại kiềm:
M2+ + 2e M


Thông thường: Điện phân móng chảy hợp chất muối halogenua của kim loại kiềm thổ
VD: CaCl2 Ca + Cl2