LUYỆN TẬP CHƯƠNG 3
Phi kim- SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN
CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
Tiết 41 – Bài 32
TRƯỜNG THCS CÙ CHÍNH LAN
PHI KIM
Oxit
Hợp chất khí
Muối
+H2
+ O2
+ Kim loại
1.Tớnh ch?t húa h?c c?a phi kim:
So d? 1.
Tính chất chung của phi kim:
- Tác dụng với kim loại tạo muối.
- Tác dụng với oxi tạo oxit axit.
- Tác dụng với hiđro tạo hợp chất khí.
Sơ đồ biến đổi tính chất của luu huỳnh:
Viết PTHH
2/ Tính chất hoá học của một số phi kim cụ thể
a.Tính chất hoá học của clo:
Điền tên các chất vào các khung ở sơ đồ 2 sau:
+ Nước
+dd NaOH
+ Kim loại
+ Hiđro
(1)
(2)
(3)
(4)
b.Tính chất hoá học của cacbon và hợp chất của cacbon
Chọn các chất thích hợp điền vào các dấu mũi tên thể hiện mối quan hệ giữa các chất trong sơ đồ sau
C
CO2
CaCO3
CO
Na2CO3
NaHCO3
CO2
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(8)
(7)
b. Tính chất hoá học của cacbon và hợp chất của cacbon
C
CO2
CaCO3
CO
Na2CO3
NaHCO3
CO2
(1) +CO2
+O2 (2)
+O2 (3)
+ C (4)
+ CaO (5)
+ NaOH (6)
+ HCl (8)
to (7)
(9)
Viết các phương trình hoá học
1/ Ô nguyên tố
II. Cấu tạo bảng tuần hoàn:
3
3
3
3
3
3
3
3
Cấu Tạo
Chu kỳ
8
3
Tính kim loại giảm.
Tính phi kim tăng
2. Chu k?:
3. Nhóm
Tính kim loại tăng. Tính phi kim giảm
7
Phi kim mạnh
9
F
Flo
17
Cl
Clo
85
At
Atatin
35
Br
Brom
53
I
Iot
VII
Cảm ơn các thầy cô giáo và các em học sinh!
- Nắm vững các kiến thức cơ bản của chương 3, các dạng bài tập đã làm trong tiết học.
- Làm bài tập vào vở bài tập.
- Xem trước bài thực hành: cách tiến hành TN, các PTHH, hiện tượng TN, giải thích hiện tượng.
Hướng dẫn học ở nhà
Hướng dẫn học ở nhà:
- Bài tập 6/103 (sgk): Từ MnO2  Cl2
+ Xét dư giữa Cl2 với NaOH
+ dd sau phản ứng có: sản phẩm và chất còn dư.
Chú ý: V dd sau pư = Vdd trước pư