SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐÀ NẴNG
TRƯỜNG THPT ÔNG ÍCH KHIÊM
HÓA HỌC - LỚP 10
ÔN TẬP ĐẦU NĂM
NỘI DUNG
BÀI HỌC
01
02
03
04
CÁC KHÁI NIỆM CƠ BẢN
PHÂN LOẠI CÁC HỢP
CHẤT VÔ CƠ
MỘT SỐ CÔNG THỨC TÍNH CƠ BẢN
BÀI TẬP CỦNG CỐ
CÁC KHÁI NIỆM CƠ BẢN
CÁC KHÁI NIỆM CƠ BẢN
Những vật thể tự nhiên và nhân tạo được tạo thành từ các ...
2. Hai hay nhiều chất trộn lẫn vào nhau gọi là ...
3. .... là hạt vô cùng nhỏ và trung hòa về điện, gồm có hạt nhân mang điện tích dương và lớp vỏ electron mang điện tích âm
4. ... là tập hợp những nguyên tử cùng loại, có cùng số proton trong hạt nhân
5. ... biểu diễn nguyên tố và chỉ một nguyên tử của nguyên tố đó
6. ... là những chất được tạo nên từ một nguyên tố hóa học
7. ... là hạt đại diện cho chất, gồm một số nguyên tử liên kết với nhau và thể hiện đầy đủ tính chất hóa học của chất
8. ... dùng để biểu diễn chất gồm 1,2 hay 3 kí hiệu hóa học kèm chỉ số ở mỗi chân ký hiệu
9. ... của nguyên tố (hay nhóm nguyên tử) là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử (hay nhóm nguyên tử) của nguyên tố này với nguyên tử của nguyên tố khác
10. ... là quá trình biến đổi từ chất này thành chất khác
Hãy chọn từ khóa thích hợp sau điền vào dấu … :
HÓA TRỊ; ĐƠN CHẤT; PHẢN ỨNG HÓA HỌC; CHẤT; CÔNG THỨC HÓA HỌC;
HỖN HỢP; NGUYÊN TỐ HÓA HỌC; NGUYÊN TỬ; KÍ HIỆU HÓA HỌC; PHÂN TỬ
1. Những vật thể tự nhiên và nhân tạo được tạo thành từ các CHẤT
2. Hai hay nhiều chất trộn lẫn vào nhau gọi là HỖN HỢP
3. NGUYÊN TỬ là hạt vô cùng nhỏ và trung hòa về điện, gồm có hạt nhân mang điện tích dương và lớp vỏ electron mang điện tích âm
4. NGUYÊN TỐ HÓA HỌC là tập hợp những nguyên tử cùng loại, có cùng số proton trong hạt nhân
5. KÍ HIỆU HÓA HỌC biểu diễn nguyên tố và chỉ một nguyên tử của nguyên tố đó
6. ĐƠN CHẤT là những chất được tạo nên từ một nguyên tố hóa học
7. PHÂN TỬ là hạt đại diện cho chất, gồm một số nguyên tử liên kết với nhau và thể hiện đầy đủ tính chất hóa học của chất
8. CÔNG THỨC HÓA HỌC dùng để biểu diễn chất gồm 1,2 hay 3 kí hiệu hóa học kèm chỉ số ở mỗi chân ký hiệu
9. HÓA TRỊ của nguyên tố (hay nhóm nguyên tử) là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử (hay nhóm nguyên tử) của nguyên tố này với nguyên tử của nguyên tố khác
10. PHẢN ỨNG HÓA HỌC là quá trình biến đổi từ chất này thành chất khác
CÁC KHÁI NIỆM CƠ BẢN
CÁC KHÁI NIỆM CƠ BẢN
MỐI QUAN
HỆ GIỮA
CÁC
KHÁI NIỆM
CÁC KHÁI NIỆM CƠ BẢN
Chú ý:
1. Hóa trị của một số nguyên tố và nhóm nguyên tử thường gặp:
2. Cách thành lập Công thức hóa học dựa vào hóa trị:
B1:  Viết CTHH chung: AxBy
B2: Theo quy tắc hóa trị:  ax = by trong đó a là hóa trị của A, y là hóa trị của B
=> phân số tối giản x/y
VD: Lập CTHH của hợp chất 2 nguyên tố Cacbon (IV) và oxi (II)
Giải:
B1: Công thức tổng quát: CxOy (1)
B2: Áp dụng qui tắc hóa trị: IV.x=II.y => Lập tỉ lệ: x/y=2/4=1/2
Chọn x=1, y=2 và thay vào (1) ta được CO2
Bài 1
Lập CTHH của các hợp chất:
1. Al và PO4                            2. Na và SO4                 3. Fe (II) và Cl
4. K và SO3                             5. Na và Cl                     6. Na và PO4     
7. Mg và CO3                         8. Hg (II) và NO3             9. Zn và Br
BÀI TẬP CỦNG CỐ
Giải:
AlPO4 2. Na2SO4 3. FeCl2
4. K2SO3 5. NaCl 6. Na3PO4
7. MgCO3 8. Hg(NO3)2 9. ZnBr2
Bài 2: Hoàn thành bảng sau:
NaOH
MgO
AgNO3
SO3
Fe2(SO4)3
MgBr2
CO2
Zn(OH)2
H2SO4
Na2CO3
K3PO4
Al2O3
Bazơ
Oxit bazơ
Muối
Oxit axit
Muối
Muối
Oxit axit
Bazơ
Axit
Muối
Muối
Oxit bazơ
PHÂN LOẠI CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ
PHÂN LOẠI CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ
Dựa vào kiến thức ở THCS, các em hãy hoàn thành các nội dung trong bảng sau:
PHÂN LOẠI CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ
BÀI TẬP CỦNG CỐ
Bài 1: Viết phương trình phản ứng xảy ra (nếu có) khi trộn lẫn các chất sau:
Al + O2 6. Na + S
Fe + HCl 7. K + H2O
Cu + FeSO4 8. ZnO + H2SO4
C + O2 9. CaO + H2O
NaOH + HNO3 10. AgNO3 + HCl
Giải:
4Al + 3O2 → 2Al2O3 6. 2Na + S → Na2S
Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2 7. 2K + 2H2O → 2KOH + H2
Cu + FeSO4 → Fe + CuSO4 8. ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O
C + O2 → CO2 9. CaO + H2O → Ca(OH)2
NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O 10. AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
PHÂN LOẠI CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ
MỐI QUAN
HỆ GIỮA
CÁC
HỢP CHẤT
MỘT SỐ CÔNG THỨC TÍNH TOÁN
BÀI TẬP CỦNG CỐ
Bài 1: Hãy tính
(a) Số mol của 12,8 gam Cu; 50 gam CaCO3; 50 gam CuSO4.5H2O; 5,6 lít khí Cl2 (ở đktc); 6,72 lít khí CO2 (ở đktc); 200 ml dung dịch HCl 2M; 500 ml dung dịch NaCl 0,5M.
(b) Khối lượng của 0,15 mol MgO; 5,6 lít khí Cl2 (ở đktc).
(c) Thể tích của hỗn hợp khí gồm 0,15 mol O2 và 0,35 mol CO2.
 
 
Bài 2: Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 150ml dd HCl. Sau phản ứng thu được 10,08 l khí (đktc).
Viết PTHH
Tính khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng.
Tính nồng độ mol của dd HCl đã dùng.
BÀI TẬP CỦNG CỐ
THANK YOU
Các em về nhà làm bài tập củng cố và bài tập về nhà nộp cho GV.
Chúc các em học tốt nhé!