Cho mét sè chÊt sau : KOH, CO2, BaCl2, CaO, H2SO4.

a. Trong sè nh÷ng chÊt trªn chÊt nµo lµ oxit axit ? Oxit baz¬?

b. Nh÷ng oxit nµo t¸c dông víi :

+ N­íc ?

+ Axit cloh®ric ( HCl ) ?

+ Natri hi®roxit (NaOH) ?

+ Oxit axit?

ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng?

KiÓm tra bµi cò
CTHH : CaO

_I. Canxi oxit cã nh÷ng tÝnh chÊt nµo ? _

__

- Canxi oxit lµ chÊt r¾n mµu tr¾ng , t0 nãng ch¶y kho¶ng 2585 0 C

TiÕt 3 - Bµi 2:

Mét sè oxit quan träng

*CANXI OXIT:
1.TÝnh chÊt vËt lÝ:



PTK: 56
STT

Tªn thÝ nghiÖm

TiÕn hµnh thÝ nghiÖm

HiÖn t­îng thÝ nghiÖm

Gi¶i thÝch vµ ph­¬ng tr×nh ho¸ häc
1

. Canxi oxit t¸c dông víi n­íc

+ Nhá vµi giät n­íc vµo èng nghiÖm ®ùng canxi oxit . TiÕp tôc thªm n­íc

Quan s¸t + Nhóng mÈu giÊy quú vµo dung dÞch thu ®­îc

Quan s¸t

………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………
Mét sè oxit quan träng

TiÕn hµnh thÝ nghiÖm theo nhãm:

TiÕt 3 - Bµi 2:
STT

Tªn thÝ nghiÖm

TiÕn hµnh thÝ nghiÖm

HiÖn t­îng thÝ nghiÖm

Gi¶i thÝch vµ ph­¬ng tr×nh ho¸ häc
1
. Canxi oxit t¸c dông víi n­íc
+ Nhá vµi giät n­íc vµo èng nghiÖm ®ùng caxi oxit . TiÕp tôc thªm n­íc quan s¸t

+ Nhóng mÈu giÊy quú vµo dung dÞch thu ®­îc

Quan s¸t

Ph¶n øng to¶ nhiÖt , sinh ra chÊt r¾n mµu tr¾ng Ýt tan
GiÊy quú chuyÓn mµu xanh

ChÊt r¾n : Ca(OH)2 . ( Ýt tan ) .

PT :

CaO+H2O Ca(OH)2

(r) (l ) (r-dd )
PhÇn dung dÞch Ca(OH)2 : Dung dÞch baz¬
STT

Tªn thÝ nghiÖm

TiÕn hµnh thÝ nghiÖm

HiÖn t­îng thÝ nghiÖm

Gi¶i thÝch vµ viÕt ph­¬ng tr×nh
2.

Canxi oxit t¸c dông víi axit

Nhá dung dÞch HCl vµo èng nghiÖm ®ùng CaO. Quan s¸t .

……………………………………….

………………………………………………
Mét sè oxit quan träng

TiÕt 3 - Bµi 2:
STT

Tªn thÝ nghiÖm

TiÕn hµnh thÝ nghiÖm

HiÖn t­îng thÝ nghiÖm

Gi¶i thÝch vµ viÕt ph­¬ng tr×nh
2.

Canxi oxit t¸c dông víi axit

Nhá dung dÞch HCl vµo èng nghiÖm ®ùng CaO

Quan s¸t

Ph¶n øng to¶ nhiÖt t¹o thµnh dung dÞch

Dung dÞch CaCl2 tan

PT:

CaO+2HCl CaCl2+H2O

(r ) (dd ) (dd) (l )
a. T¸c dông víi n­íc:
a. T¸c dông víi n­íc:
* ThÝ nghiÖm : SGK/7
- PT: CaO + H2O Ca(OH)2
(r ) (l ) (r – dd)
- Ca(OH)2 : Ýt tan trong n­íc , phÇn tan t¹o thµnh dung dÞch baz¬
Mét sè oxit quan träng

b. T¸c dông víi axit :

- PT: CaO + 2HCl CaCl2+H2O

(r ) (dd) (dd) (l)

c. T¸c dông víi oxit axit:

- PT: CaO + CO2 CaCO3

(r ) (k ) (r )

*KÕt luËn : Canxi oxit lµ 1 oxit baz¬

2. TÝnh chÊt ho¸ häc:



TiÕt 3 - Bµi 2:
II. Canxi oxit cã nh÷ng øng dông g× ?


øng dông

CaO

Khử trïng

diÖt nÊm

Khö chua

X©y dùng

SX ®Êt ®Ìn
III. S¶n suÊt canxi oxit:

- Nguyªn liªu vµ nhiªn liÖu cho qu¸ tr×nh s¶n suÊt v«i lµ g× ?

1. Nguyªn liÖu :

+ §¸ v«i ( CaCO3) Vµ chÊt ®èt ( than ®¸ , cñi , dÇu ...)


II. Canxi oxit cã nh÷ng øng dông g× ?

- SGK/ 8

2. C¸c ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra:

C (r ) + O2 (k ) CO2 (k)

CaCO3 (r ) CaO(r ) + CO2 (k)

to

to
_1, Khi cho CaO vµo n­íc thu ®­îc :_

* Dung dÞch CaO * Dung dÞch Ca (OH)2

C. ChÊt kh«ng tan Ca(OH)2

D. C¶ B vµ C
_Bµi tËp_ : H·y khoanh trßn vµo mét trong c¸c ch÷ A, B, C, D. ®øng tr­íc c©u tr¶ lêi ®óng.

B¹n ®­îc 10 ®iÓm
_2.øng dông nµo sau ®©y kh«ng ph¶i cña can xioxit:_

* C«ng nghiÖp luyÖn kim * S¶n suÊt ®å gèm * C«ng nghiÖp x©y dùng , khö chua cho ®Êt * S¸t trïng diÖt nÊm khö ®éc m«i tr­êng
_Bµi tËp_ : H·y khoanh trßn vµo mét trong c¸c ch÷ A, B, C, D. ®øng tr­íc c©u tr¶ lêi ®óng.

B¹n ®­îc 9 ®iÓm vµ mét ®o¹n nh¹c
3. Canxi oxit cã thÓ t¸c dung ®­îc víi nh÷ng chÊt nµo sau ®©y :

* H2O,CO2, HCl, H2SO4 , * CO2, HCl,NaOH, H2O * H2O,HCl, Na2SO4 , CO2 * CO2, HCl , Na Cl , H2O
_Bµi tËp_ : H·y khoanh trßn vµo mét trong c¸c ch÷ A, B, C, D. ®øng tr­íc c©u tr¶ lêi ®óng.

B¹n ®­îc 10 ®iÓm
H­íng dÉn vÒ nhµ: Bµi 1, 2, 3, 4 /9 SGK.

§¸p ¸n bµi tËp 3/9 SGK:



x = 0,05

y = 0,1

n

HCl

= CM.V = 3,5.0,2 = 0,7(mol)

Gäi x lµ sè mol cña CuO  mCuO = 80x

y lµ sè mol cña Fe2O3  m

Fe2O3

= 160y

Ta cã: 80x + 160y = 20 (1)

PTHH:

CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

1 2 1 1

x 2x x x

Fe2O3 + 6 HCl  2FeCl3 + 3H2O

1 6 2 3

y 6y 2y 3y

Ta cã: nHCl = 2x+ 6y =0,7  x + 3y = 0,35 (2)

Tõ (1) vµ (2) ta cã hÖ ph­¬ng tr×nh:

80x + 160y = 20 (1)

x + 3y = 0,35 (2)

mCuO = 0,05. 80 = 4(g)

m

Fe2O3 = 0,1.160 = 16(g)
H­íng dÉn bµi tËp 4:

V CO2 n CO2 CM Ba(OH)2

ct

pt

nCO2 n BaCO3 m BaCO3

ct

pt

H­íng dÉn vÒ nhµ: Bµi 1, 2, 3, 4 /9 SGK.

PT : CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O

§¸p ¸n:

nCO2 = 2,24: 22,4 = 0,1 (mol)

PT : CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O

0,1 0,1 0,1

CM

Ba(OH)2

n

V

=

=

0,1

0,2

= 0,5M

m

BaCO3

= n.M = 0,1.197 = 19,7(g)
Tr©n träng c¶m ¬n

C¸c thÇy c« gi¸o vµ c¸c em häc sinh
KIỂM TRA BÀI CŨ

Câu 1: Nêu tính chất hóa học của canxi oxit ?

Viết các PTHH minh họa.

Câu 2: Bài tập 4 a, b (SGK tr. 9)

Biết 2,24 lít khí CO2 (đktc) tác dụng vừa hết với với 200 ml

dung dịch Ba(OH)2, sản phẩm là BaCO3 và H2O.

a/ Viết PTHH

b/ Tính nồng độ mol của dung dịch Ba(OH)2 đã dùng.
TIẾT 4: BÀI 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG

B. LƯU HUỲNH ĐIOXIT

I. TÍNH CHẤT CỦA LƯU HUỲNH ĐIOXIT:

?) Nhắc lại tính chất hóa học của oxit axit.

*Tính chất hóa học của oxit axit : * Tác dụng với nước * Tác dụng với dung dịch bazơ * Tác dụng với oxit bazơ.
1. Tính chất vật lí:

- Lưu huỳnh đioxit là chất khí không màu, mùi hắc, độc

- Nặng hơn không khí

2. Tính chất hóa học:

_a) Tác dụng với nước_

( SO2 )

?) Dựa vào hình vẽ, hãy mô tả cách tiến hành thí nghiệm và nêu hiện tượng xảy ra.

?) Viết phương trình phản ứng.
TIẾT 4: BÀI 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG

B. LƯU HUỲNH ĐIOXIT

I. TÍNH CHẤT CỦA LƯU HUỲNH ĐIOXIT:

*Tính chất hóa học của oxit axit : * Tác dụng với nước * Tác dụng với dung dịch bazơ * Tác dụng với oxit bazơ.
1. Tính chất vật lí:

- Lưu huỳnh đioxit là chất khí không màu, mùi hắc, độc

- Nặng hơn không khí

2. Tính chất hóa học:

_a) Tác dụng với nước_

( SO2 )

_b) Tác dụng với bazơ_

Dựa vào hình vẽ, hãy mô tả cách tiến hành thí nghiệm và nêu hiện tượng xảy ra.

?) Viết phương trình phản ứng.
TIẾT 4: BÀI 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG

B. LƯU HUỲNH ĐIOXIT

I. TÍNH CHẤT CỦA LƯU HUỲNH ĐIOXIT:

*Tính chất hóa học của oxit axit : * Tác dụng với nước * Tác dụng với dung dịch bazơ * Tác dụng với oxit bazơ.
1. Tính chất vật lí:

- Lưu huỳnh đioxit là chất khí không màu, mùi hắc, độc

- Nặng hơn không khí

2. Tính chất hóa học:

_a) Tác dụng với nước_

( SO2 )

_b) Tác dụng với bazơ_

_c) Tác dụng với oxit bazơ_

Lưu huỳnh đioxit tác dụng với oxit bazơ như Na2O, CaO… tạo muối sunfit. Hãy viết phương trình phản ứng?

_KL: Lưu huỳnh đioxit là oxit axit._
TIẾT 4: BÀI 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG

B. LƯU HUỲNH ĐIOXIT

I. TÍNH CHẤT CỦA LƯU HUỲNH ĐIOXIT:

1. Tính chất vật lí:

- Lưu huỳnh đioxit là chất khí không màu, mùi hắc, độc

- Nặng hơn không khí

2. Tính chất hóa học:

_a) Tác dụng với nước_

( SO2 )

_b) Tác dụng với bazơ_

_c) Tác dụng với oxit bazơ_

_KL: Lưu huỳnh đioxit là oxit axit._

II. ỨNG DỤNG CỦA LƯU HUỲNH ĐIOXIT

SO2

Tẩy trắng bột gỗ

Thuốc

diệt

nấm

Mốc

Axit

H2SO4

?) Dựa vào sơ đồ trên cho biết ứng dụng của lưu huỳnh đioxit.

III. ĐIỀU CHẾ LƯU HUỲNH ĐIOXIT

1. Trong phòng thí nghiệm

Cho muối sunfit tác dụng với axit (dung dịch HCl, H2SO4), thu khí SO2 vào lọ bằng cách đẩy không khí.

Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + SO2

- Đốt lưu huỳnh trong không khí.

S + O2 SO2

- Đốt quặng pirit sắt (FeS2) thu được SO2.

4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

2. Trong công nghiệp
TIẾT 4: BÀI 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG

B. LƯU HUỲNH ĐIOXIT

I. TÍNH CHẤT CỦA LƯU HUỲNH ĐIOXIT:

1. Tính chất vật lí:

- Lưu huỳnh đioxit là chất khí không màu, mùi hắc, độc

- Nặng hơn không khí

2. Tính chất hóa học:

_a) Tác dụng với nước_

( SO2 )

_b) Tác dụng với bazơ_

c) Tác dụng với oxit bazơ

_KL: Lưu huỳnh đioxit là oxit axit._

II. ỨNG DỤNG CỦA LƯU HUỲNH ĐIOXIT

III. ĐIỀU CHẾ LƯU HUỲNH ĐIOXIT

1. Trong phòng thí nghiệm

2. Trong công nghiệp

BÀI TẬP

* Bài tập 1: Có những chất khí sau:CO2, H2, N2,

SO2, O2. Hãy cho biết chất nào có tính chất sau:

a/ Cháy được trong không khí.

b/ Tác dụng được với nước tạo thành dung dịch axit.

c/ Đổi màu giấy quỳ tím ẩm thành đỏ.

d/ Làm đục nước vôi trong.

( H2)

( CO2, SO2)

( CO2, SO2)

( CO2, SO2)

* Bài tập 2: Cho 15,8 gam kali sunfit tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch axit H2SO4.

a/ Viết phương trình phản ứng.

b/ Tính thể tích khí SO2 thoát ra ở (đktc).

c/ Tính nồng độ mol của dung dịch axit đã dùng.

( Biết: K = 39, S = 32, O = 16)

Cho muối sunfit tác dụng với axit (dung dịch HCl, H2SO4), thu khí SO2 vào lọ bằng cách đẩy không khí.

Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + SO2

- Đốt lưu huỳnh trong không khí.

S + O2 SO2

- Đốt quặng pirit sắt (FeS2) thu được SO2.

4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ

- Làm bài tập 1, 2, 3, 5, 6 / sgk trang 11.

Bài 6: + Tính số mol hai chất SO2 và Ca(OH)2.

+ Lập tỉ lệ số mol để xác định chất nào còn dư, chất

nào phản ứng hết. Tính theo số mol chất phản ứng hết.

- Nghiên cứu, chuẩn bị trước bài 3: Tính chất hóa học của axit.