Câu:
Câu 1:
Dãy chất nào sau đây dược xếp đúng theo thứ tự tính oxi hóa tăng dần?
F2, Cl2, Br2, I2
Cl2, Br2, F2, I2
I2, Br2, Cl2, F2
Br2, I2, F2, Cl2
Câu 02: Trong phản ứng hoá học sau:
SO2 + Br2 + 2H2O ? H2SO4 + 2HBr
Brom đóng vai trò gì? (chọn đáp án đúng)

Chất oxi hóa
Chất khử
Vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa
Không là chất khử, không là chất oxi hóa
Câu 03:
Các đơn chất halogen có tính chất hoá học giống nhau là do:

Halogen là những phi kim điển hình.
Có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau.
Liên kết trong phân tử là liên kết cộng hoá trị không cực.
Các nguyên tử halogen có bán kính như nhau.
Câu 04:
Bằng các phản ứng cụ thể hãy chứng minh tính oxy hóa của brom yếu hơn clo nhưng lại mạnh hơn iot

ĐÁP ÁN
Câu 05:
Bao nhiêu gam clo đủ để tác dụng với kim lọai nhôm tạo ra 26,7 g AlCl3 ?

ĐÁP ÁN
Câu 06:
Tính khối lượng HCl bị oxi hoá bởi MnO2, biết rằng khí Cl2 sinh ra trong phản ứng đó có thể đẩy được 12,7 g I2 từ dung dịch NaI.

ĐÁP ÁN
LUYỆN TẬP
NHÓM HALOGEN
A. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG
I - CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ PHÂN TỬ
CỦA CÁC HALOGEN:
Hãy thảo luận và trình bày về:
- Đặc điểm cấu hình electron ngoài cùng của
nguyên tử các nguyên tố halogen.
- Cấu tạo phân tử của các halogen

- Lớp ngoài cùng có 7 electron
- Phân tử gồm 2 nguyên tử, liên kết là liên kết cộng
hoá trị không cực
II - TÍNH CHẤT HOÁ HỌC:
Hãy thảo luận và trình bày về:
- Tính chất hoá học các halogen
- Sự biến thiên tính chất của các halogen khi đi từ flo đến iot

Tính oxi hóa: Oxi hóa được hầu hết kim loại, nhều phi kim và
hợp chất
Tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot.
Hãy điền đầy đủ các dữ kiện và bảng sau:
Với kim loại:
Với khí hydro:
Với nước:
nI2 = 12,7 : 254 = 0,05 (mol)

Cl2 + 2NaI ? 2NaCl + I2
0,05 mol 0,05 mol

4HCl + MnO2 ? MnCl2 + Cl2 + 2H2O
0,2 mol 0,05 mol

Khối lượng HCl = 0,2 x 36,5 = 7,3 (g)

* Tính oxy hóa của clo mạnh hơn brom

Cl2 + 2NaBr ? 2NaCl + Br2

* Tính oxy hóa của brom mạnh hơn iot

Br2 + 2NaI ? 2NaBr + I2
n(AlCl3) = 26,7 : 135,5 = 0,2 (mol)

2Al + 3Cl2 ? 2AlCl3
0,3 mol 0,2 mol

m(Cl2) = 0,3 x 71 = 21,3 (g)