Giáo viên: Phạm Thị Hoàng Hải
Email: thcs.ks.pthhai@dongtrieu.edu.vn
PHÒNG GD&ĐT ĐÔNG TRIỀU
Cuộc thi Thiết kế bài giảng E-Learning năm học 2018-2019
Điện thoại di động: : 0987514442
Đơn vị công tác: Trường THCS Kim Sơn
Địa chỉ: Khu Kim Sơn, phường Kim Sơn, thị xã Đông Triều, tỉnh Quảng Ninh
Tháng 9/2018
Bài giảng: Rượu etylic
Môn: Hóa học lớp 9
Các hợp chất hiđrocacbon ở Chương 4.
CH4, C2H4, C2H 2, C 6H6 có các nguyên tố các bon và hiđro.
* Tính chất chung: Phản ứng cháy
Tính chất riêng:
+ CH4 tham gia phản ứng thế.
+ C2H4 tham gia phản ứng cộng và trùng hợp.
+ C2H2 tham gia phản ứng cộng.
+ C6H6 tham gia phản ứng thế, cộng .
Tính chất hoá học đặc trưng của các hợp chất đó
Là hợp chất mà phân tử gồm cacbon, hiđro và một số nguyên tố khác như Oxi, Nitơ, Clo…
Dẫn xuất hiđrocacbon là gì?

Chương 5 :
Dẫn xuất của Hidrocacbon . Polime
* Rượu etylic, axit axetic, chất béo.
* Gluxit , Protein
* Chất dẻo, tơ, cao su
TIẾT 54: RƯỢU ETYLIC

– PTK:
C2H6O
46
CTPT:
I. Tính chất vật lý:
Thí nghiệm
TIẾT 54: RƯỢU ETYLIC

I. Tính chất vật lý:
– PTK:
Rượu etylic là chất lỏng không màu, nhẹ hơn nước, tan vô hạn trong nước, sôi ở 78,30 C , là dung môi hoà tan nhiều chất như iot, benzen, cao su…
C2H6O
46
CTPT:
H2O
* Độ rượu là số ml rượu nguyên chất có trong 100 ml hỗn hợp rượu và nước.
Độ rượu là gì ?
Độ rượu =
V rượu n/c
V hỗn hợp
X 100
Quan sát cách pha rượu 450:
TIẾT 54: RƯỢU ETYLIC

I. Tính chất vật lý:
– PTK:
là số ml rượu nguyên chất có trong 100 ml hỗn hợp rượu và nước.

Độ rượu=
Vrượu
Vhỗn hợp
x100
Công thức tính độ rượu:
Rượu etylic là chất lỏng không màu, nhẹ hơn nước, tan vô hạn trong nước, sôi ở 78,30 C , là dung môi hoà tan nhiều chất như iot, benzen, cao su…

Độ rượu:
C2H6O
46
CTPT:
TIẾT 54: RƯỢU ETYLIC
CTPT: C2H6O – PTK: 46
Trong phân tử có 1 nguyên tử H liên kết với nguyên tử O tạo ra nhóm – O H.
Nhận xét:
II.Cấu tạo phân tử:
Mô hình phân tử dạng rỗng
Mô hình phân tử dạngđặc
TIẾT 54: RƯỢU ETYLIC
CTPT: C2H6O – PTK: 46
Hoặc CH3-CH2-OH
Trong phân tử có 1 nguyên tử H liên kết với nguyên tử O tạo ra nhóm – O H.
Nhận xét:
Hoặc C2H5-OH
C
C
II.Cấu tạo phân tử:
Thí nghiệm về tính chất hóa học của
Rượu etylic
Na
Na
H
2
+
+
Natri etylat
OH
2Na
H
+
+
2
2Na
2HOH
2
Phản ứng hoá học giữa Na với nước và rượu etylic
Phản ứng trên là phản ứng thế
III. Tính chất hoá học:
1. Rượu etylic tham gia phản ứng cháy:
TIẾT 54: RƯỢU ETYLIC
CTPT: C2H 6O – PTK: 46
2. Rượu etylic phản ứng với natri ( Phản ứng thế)
* Chú ý: Ngoài phản ứng với Na rượu etylic còn tác dụng với K, Ba, Ca…
Natri etylat

3. Phản ứng với axit axetic: Nghiên cứu bài 45
Bài tập :
Sản xuất rượu bia, giấm, cao su, pha nước hoa,
dược phẩm…
Ứng dụng C2H5OH:
Video tác hại của rựơu
* Rượu etylic được điều chế bằng hai cách sau:
* Từ tinh bột hoặc đường:

Tinh bột hoặc đường Rượu etylic

* Từ etylen:

Men rượu
H2SO4 loãng,
t0
C2H 4 + H2O
C2H5OH
V.Điều chế:
A. Tinh bột
B. Trái cây
Rắc men
ủ men
Chưng cất
Chung c?t
Thành rượu
Lên men rượu
Chung c?t
TÓM TẮT BÀI HỌC
Bài 1: Viết phương trình hoá học xảy ra trong các trường hợp :
a) Cho natri tác dụng với hỗn hợp rượu etylic và benzen.
b) Cho natri vào rượu 450
Giải:
a)


b)

2H2O + 2Na 2NaOH + 2H2
C6H6 không tác dụng với Na
100 x V Rượun/c
Hướng giải: Xác đinh được số ml rượu nguyên chất có trong
500ml rượu 400.



V hỗn hợp2 =
Độ rượu 1 x
Bài tập 2: Có thể pha được bao nhiêu lit rượu 100 từ 500ml rượu 400
Tóm tắt:
Độ rượu 1 =400
V hỗn hợp 1 = 500ml
Độ rượu 2 = 100
V hỗn hợp 2 = ?
Độ rượu 2
V hỗn hợp 1
V rượun/c =
100
* Tính số lít rượu 100 pha được từ 500ml rượu 400 dựa vào công thức:

V rượun/c =
100 x
100
* Số lit rượu 100 pha được từ 500 ml rượu 400 là:
V hỗn hợp=
Độ rượu x V hỗn hợp

Độ rượu
Giải:

=
40 x 500
100
=
200 ( ml)
=
100 x 200
10
=
2000 (ml)
= 2 (lit)
Số ml rượu nguyên chất có trong 500ml rượu 400 là:

Bài tập 2: Có thể pha được bao nhiêu lit rượu 100 từ 500ml rượu 400

Vrượu
Về nhà:
* Học bài để nắm được tính chất vật lí, công thức cấu tạo , tính chất hoá học, ứng dụng và điều chế rượu etylic.

* Đọc phần em có biết: Vì sao cồn diệt được vi khuẩn ?

*Làm bài tập số 1, 2, 3, 4 và 5 trang 139 SGK

* Nghiên cứu trước bài axit axetic
Chân thành cảm ơn thầy
cô và các em!