Tiết 21: Bài 15:
ĐỊNH LUẬT
BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG
Tiết 21- Bài 15: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG
I. Thí nghiệm
Xem video thí nghiệm và trả lời các câu hỏi sau?
1. TN trên có phản ứng hóa học xảy ra không? Nếu có thì dựa vào dấu hiệu nào?
2. Viết phương trình chữ của phản ứng?
3. Nhận xét chỉ số của kim cân trước và sau phản ứng?
4. Em có nhận xét gì về khối lượng của chất tham gia và chất sản phẩm?
1. Có phản ứng hóa học xảy ra không? Dựa vào dấu hiệu nào để biết có phản ứng hóa học xảy ra?


- Có phản ứng hóa học xảy ra.
- Dấu hiệu: Có chất rắn màu trắng xuất hiện, đó là bari sunfat(BaSO4), chất này không tan.




Tiết 21- Bài 15: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG
2. Biết sau phản ứng tạo ra hai chất mới là: Bari sunfat và Natri clorua. Hãy viết phương trình chữ của phản ứng?
*Phương trình chữ của phản ứng:
Bari clorua + Natri sunfat  Bari sunfat + Natri clorua
Tiết 21- Bài 15: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG
3. Nhận xét chỉ số của kim cân trước và sau phản ứng?
→ Chỉ số của kim cân trước và sau phản ứng bằng nhau.
Tiết 21- Bài 15: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG
4. Em có nhận xét gì về khối lượng của chất tham gia và chất sản phẩm?
→ Khối lượng của chất tham gia và sản phẩm bằng nhau.
Tiết 21- Bài 15: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG
I. Thí nghiệm.
2. Hiện tượng: Có chất màu trắng xuất hiện. Đó là Barisunfat (BaSO4), chất này không tan.
Bari clorua + Natri sunfat  Bari sunfat + Natri clorua
3. Phư­ơng trình chữ:
Tổng khối lượng các chất tham gia
Tổng khối lượng các chất sản phẩm
=
1. Thí nghiệm: Xem video và SGK- tr 53.
Tiết 21- Bài 15: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG
La-voa-di-ê (1743-1794)
Lô-mô-nô-xôp (1711-1765)
Hai nhà khoa học Lô-mô-nô-xôp (người Nga) và La-voa-diê (người Pháp) đã tiến hành độc lập với nhau những thí nghiệm được cân đo chính xác, từ đó phát hiện ra định luật Bảo toàn khối lượng.
II. Định luật.
Nội dung:
Trong một phản ứng hoá học, tổng khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng.
I. Thí nghiệm.
2. Giải thích:
Tiết 21- Bài 15: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG
Trong phản ứng hoá học, chất biến đổi nhưng tại sao khối lượng không thay đổi?
Tiết 21- Bài 15: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG
Bari
Cl
Cl
Na
Na
sunfat
Bari
sunfat
Na
Na
Cl
Cl
Bari clorua
Natri sunfat
Barisunfat
Natriclorua
Trong quá trình phản ứng
Sau phản ứng


Trước phản ứng
Diễn biến của phản ứng giữa Natri sunfat (Na2SO4 ) và Bari clorua (BaCl2 )
Tiết 21- Bài 15: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG
Bari
Cl
Cl
Na
Na
sunfat
Bari
sunfat
Na
Na
Cl
Cl
Bari clorua
Natri sunfat
Barisunfat
Natriclorua
Trong quá trình phản ứng
Sau phản ứng


Trước phản ứng
Diễn biến của phản ứng giữa Natri sunfat (Na2SO4) và Bari clorua (BaCl2)
Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng.
II. Định luật.
I. Thí nghiệm.
1. Nội dung.
2. Giải thích.
Trong phản ứng hóa học chỉ có liên kết giữa các nguyên tử thay đổi, còn số nguyên tử được bảo toàn → tổng khối lượng các nguyên tử được bảo toàn → tổng khối lượng các chất được bảo toàn.
Tiết 21- Bài 15: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG
Giả sử : Ta có phương trình:


Gọi mA, mB, mC, mD lần lượt là khối lượng của A, B, C, D.
Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:
III . Áp dụng
mA + mB = mC + mD
II. Định luật
I. Thí nghiệm
A + B → C + D
(Chất tham gia) (Sản phẩm)
Tiết 21- Bài 15: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG
=> mA = mC + mD - mB
BT2/54sgk) Trong phản ứng hóa học ở thí nghiệm trên, cho biết khối lượng của natri sunfat (Na2SO4) là 14,2 gam, khối lượng của các sản phẩm: bari sunfat (BaSO4) là 23,3 gam, natri clorua (NaCl) là 11,7 gam.
Hãy tính khối lượng của Bari clorua (BaCl2) đã phản ứng.
Bài làm.
 
 
 
 
11,7
23,3
14,2
Bari clorua + Natri sunfat  Bari sunfat + Natri clorua
* PT chữ:
Tiết 21- Bài 15: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG
Ví dụ: Đốt cháy 1 lượng than tổ ong có chứa 12 g cacbon ngoài không khí, sau phản ứng thu được khí cacbonđi oxit . Biết rằng lượng oxi cần dùng là 32 g. Tính khối lượng khí cacbon đioxit (khí cacbonic) thu được.
Bài làm
- Theo ĐLBTKL ta có:
Tóm tắt:
Cho: mcacbon = 12g
moxi = 32g
Tính: mcacbon đioxit = ?
- PT chữ: Cacbon + Oxi  Cacbon đioxit
mcacbon + moxi = mcacbon đioxit
 12 + 32 = mcacbon đioxit
 44 g = mcacbon đioxit
Vậy khối lượng cacbon đioxit thu được
là 44g
Trò chơi: “Nhà hóa học tài ba”
mA + mB = mC + mD
Theo công thức về khối lượng:
Trong một phản ứng có ( n ) chất, kể cả chất phản ứng và sản phẩm, nếu biết ( n – 1 ) chất thì tính được khối lượng của chất còn lại.
Định luật
bảo toàn khối lượng
Tiết 21- Bài 15: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG
Vận dụng
Em hãy tìm hiểu một số hiện tượng trong cuộc sống mà chất biến đổi thành chất khác nhưng tổng khối lượng chất tham gia bằng tổng khối lượng sản phẩm.
Hướng dẫn học ở nhà:
- Làm bài tập số 3 SGK.
Xem trước bài 16. Phương trình hoá học
+ Phương trình chữ các phản ứng:
+ Luyện viết 1 số CTHH của các phương trình chữ:
Khí hiđro + Khí oxi  Nước,
Nhôm + Khí oxi  Nhôm oxit
Natricacbonat + Canxi hidroxit  Natri hidroxit + canxi cacbonat