A. Axit sunfuric
I. Tính chất vật lý
II. Tính chất hoá học.
III. Ứng dụng
IV. Sản xuất axit sunfuric .


Tiết 6 : Một số axit quan trọng
A. AXIT SUNFURIC
I. Tính chất vật lí.
- Chất lỏng không màu, không mùi, sánh, không bay hơi.
-Axit sunfuric không bay hơi, nặng gấp 2 lần nước (H2SO4 đặc có D = 1.84 g/cm3)
- Axit sunfuric đặc tan vô hạn trong nước và toả nhiệt lớn
Cách pha loãng axit sunfuric đặc
Cách 1:
Rót H2O vào H2SO4 đặc
Cách 2:
Rót H2SO4 đặc vào H2O
Chọn cách pha loãng H2SO4 đặc
an toàn ?
H2O
Gây bỏng
H2SO4đặc
CẨN THẬN !
Cách pha loãng axit sunfuric đặc
Rót từ từ axit H2SO4 đặc vào nước và
khuấy nhẹ bằng đũa thuỷ tinh,
tuyệt đối không làm ngược lại.
Bị bỏng do H2SO4 đặc
II. Tính chất hoá học
1. Đặc điểm cấu tạo.
2. Tính chất hoá học.


II. Tính chất hóa học
 Nhận xét về đặc điểm cấu tạo và từ đó suy ra tính chất hoá học?
- Có 2 nguyên tử H linh động  Axit 2 nấc.
1. Đặc điểm cấu tạo.
- S có số oxi hoá +6 (số oxi hoá cao nhất của S)  Tính oxi hoá
+6
H O O
S
H O O
H O O
S
H O O
a. Axit sunfuric loãng: Có đầy đủ tính chất chung của một axit
2. Tính chất hóa học.
2. Tính chất hoá học.
b. Axit sunfuric đặc.
Ngoài tính chất của axit, H2SO4 đặc còn có một số tính chất khác:
* Tính oxi hoá mạnh.
2H2SO4(đặc) + Cu CuSO4 + SO2 + 2H2O.
- H2SO4 đặc nóng tác dụng được với hầu hết kim loại (kể cả kim lọai đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học, trừ Au, Pt).

H2SO4 đặc + C

H2SO4 đặc + S

H2SO4 đặc + KBr
2 2 Br2 + SO2 +2H2O + K2SO4.
2 CO2 +2SO2+ 2H2O.
2 3SO2 + 2H2O.
H2SO4 đặc tác dụng được với nhiều phi kim và hợp chất.
b. Axit sunfuric đặc.
* Tính oxi hoá mạnh.
2H2SO4(đăc) + C CO2 + 2SO2  + 2H2O.
* Tính háo nước.
C12H22O11 12C + 11H2O.
2. Tính chất hoá học.
b. Axit sunfuric đặc.
* Tính oxi hoá mạnh.
Khi tiếp xúc với H2SO4 đặc phải hết sức cẩn thận: dễ gây bỏng.
III. Ứng dụng
Axit sunfuric là hóa chất hàng đầu trong
nhiều ngành sản xuất.
Phân bón
Sơn
Phẩm nhuộm
Chất tẩy rửa
III. Ứng dụng
Luyện kim
Chất dẻo
Tơ, sợi
Giấy
Thuốc nổ
Thuốc trừ sâu
Dầu mỏ