`

TRƯỜNG THCS DƯƠNG THỦY


CHÀO MỪNG CÁC THẦY CÔ
VỀ DỰ GIỜ THĂM LỚP
MÔN HÓA HỌC
LỚP 8A
Giáo viên: Nguyễn Thị Minh An
Năm học: 2018 - 2019

Kiểm tra bài cũ
- Nêu định nghĩa nồng độ phần trăm của dung
dịch?
- Viết công thức tính nồng độ phần trăm của
dung dịch?
- Làm bài tập 1 tr 145 sgk (trình bày cụ thể cách
làm)

1M

Tiết 63:

NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (tt)

1. Nồng độ phần trăm
của dung dịch (C%)
2.Nồng độ mol của
dung dịch
a. Định nghĩa:

Nồng độ mol (kí hiệu là CM)
của dung dịch cho biết số
mol chất tan có trong 1 lít
dung dịch

Tiết 63:

NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (tt)

2. Nồng độ mol của
dung dịch
a. Định nghĩa:
VD 1: Dung dịch CuSO4 có
nồng độ 0,5 mol/lít (M)
Cho biết trong 1 lít dung dịch
CuSO4 có 0,5 mol CuSO4

Nồng độ mol (kí hiệu là
CM) của dung dịch cho
biết số mol chất tan có
trong 1 lít dung dịch

Tiết 63:

NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (tt)

2. Nồng độ mol của dung dịch
a. Định nghĩa:
VD 1: Dung dịch CuSO4 có nồng
độ 0,5 mol/lít (hoặc 0,5M)
=> Cho biết trong 1 lít dung dịch
CuSO4 có 0,5 mol CuSO4
VD 2: Dung dịch đường có nồng
độ 2 mol/lít (hoặc 2M)
=> Cho biết trong 1 lít dung
dịch đường có 2 mol đường.

Dung dịch đường có
nồng độ 2M cho biết
điều gì?

Tiết 63:

NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (tt)

2. Nồng độ mol
của dung dịch
a. Định nghĩa:
Hoạt động nhóm (4')
* Bài tập: Trong 200ml
dung dịch có hòa tan 16g
CuSO4. Tính nồng độ mol
của dung dịch?
Hãy suy ra CT tính C ?

Bài tập cho biết gì?
Yêu cầu làm gì?
Biết: Vdd =200ml =0,2l
m CuSO4 = 16g
Tính : C =?
=> CT tính CM
HD: Từ nct có trong 0,2lít
dd => nct có trong 1 lít dd
M

Tiết 63:

NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (tt)

2. Nồng độ mol của dung dịch
a. Định nghĩa:
* Bài tập:

- Số mol CuSO4 có trong dung dịch:
nCuSO4 

mCuSO4

M CuSO 4

16

0,1( mol )
160

Trong 0,2l dd có hòa tan 0,1 mol CuSO4
Biết: Vdd =200ml =0,2l =>Trong 1l ……………… x mol CuSO4

m CuSO4 = 16g
Tính : CM =?

10,1
x
0, 2

0, 5( mol )

Trong 1l dung dịch có hòa tan 0,5 mol CuSO 4

Vậy nồng độ mol của dung dịch CuSO4 là

Tiết 63:

NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (tt)

2. Nồng độ mol của
dung dịch
a. Định nghĩa:
b. Công thức:
CM

n
 ( mol / lit )
V

Công thức tính nồng độ
mol của dung dịch
CM

n
 ( mol / lit )
V

Tiết 63:

NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (tt)

2. Nồng độ mol của
dung dịch
a. Định nghĩa:
b. Công thức:
CM

n
 ( mol / lit )
V

Hãy cho biết ý nghĩa các
đại lượng trong công thức?
n : Số mol chất tan (mol)
V : Thể tích dung dịch (l)
CM : Nồng độ mol (mol/lít)
hay M

Tiết 63:

NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (tt)

2. Nồng độ mol của
Dựa
vào
công
thức
C
.
M
dung dịch
Hãy viết công thức tính:
a. Định nghĩa:
n =?
b. Công thức:
CM

n
 ( mol / lit )
V

V=?

Tiết 63:

NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (tt)

2. Nồng độ mol của
dung dịch
a. Định nghĩa:
b. Công thức:
CM

n
 ( mol / lit )
V

Tiết 63:

NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (tt)

2. Nồng độ mol của
dung dịch
a. Định nghĩa:
b. Công thức:
CM

n
 ( mol / lit )
V

Luyện tập
(Hoạt động cặp đôi 3')
Ví dụ 1: Trong 400ml dung
dịch có hòa tan 20g NaOH.
Tính nồng độ mol của dung
dịch thu được?

Tiết 63:

NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (tt)
Giải:

Luyện tập:

Ví dụ 1: Trong 400ml dung dịch - Số mol NaOH có trong
400 ml dung dịch:
có hòa tan 20g NaOH. Tính
20
m
nồng độ mol của dung dịch thu n
0,5(mol )


40
M
được?
- Nồng độ mol của dung
m

20
gam
ct
Tóm
dịch thu được:
Vdd 400ml 0, 4l
0, 5
n
CM
 
tắt: C ?
0, 4
V
M
1, 25(mol / lit )
( NaOH )

( NaOH )

Tiết 63:

NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (tt)

Luyện tập:
Ví dụ 2 (2'): Tìm số mol
chất tan có trong 250 ml
dung dịch HCl 0,5M ?
Tóm
tắt:

Vdd 250ml 0, 25l
CM 0,5M
nHCl ?

Giải:
- Số mol chất tan có
trong 250 ml dung dịch
HCl 0,5M:
nHCl CM V
0, 5 0, 25
0,125( mol )

Tiết 63:

NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (tt)

Hoạt động nhóm (5')

- Ta có:

Giải:
Giải:

Ví dụ 3: Trộn 3 lit dung dịch
muối ăn 0,2M với 4 lít dung
n2 (4 0, 3) 1, 2( mol )
dịch muối ăn 0,3M. Tính - Số mol của muối ăn sau khi trộn:
nồng độ mol của dung dịch n n1  n2 0, 6 1, 2 1,8(mol )
muối ăn sau khi trộn ?
- Thể tích của dd sau khi trộn:
Biết: V1 = 3 l ; CM = 0,2 M V V  V 3  4 7(l )
1
2
Tóm
1

tắt:

V2 = 4 l ; C M = 0,3M - Nồng độ mol của dd sau khi trộn:
2

Tính: CM = ? (M)

n
1, 8
CM 

0, 26( M )
V
7

Vận dụng: Chọn phương án đúng
Câu 1: Hoà tan 8 g NaOH vào nước để được 50 ml

dung dịch. Nồng độ mol của dung dịch thu được là :
A.1,6M B. 4M
C. 0,4M
D. 6,26M
Câu 2: Trong 200ml dd có chứa 28 g KOH .Nồng độ
mol/ l dung dịch là :
A. 2M
B. 1,5M
C. 1,75M
D. 2,5 M

Câu 3: Hoà tan 6,5 g Kẽm (Zn) cần vừa đủ V ml
dung dịch HCl 2M.
a, Viết phương trình phản ứng ?
b, Tính thể tích dung dịch HCl ?
Tóm tắt:
Hướng dẫn:
Biết: mZn = 6,5 g  n Zn = 0,1 (mol)
CM = 2 M
Tính: V = ? (l)

V = 0,1 (l)

Tìm tòi mở rộng - Hướng dẫn về nhà
+ Học kĩ nội dung bài học kết hợp SGK.
+ Làm bài tập 2 tr 145; 3, 4, 6 tr 146 sgk
- Nghiên cứu kĩ bài: PHA CHẾ DUNG DỊCH (T1)
chú ý nắm kĩ :
+ Công thức tính nồng độ mol, nồng độ phần trăm
của dung dịch .
+ Các bước để giải bài tập pha chế dung dịch
theo nồng độ cho trước