CHÚC CÁC EM
MẠNH KHỎE, HỌC CHĂM !
Cô giáo: Mai Thị Hồng Vân
3
4
2
1
Câu 1. Mức độ hoạt động hóa học của kim loại……..… từ trái qua phải.
DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI
K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au
A. giảm dần.
B. tăng dần.
C. bình thường.
D. cố định.
Câu 2. Kim loại đứng trước …… phản ứng với nước ở điều kiện thường tạo kiềm và giải phóng khí H2.
DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI
K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au
D. Mg.
A. Al.
B. Zn.
C. Fe.
Câu 3. Kim loại đứng sau ……. không phản ứng với một số dung dịch axit (HCl, H2SO4 loãng …)

DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI
K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au
C. H.
A. Al.
B. Zn.
D. Mg.
Câu 4. Kim loại đứng trước (trừ K, Na…) đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch …..

DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI
K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au
B. Muối.
A. Axit.
C. Bazơ.
D. Kiềm.
Bài 18
NHÔM
Kí hiệu hóa học:
Nguyên tử khối:
Hóa trị:
Al
27
III
Quan sát tranh hình, liên hệ thực tế nêu tính chất vật lý và ứng dụng của Nhôm?
TÍNH CHẤT VẬT LÝ
Nhôm có tính dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.
Có tính dẻo.
Nhôm và các hợp kim của nhôm (đuyra) nhẹ và bền.
Nhôm có ánh kim, màu trắng bạc đẹp, bắt mắt.
ỨNG DỤNG
Làm dây dẫn điện, xoong nồi, chảo...
Kéo sợi , dát mỏng...
Chế tạo thân vỏ máy bay, tầu vũ trụ, ô tô, xe lửa …
Dùng là đồ trang trí nội, ngoại thất...
Bài 18
NHÔM
I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ VÀ ỨNG DỤNG:
Bài 18
NHÔM
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
Bài 18
NHÔM
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
Bài 18
NHÔM
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
Bài 18
NHÔM
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
Bài 18
NHÔM
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
Các em nghiên cứu thêm thông tin trong SGK và nghiên cứu TN để HĐN hoàn thành câu hỏi (7 phút)
Câu 1: (tổ 1) Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học khi nhôm tác dụng với phi kim và rút ra kết luận.
Câu 2: (tổ 2)
Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học khi nhôm tác dụng với axit. Rút ra kết luận và chú ý.
Câu 3: (tổ 3)
Nêu hiện tượng và viết PTHH khi nhôm tác dụng với dung dịch muối và rút ra kết luận.
Câu 4: (tổ 4)
Nêu hiện tượng nhôm tác dụng với kiềm.
Nêu nguyên liệu, phương pháp, phương trình hóa học sản xuất nhôm.
Bài 18
NHÔM
Tính chất 1: Nhôm tác dụng với phi kim:
* Tác dụng với O2:
HT: Nhôm cháy sáng tạo thành chất rắn màu trắng:
PTHH: 4Al + 3O2 2Al2O3
Bài 18
NHÔM
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
Ở điều kiện thường, nhôm PƯ với oxi tạo thành lớp Al2O3 mỏng bền vững. Lớp oxit này bảo vệ đồ vật bằng nhôm, không cho nhôm TD với oxi trong không khí và nước.
* Tác dụng với một số phi kim khác:
HT: Nhôm tác dụng với Clo mãnh liệt cho ngọn lửa sáng chói tạo chất rắn màu trắng:
PTHH: 2Al + 3Cl2 2AlCl3
=> Nhôm phản ứng với oxi tạo thành oxit và phản ứng với nhiều phi kim khác như S, Cl2… tạo thành muối.
to
Tính chất 2: Nhôm tác dụng với dung dịch axit:
TNo: Nhôm tác dụng với dung dịch HCl
Hiện tượng: nhôm tan dần, có sủi bọt khí.
PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
Nhôm + d2 axit (HCl, H2SO4 loãng...) → muối nhôm + H2
Chú ý: Nhôm không tác dụng với HNO3, H2SO4 đặc nguội.
Bài 18
NHÔM
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
Tính chất 3: Nhôm tác dụng với dung dịch muối:
TNo Nhôm tác dụng với d2 CuSO4
Hiện tượng: nhôm tan 1 phần, có chất rắn màu đỏ gạch bám trên nhôm, dung dịch màu xanh lam nhạt dần.
PTHH: 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu
Nhôm + dung dịch muối của kim loại HĐHH yếu hơn nhôm → muối nhôm + KL mới.
Bài 18
NHÔM
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
Tính chất 4: Nhôm tác dụng với d2 kiềm:
TNo Nhôm tác dụng với d2 NaOH
Hiện tượng: nhôm tan dần, có khí không màu thoát ra.
PTHH: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
Nhôm + dung dịch kiềm→ muối nhôm + H2
Bài 18
NHÔM
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
Nguyên liệu: quặng boxit thành phần chủ yếu là Al2O3
Criolit
2Al2O3 điên phân nóng chảy 4Al + 3O2
III. SẢN XUẤT NHÔM:
Bài 18
NHÔM
3. PTHH:
2. Phương pháp: điện phân hỗn hợp nóng chảy của Al2O3 và criolit.
Quá trình sản xuất nhôm
Quặng Boxit (Al2O3)
Nhôm oxit Al2O3
Nhôm Al
Giai đoạn (1): Tinh chế quặng Boxit để thu được Al2 O3
Giai đoạn (2): Điện phân Al2 O3 nóng chảy thu được nhôm
1
2
12/13/2020
22
KHAI THÁC VÀ CHẾ BIẾN QUẶNG BÔXIT
Chế biến quặng bôxit chứa đựng nhiều rủi ro. Khai thác quặng bôxit chế biến thành alumin để luyện nhôm là một quy trình tiêu tốn lượng nước và điện năng khổng lồ, đồng thời phát thải một lượng khí thải nhà kính và bùn đỏ có sức hủy diệt môi trường rất ghê gớm. Vì vậy khi khai thác cần phải tính toán kỹ.
Vấn đề môi trường – Lũ bùn đỏ ở Hungary
KHAI THÁC VÀ CHẾ BIẾN QUẶNG BÔXIT
Bùn đỏ tràn môi trường cũng là nguyên nhân gây ô nhiễm môi trường trong đó nó làm cho đất sản xuất và nguồn nước ô nhiễm nặng. Bình quân, mỗi tấn nhôm được lấy ra từ 4 tới 5 tấn bôxit, thải ra 3 tấn bùn đỏ ra môi trường. Nếu bạn muốn tìm hiểu thì phải biết chính xác thành phần hóa học của bùn đỏ ở Hungary. Nó tùy thuộc vào loại quặng bôxit tại đây. Nói chung,trong bùn đỏ có rất nhiều sắt oxit, nhôm oxit hay alumina, xilit, titan, chì, crôm, và có thể cả thủy ngân nữa.
Mặc dù bản thân kim loại trong đó không có vấn đề. Nhưng vấn đề là dạng thức hóa học của kim loại và hoạt tính của nó. Ví dụ như oxit nhôm: ở thể rắn thì không có độc, nhưng ở trong một dung dịch, nó có hoạt tính cao và nó có thể xuyên thấu các màng sinh học. Tương tự, crôm dưới dạng crôm VI rất dễ sinh ra bệnh ung thư cho người tiếp xúc. Ngoài ra chì và thủy ngân cũng tùy theo nồng độ và dạng thức hóa học.
Có điều chắc chắn là các kim loại này ở liều lượng cao đều có tiềm năng độc hại. Đối với đàn động vật và thảm thực vật, đó là những thứ thuốc độc gây hủy hoại toàn bộ.
BÀI TẬP
Bài 18
NHÔM
1/ Nêu hiện tượng và viết PTHH khi cho dây nhôm vào ống
nghiệm đựng d2 Bạc nitrat?
2/ Muối Nhôm clorua bị lẫn muối Đồng clorua, dùng kim
loại nào sau đây để làm sạch muối Nhôm clorua?
A/ Al B/ Fe C/ Zn D/ Cu
3/ Viết các PTPƯ biểu diễn dãy biến hóa:
Al2O3 - -> Al - -> Al2(SO4)3 - -> AlCl3 - -> Al(OH)3 - -> Al2O3
4/ Hòa tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại
Al và Fe trong d2 NaOH dư sau PƯ thấy còn lại 5,6 gam
chất rắn không tan. Tính khối lượng mỗi kim loại trong
hỗn hợp ban đầu?
BÀI TẬP
Bài 18
NHÔM
1/ Nêu hiện tượng và viết PTHH khi cho dây nhôm vào ống
nghiệm đựng d2 Bạc nitrat?
Nhôm tan 1 phần, có chất rắn màu xám bám vào Nhôm.
PTHH: Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 +3Ag
2/ Muối Nhôm clorua bị lẫn muối Đồng clorua, dùng kim
loại nào sau đây để làm sạch muối Nhôm clorua?
A/ Al B/ Fe C/ Zn D/ Cu
Dùng Al để làm sạch muối nhôm vì:
2Al + 3CuCl2 →2AlCl3 + 3Cu
BÀI TẬP
Bài 18
NHÔM
3/ Viết các PTPƯ biểu diễn dãy biến hóa:
Al2O3 - -> Al - -> Al2(SO4)3 - -> AlCl3 - -> Al(OH)3 - -> Al2O3
Criolit
2Al2O3 điên phân nóng chảy 4Al + 3O2
(2) Al2O3 + 3H2 SO4  Al2(SO4)3 + 3H2O
(3) Al2(SO4)3 + 3BaCl2  2AlCl3 + 3BaSO4
(4) AlCl3 + 3NaOH  Al(OH)3 + 3NaCl
(1)
4/ Hòa tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại Al và Fe
trong d2 NaOH dư sau PƯ thấy còn lại 5,6 gam chất rắn không
tan. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu?
Nhôm tan hết trong NaOH dư  mrắn thu được = 5,6 (gam) sau PƯ là Fe. mAl = mhh - mFe = 10 – 5,6 = 4,4 (gam)
Bài 18
NHÔM
HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ
- Tìm hiểu thông tin về việc khai thác quặng bôxit ở lâm đồng có ảnh hưởng như thế nào đến môi trường và báo cáo về tiết sau.
- Làm bài tập số 1, 2, 3, 5 (SGK – 57,58)
Chuẩn bị bài mới.

Bài học đến đây là kết thúc
Xin chân thành cảm ơn các em !