LUYỆN TẬP:
SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON, TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM, ĐỘ ÂM ĐiỆN CỦA NGUYÊN TỬ CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
Câu 1: Điền vào chỗ trống
1. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong cùng một nhóm A được .................................sau mỗi chu kì, ta nói rằng chúng biến đổi một cách tuần hoàn.
lặp đi lặp lại
2. Sự biến đổi tuần hoàn về cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố khi điện tích hạt nhân tăng dần chính là ............................. của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố.
nguyên nhân
29
28
27
26
25
24
23
22
21
20
19
18
17
16
15
14
13
12
11
10
09
08
07
06
05
04
03
02
01
HẾT GIỜ
Câu 2: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm kim loại kiềm?

A. ns1

B. ns2np1

C. 3s1

D. ns2np5
A
Đúng
B
Sai
C
Sai
D
Sai
Câu 3. Điền vào chỗ trống
1. Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố ……………, tính phi kim …………
yếu dần
mạnh dần
2. Trong một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố ……………, tính phi kim …………
mạnh dần
yếu dần
29
28
27
26
25
24
23
22
21
20
19
18
17
16
15
14
13
12
11
10
09
08
07
06
05
04
03
02
01
HẾT GIỜ
Câu 4: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm halogen
A. ns2np1

B . ns2np5

C. ns1

D. ns2np6
A
sai
B
C
sai
D
sai
Câu 5: Điền vào chỗ trống:
1. Tính kim loại là tính chất của 1 nguyên tố mà nguyên tử của nó …………………..để trở thành ion dương.
dễ mất electron
2. Tính phi kim là tính chất của 1 nguyên tố mà nguyên tử của nó ……………………để trở thành ion âm.
dễ thu electron


Câu 6: Số thứ tự của nhóm A cho biết:
A. Số electron của nguyên tử
B. Số electron hóa trị
C. Số khối
D. Số proton
29
28
27
26
25
24
23
22
21
20
19
18
17
16
15
14
13
12
11
10
09
08
07
06
05
04
03
02
01
HẾT GIỜ
A
Sai
B
Đúng
C
Sai
D
Sai

1. Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử của các nguyên tố ………………….
Câu 7: Điền vào chỗ trống:
2. Trong một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử của các nguyên tố …………………
tăng dần
giảm dần
Câu 8: Các nguyên tố trong cùng một nhóm A có tính chât hóa học tương tự nhau vì vỏ nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có:
Số electron như nhau
Số electron s hay p
Số lớp lectron như nhau
D. Số electron thuộc lớp ngoài cùng như nhau
29
28
27
26
25
24
23
22
21
20
19
18
17
16
15
14
13
12
11
10
09
08
07
06
05
04
03
02
01
HẾT GIỜ
A
Sai
B
Sai
C
Sai
D
Đúng
Câu 9: Điền vào chỗ trống
1. Chính sự giống nhau về cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử là nguyên nhân của sự giống nhau về ......................... ...của các nguyên tố trong cùng một nhóm A
tính chất hóa học
2. Nhóm khí hiếm là nhóm các nguyên tố thuộc nhóm ............. Nguyên tử của các nguyên tố đó có ...... electron lớp ngoài cùng ( trừ ........... có 2 electron)
VIII A
8
Heli
Câu 10: Trong một chu kì, bán kính nguyên tử của các nguyên tố:
Tăng theo chiều tăng dần của ĐTHN

B. Giảm theo chiều tăng dần của ĐTHN

C. Giảm theo chiều tăng của tính phi kim

D. Cả B và C đều đúng
29
28
27
26
25
24
23
22
21
20
19
18
17
16
15
14
13
12
11
10
09
08
07
06
05
04
03
02
01
HẾT GIỜ
A
Sai
B
Sai
C
Sai
D
Đúng
Câu 11. Điền vào chỗ trống
1. Độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho ……………………………..của nguyên tử đó khi……………………………
khả năng hút electron
hình thành liên kết hóa học
2. Độ âm điện của nguyên tử càng lớn thì tính …................của nó càng mạnh.
phi kim
29
28
27
26
25
24
23
22
21
20
19
18
17
16
15
14
13
12
11
10
09
08
07
06
05
04
03
02
01
HẾT GIỜ
Câu 12: Sự biến thiên tính chất của các nguyên tố thuộc chu kì sau lặp lại giống như chu kì trước là do:

Sự lặp lại cấu hình electron nguyên tử lớp ngoài cùng của chu kì sau so với chu kì trước.
B. Sự lặp lại t/c kim loại của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước
C. Sự lặp lại t/c phi kim của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước.
D. Sự lặp lại t/c hóa học của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước
A
Đúng
B
Sai
C
Sai
D
Sai
1. Cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong cùng một nhóm A được lặp đi lặp lại sau mỗi chu kì, ta nói: chúng biến đổi một cách tuần hoàn.
2. Sự biến đổi tuần hoàn về cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố khi điện tích hạt nhân tăng dần chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố.
KiẾN THỨC CẦN NẮM
3. Sự biến đổi tuần hoàn các đại lượng và tính chất
PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1
Cho các nguyên tố sau: X (Z = 15 ), Y (Z = 11 ), Z (Z = 17 ), T ( Z = 13), A(Z=9).
Viết cấu hình electron nguyên tử của cá nguyên tố trên?
Những nguyên tố thuộc cùng một chu kỳ trong bảng tuần hoàn?
Những nguyên tố thuộc cùng một nhóm trong bảng tuần hoàn?
Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần tính phi kim?


PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1
Viết cấu hình electron nguyên tử của cá nguyên tố trên?
Những nguyên tố thuộc cùng một chu kỳ trong bảng tuần hoàn?
X, Y, Z, T
3. Những nguyên tố thuộc cùng một nhóm trong bảng tuần hoàn?
Z và A
4. Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần tính phi kim?
Y
Phiếu học tập số 2
Khi cho 10,1 g hai kim loại kiềm A, B (nhóm IA) tác dụng với nước dư tạo ra 4,48 lít khí hiđro (ở đktc). Hãy:
Xác định hai kim loại A, B. Biết ZA So sánh tính kim loại của A so với B