Bài 26: LUYỆN TẬP
NHÓM HALOGEN
Bài 26: LUYỆN TẬP: NHÓM HALOGEN
A – Kiến thức cần nắm vững
B – Bài tập
1. Cấu tạo nguyên tử
2. Tính chất hóa học
3. Điều chế
1. Bài tập trắc nghiệm
2. Bài tập tự luận
1. Cấu tạo nguyên tử và phân tử của halogen
3s23p5
4s24p5
5s25p5
Cl : Cl
(Cl2)
Br : Br
(Br2)
I : I
(I2)
Cấu hình electron lớp ngoài cùng (ns2np5)
Cấu tạo phân tử (liên kết cộng hóa trị không cực)
2s22p5
F : F
(F2)
Cấu tạo nguyên tử:
b. Cấu tạo phân tử:
1. Cấu tạo nguyên tử và phân tử của halogen
Bán kính nguyên tử tăng từ flo đến iot.
Có 7e lớp ngoài cùng (ns2np5).
Phân tử gồm có 2 nguyên tử, liên kết cộng hóa trị không cực.
Nhận xét : Bán kính nguyên tử từ Flo đến Iot.
Có bao nhiêu electron lớp ngoài cùng?
Phân tử có bao nhiêu liên kết? Thuộc loại liên kết gì?
2. Tính chất hóa học
F Cl Br I
Độ âm điện giảm dần
Tính oxi hóa giảm dần
Tính oxi hóa
Hầu hết kim loại
Ví dụ: Na, K, Cu, Fe….
Nhiều phi kim
Ví dụ: H2…
Hợp chất
Ví dụ: H2O, KOH….
Độ biến thiên độ âm điện từ F đến I thể hiện như thế nào?
Tính chất hóa học của đơn chất halogen
Tính oxi hóa: Oxi hóa được hầu hết kim loại nhiều phi kim và hợp chất.
Tính oxi hóa giảm dần từ F đến I.
2. Tính chất hóa học
2. Tính chất hóa học
tất cả
florua
hầu hết
clorua
nhiệt độ
nhiều
bromua
nhiệt độ
nhiều
iodua
đun nóng
xúc
cao hơn :
tác:
CaF2
2FeCl3
CuBr2
2AlI3
2
3
2
3
2. Tính chất hóa học
bóng tối
chiếu ánh
sáng
nhiệt độ cao
nhiệt độ
cao hơn
thuận
nghịch
2HF
2HCl
2HBr
2HI
2. Tính chất hóa học
4HF + O2
HCl + HClO
HBr +
HBrO
2
2. Tính chất hóa học
(3)
(4)
(5)
(6)
Tính oxi hóa của Flo mạnh hơn Clo
Phản ứng mãnh liệt
Phản ứng thuận nghịch
Ở nhiệt độ -2520C
Cần ánh sáng
b. Tính chất hóa học của các hợp chất của Halogen
Axit Halogenhidric (HX)

HF HCl HBr HI
Tính axit tăng
2. Tính chất hóa học
b. Tính chất hóa học của các hợp chất của Halogen
Hợp chất có oxi
Nước Gia – ven và clorua vôi có tính tẩy màu và sát trùng vì NaClO và CaOCl2 có tính oxi hóa mạnh do chứa gốc ClO- có tính oxi hóa mạnh.
2. Tính chất hóa học
Tính tẩy màu và sát trùng của nước Gia – ven và CaOCl2 là do đâu?
3. Phương pháp điều chế
H2+ F2
MnCl2 + Cl2 
+ 2H2O
2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2  + 8H2O
2NaCl + Br2
2NaCl + I2
2NaBr +I2
KMnO4+ HCl 
2NaOH + H2 
+ Cl2 
4
2 16
2
2
2
2
2 2
(7)
2. Tính chất hóa học
(8)
(9)
Tính oxi hóa của Clo mạnh hơn Brom
Tính oxi hóa của Clo, Brom mạnh hơn Iot
4. Phân biệt các ion F-, Cl-, Br-, I-
NaF + AgNO3  không phản ứng
NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3
màu trắng
NaBr + AgNO3  AgBr + NaNO3
màu vàng
NaI + AgNO3  AgI + NaNO3
màu vàng đậm
Thuốc thử: dung dịch AgNO3
Làm thế nào để phân biệt các ion F-, Cl-, Br-, I- ?
Hãy viết phương trình nếu xảy ra khi cho AgNO3 tác dụng với muối halogenua
BÀI TẬP
1. Trắc nghiệm
1. Dãy nào sau đây được sắp xếp đúng theo thứ tự tính axit giảm dần?
HCl, HBr, HI, HF.
B. HBr, HI, HF, HCl.
C. HI, HBr, HCl, HF.
D. HF, HCl, HBr, HI.
D. NaI
2. Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch muối nào sau đây sẽ không có phản ứng?
A. NaF
B. NaCl
C. NaBr
1. Trắc nghiệm
D. Không là chất oxi hóa, không là chất khử.
3. Trong phản ứng hóa học sau :
SO2 + Br2 + 2H2O  H2SO4 + 2HBr
Brom đóng vai trò:
A. Chất khử.
B. Chất oxi hóa.
C. Vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.
1. Trắc nghiệm
4. Chọn câu đúng khi nói về flo, clo, brom, iot :
A. Flo có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa mãnh liệt được nước.
B. Clo có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa nước.
C. Brom có tính oxi hóa mạnh, tuy yếu hơn flo và clo nhưng nó cũng oxi hóa được nước.
D. Iot có tính oxi hóa yếu hơn flo, clo, brom nhưng nó cũng oxi hóa được nước.
1. Trắc nghiệm
Bài 1:
Cho 300ml một dung dịch có hòa tan 5,85g NaCl tác dụng với 200ml dung dịch có hòa tan 34g AgNO3, người ta thu được một kết tủa và nước lọc.
Tính khối lượng chất kết tủa thu được.
Tính nồng độ mol của chất còn lại trong nước lọc. Cho rằng thể tích nước lọc thu được thay đổi không đáng kể.
2. Tự luận
0 0,1 0,1 0,1
0,1  0,1  0,1  0,1
0,1 0,2
b. Vdd = 300 + 200 = 500ml = 0,5l
Trước pư
Pư
Sau pư
a.
2. Tự luận
Bài 2:
Cho 69,6 g MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư. Dẫn khí thoát ra đi vào 500 ml dung dịch NaOH 4M (ở nhiệt độ thường).
Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.
Xác định nồng độ mol của những chất có trong dung dịch sau phản ứng. Biết rằng thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.
2. Tự luận
0,8  0,8
0,8 2
0,8  1,6  0,8  0,8
0 0,4 0,8 0,8
Trước pư
Pư
Sau pư
2. Tự luận