KIỂM TRA BÀI CŨ
Nhôm và hợp kim của nhôm được dùng làm vật liệu chế tạo máy bay là do:
A. Nhi?t d? núng ch?y cao
B. Nhẹ và bền
C. D?n di?n t?t
Nhôm được dùng làm dây dẫn điện cao thế thay cho đồng là do:
A. Nhi?t d? núng ch?y cao hon d?ng
B. Dẫn điện tốt, nhẹ, giá thành rẻ hơn đồng
C. Cú tớnh d?o hon d?ng
KIỂM TRA BÀI CŨ
Phản ứng nhiệt nhôm có ứng dụng:
A. H�n du?ng ray
B. Xây dựng nhà cửa, trang trí nội thất
C. L�m d?ng c? nh� b?p
KIỂM TRA BÀI CŨ
Nhôm mềm, dễ kéo sợi, dát mỏng nên được dùng:
A. L�m gi?y gúi k?o, gúi thu?c lỏ...
B. Làm khung cửa sổ, mạ trang sức
C. L�m dõy d?n di?n
KIỂM TRA BÀI CŨ
(Tiết 2)
NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
IV. Ứng dụng và trạng thái tự nhiên:
1. Ứng dụng:
Vật liệu chế tạo máy bay, ô tô...
Dùng làm khung cửa, trang trí nội thất.
Làm dây cáp dẫn điện, dụng cụ nhà bếp.
Hàn gắn đường ray.
Làm giấy gói kẹo, gói thuốc lá,…
2. Trạng thái tự nhiên:
Nhôm tồn tại ở dạng hợp chất: đất sét, mica, boxit, criolit,...
Đất sét (Al2O3.2SiO2.2H2O)
Boxit (Al2O3.2H2O)
Mica(K2O.Al2O3.2H2O)
A. NHÔM
V. Sản xuất nhôm:
Trong công nghiệp, nhôm được
sản xuất theo phương pháp nào ?
 Nguyên liệu để sản xuất nhôm là gì ?
A. NHÔM
V. Sản xuất nhôm:
 Phương pháp sản xuất: điện phân nhôm oxit nóng chảy.
1. Nguyên liệu:
 Quặng boxit Al2O3.2H2O.
A. NHÔM
Cấu tạo thùng điện phân
A. NHÔM
V. Sản xuất nhôm:
 Phương pháp sản xuất: điện phân nhôm oxit nóng chảy.
1. Nguyên liệu:
 Quặng boxit Al2O3.2H2O.
2. Điện phân nhôm oxit nóng chảy:
Chuẩn bị chất điện li nóng chảy: Hòa tan Al2O3 trong criolit nóng chảy nhằm hạ nhiệt độ nóng chảy của hỗn hợp xuống 9000C và dẫn điện tốt, khối lượng riêng nhỏ.
Quá trình điện phân:
Ở catot (-): Al3+ + 3e  Al0
Ở anot (+): 2O2-  O2 + 4e

Phương trình điện phân:
A. NHÔM
V. Sản xuất nhôm:
Trong quá trình khai thác quặng boxit
để sản xuất nhôm có ảnh hưởng gì đến
môi trường hay không ?
Thảm họa bùn đỏ ở Hungary
Nhà máy bô-xít Tân Rai (Tây Nguyên)
I. Nhôm oxit (Al2O3):
1. Tính chất vật lí:
 Chất rắn, màu trắng, không tan trong nước, nóng chảy trên 20500C.
Cho biết một số TCVL của Al2O3:
+ Trạng thái
+ Màu sắc
+ Tính tan trong nước
+ Nhiệt độ nóng chảy
2. Tính chất hóa học:
B. MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM
I. Nhôm oxit (Al2O3):
1. Tính chất vật lí:
 Chất rắn, màu trắng, không tan trong nước, nóng chảy trên 20500C.
2. Tính chất hóa học:
 Oxit bazơ
 Oxit axit
Oxit lưỡng tính
3. Ứng dụng:
Al2O3
Corinđon
Rubi (hồng ngọc)
Saphia
Đồ trang sức
Kĩ thuật laze
Vật liệu mài
3. Ứng dụng:
B. MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM
I. Nhôm oxit (Al2O3):
1. Tính chất vật lí:
 Chất rắn, màu trắng, không tan trong nước, nóng chảy trên 20500C.
2. Tính chất hóa học:
 Oxit bazơ
 Oxit axit
Oxit lưỡng tính
3. Ứng dụng:
 Tồn tại dạng ngậm nước (Al2O3.2H2O) và dạng khan (Al2O3).
 Dạng ngậm nước: sản xuất nhôm.
Dạng khan: corinđon, bột Al2O3...
A. NHÔM
II. Nhôm hiđroxit (Al(OH)3):
1. Tính chất vật lí:
 Chất rắn, màu trắng, kết tủa ở dạng keo.


Nêu một số tính chất vật lí
của Al(OH)3 ?

2. Tính chất hóa học:
Điều chế và thử tính chất của Al(OH)3.
B. MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM
2. Tính chất hóa học:
 Tính bazơ
 Tính axit
 Al(OH)3 là hiđroxit lưỡng tính
II. Nhôm hiđroxit (Al(OH)3):
1. Tính chất vật lí:
 Chất rắn, màu trắng, kết tủa ở dạng keo.
B. MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM
III. Nhôm sunfat (Al2(SO4)3):
Phèn chua
K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O
Hoặc KAl(SO4)2.12H2O
Ngành thuộc da
Công nghiệp giấy
Công nghiệp nhuộm vải
Chất làm trong nước đục
B. MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM
IV. Cách nhận biết ion Al3+ trong dung dịch:
Nêu thuốc thử nhận biết
muối AlCl3 ?
 Thuốc thử: dung dịch kiềm dư (NaOH, Ca(OH)2...)
 Hiện tượng: Có kết tủa trắng keo, sau đó tan trong kiềm dư.
 PTHH:
Lưu ý:
nOH- = 3n nếu Al3+ dư
nOH- = 4nAl3+ - n nếu OH- dư
Bài tập vận dụng: Cho 0,5 lít dung dịch NaOH tác dụng với 300ml dung dịch Al2(SO4)3 0,2M thu được 1,56g kết tủa. Tính nồng độ mol/lit của dung dịch NaOH. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.
CHÂN THÀNH CẢM ƠN QUÝ THẦY CÔ
VÀ CÁC EM HỌC SINH