Al = 27
NHÔM
Mục lục
Vị trí và cấu tạo
Vị trí
Cấu tạo
Một số hợp chất của nhôm trong tự nhiên
Tính chất vật lý
Tính chất hóa học
Tác dụng với phi kim
Tác dụng với axit
Tác dụng với oxit kim loại
Tác dụng với nước
Tác dụng với dung dịch kiềm
Sản xuất – Ứng dụng
Tổng kết
I. Vị trí và cấu tạo
1. Vị trí
 
Nguyên tử Nhôm
2. Cấu tạo
 
Mạng lập phương tâm diện
2. Cấu tạo
3. Một số hợp chất của Nhôm trong tự nhiên
II. Tính chất vật lý
III. Tính chất hóa học
K Ba Ca Na Mg
H2O Mn Zn Fe…H Cu Fe3+ Ag…
Al
Khử mạnh
 
1. Tác dụng với phi kim
 
1. Tác dụng với phi kim
 
1. Tác dụng với phi kim
 
2. Tác dụng với axit
 
NO2
NO

N2
NH4NO3
SO2

S
2. Tác dụng với axit
Chú ý:
Nhôm không tác dụng được với HNO3 và H2SO4 đặc, nguội vì chúng oxi hóa bề mặt Al thành một lớp màng oxit trơ
Nhôm thụ động không tác dụng với HCl, H2SO4 loãng
2. Tác dụng với axit
 
 
Khi ở nhiệt độ cao, Al thể hiện tính khử. Phản ứng Al với oxit kim loại được gọi là phản ứng nhiệt nhôm
3. Tác dụng với oxit kim loại
Ví dụ
Xét phản ứng nhiệt nhôm với Fe2O3
3. Tác dụng với oxit kim loại
 
4. Tác dụng với nước
Thí nghiệm
Cho Nhôm vào dung dịch NaOH
Quan sát hiện tượng và trả lời các câu hỏi sau:
- Mẫu Nhôm tan không?
- Có khí thoát ra không?
- Giải thích hiện tượng trên
5. Tác dụng với bazơ
IV.Sản xuất – Ứng dụng
Nguyên liệu:
Quặng Bauxite (Al2O3.2H2O tạp chất Fe2O3 và SiO2)
 
1. Sản xuất
Quá trình
Tinh chế quặng Bauxite
Loại bỏ tạp chất tránh bị ăn mòn.
Vai trò cryolite
Tạo hỗn hơp nóng chảy ở 900oC, tiết kiệm năng lượng
Hỗn hợp Al2O3 + Na3AlF6 dẫn điện tốt hơn
Hỗn hợp Al2O3 + Na3AlF6 nhẹ hơn Al nổi lên trên ngăn sự tiếp xúc Al lỏng với không khí, tránh bị oxi hóa.
1. Sản xuất
 
Lọc bỏ kết tủa Fe2O3
1. Sản xuất
 
1. Sản xuất
Nhôm và hợp kim nhôm nhẹ, bền với không khí và nước, dùng Al chế tạo vật liệu hàng không, vật liệu trang trí nội thất
Nhôm dẫn điện tốt, dung làm dây dẫn điện cao thế
2. Ứng dụng
 
2. Ứng dụng
Cảm ơn cô và các bạn đã chú ý 