Kính Chào quý thầy, cô
và các em học sinh thân mến

Gv: Tô Yến Ngọc

KIỂM TRA BÀI CŨ
Bài 1 : Xét một chu kì khi đi từ trái qua phải cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử biến đổi như thế nào?
Bài 2 : Biết nguyên tố Ca nằm ở chu kì 4 nhóm IIA trong bảng tuần hoàn.
Nguyên tử của nguyên tố đó có bao nhiêu electron ở lớp electron ngoài cùng ?
Các electron ngoài cùng nằm ở lớp thứ mấy ?
Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố trên.

15
15
14
13
12
11
10
9
8
7
6
5
4
3
2
1
H?t gi?
KIỂM TRA BÀI CŨ
- Viết cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố, xác định vị trí các nguyên tố trong bảng tuần hoàn?
a) Si(Z=14); P(Z=15); Cl(Z=17)
b) Li(Z=3); Na(Z=11); K(Z=19)

TRẢ LỜI
1s22s22p63s23p3 (15P)
a.
1s22s22p63s23p2 (14Si)
1s22s22p63s23p5 (17Cl)
1s22s22p3(7Li)
1s22s22p63s1 (11Na)
1s22s22p63s23p64s1 (19K)
b.
Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân của nguyên tử các nguyên tố :
Tính kim loại và phi kim của các nguyên tố biến đổi ra sao?
Độ âm điện của các nguyên tố có thay đổi theo quy luật nào không?
Bài 9:
SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT
CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC.
ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN.
PHIẾU HỌC TẬP 1:
Cho các nguyên tố Na(Z=11), Cl(Z=17). Trong các phản ứng hóa học, nguyên tử các nguyên tố này có khả năng nhường hay nhận electron ? Vì sao?
+
+
Na
Na+
Cl
Cl-
PHIẾU HỌC TẬP 2:
Cho biết đặc trưng của tính kim loại , tính phi kim?
Dựa vào bảng tuần hoàn tìm ra ranh giới giữa các kim loại và phi kim?
I. Tính kim loại, tính phi kim

Nhận xét:
Gọi M là kim loại và X là phi kim
Ta có:
M → Mm+ + me 
X + ne → Xn–
m, n là số e
10
I. Tính kim loại, tính phi kim

- Tính kim loại là tính dễ nhường e trở thành ion dương
- Ngtử càng dễ nhường e thì tính kim loại càng mạnh.
- Tính phi kim là tính dễ thu e trở thành ion âm.
- Ngtử càng dễ nhận e thì tính phi kim càng mạnh.
11
1.Cho nguyên tố Magie ở ô thứ 12, cấu hình electron của Mg2+ là:
A.1s2 2s2 2p6
B. 1s2 2s2 2p6 3s2
C. 1s2 2s2 2p4
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
ĐÚNG
SAI
SAI
SAI
SAI
SAI
SAI
ĐÚNG
2. Cho nguyên tố lưu huỳnh ở ô thứ 16, cấu hình electron của S2- là:
A. 1s2 2s2 2p6
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
PHIẾU HỌC TẬP 3:
Hãy cho biết quy luật biến đổi tính kim loại tính phi kim của các nguyên tố trong một chu kỳ, trong một nhóm A? Giải thích?
eáp án ?? ?.
Li
Be
B
C
N
O
F

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân tính kim loại các nguyên tố yếu dần, đồng thời tính phi kim mạnh dần.
1. Sự biến đổi tính chất trong một chu kì
Điên tích hạt nhân tăng
Số lớp electron không đổi
Bán kính nguyên tử giảm
2. Sự biến đổi tính chất trong một nhóm A
Trong một nhóm A số lớp elctron và điện tích hạt nhân các nguyên tố thay đổi như thế nào?
Trong một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại các nguyên tố mạnh dần, đồng thời tính phi kim yếu dần
Câu 1 Trong các nguyên tố sau: Al(Z=13), P(Z=15), S(Z=16), Na(Z=11), K(Z=19). Nguyên tử của nguyên tố nào có bán kính lớn nhất?
A. Al
B.K
C.S
D.Na
SAI
ĐÚNG
SAI
SAI
C�u 2.Cho Li(Z=3), K(Z=19), Na(Z=11). Tính kim lo?i tang d?n theo th? t? sau:
A. KB. L i< KC. NaD. LiĐÚNG
SAI
SAI
SAI
Vận dụng
Câu 3.Cho các nguyên tố sau: Si(Z=14), S(Z=16), P(Z=15). Tính phi kim theo tứ tự tăng dần:
A. SiCâu 4.Cấu hình electron nguyên tử của ba nguyên tố X, Y, Z lần lượt là: X : 1s2 2s2 2p6 3s1;
Y : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1; Z : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1.
Nếu xếp theo chiều tăng dần tính kim loại thì cách sắp xếp nào sau đây đúng ?

A. Z < X < Y   
C. Z < Y < X  
D. X < Y < Z   
B. Y < Z < X 
PHIẾU HỌC TẬP 4:
Nêu khái niệm độ âm điện của một nguyên tố ?
Quy luật biến đổi độ âm điện của các nguyên tố trong cùng chu kì, cùng nhóm A?
eáp án ?? ?.
3. Độ âm điện
Định nghĩa: Độ âm điện của một ngtử đặc trưng cho khả năng hút e của ngtử đó khi hình thành liên kết hóa học.
28/10/2021
21
S? bi?n thi�n d? �m di?n c?a c�c nguy�n t? trong nhĩm A
3. Độ âm điện
Nhận xét :
- Trong một chu kì, khi đi từ trái sang phải theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, giá trị độ âm điện của các nguyên tử nói chung là tăng dần.
- Trong một nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, giá trị độ âm điện của các nguyên tử nói chung là giảm dần.
Quy luật biến đổi độ âm điện có phù hợp với
sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim của các
nguyên tố trong cùng một chu kỳ, trong cùng
nhóm A không?

15
15
14
13
12
11
10
9
8
7
6
5
4
3
2
1
H?t gi?
Câu 1. Cho các nguyên tố A Z=(17), B (Z=11), D (Z=19), E (Z=35).
Cho biết nguyên tố nào là kim loại, nguyên tố nào là phi kim?
b. Sắp xếp chúng theo chiều tăng dần của tính, phi kim, kim loại
Cấu hình electron các nguyên tố:
A: 1s22s22p63s23p5
B: 1s22s22p63s1
C: 1s22s22p63s23p64s1
D. 1s22s22p63s23p63d104s24p5
Phi kim
Kim loại
Kim loại
Phi kim
Tính kim loại: A < D < B < C
BÀI TẬP CỦNG CỐ

15
15
14
13
12
11
10
9
8
7
6
5
4
3
2
1
H?t gi?
Câu 2. Dựa vào bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học hãy sắp xếp các nguyên tố O, P, F, N theo chiều tăng dần tính phi kim?
O < F < N < P
P < O < F < N
P < N < O < F
N < P < O Dỏp ỏn : C
BÀI TẬP CỦNG CỐ

15
15
14
13
12
11
10
9
8
7
6
5
4
3
2
1
H?t gi?
Câu 3:Dựa vào bảng tuần hoàn sắp xếp các nguyên tố Cl, P, Si, S theo chiều giảm dần của tính phi kim?
A. Si>P>S>Cl
B. Cl>S>P>Si
C. Cl>P>S>Si
D. Si>S>P>Cl
Đáp án: B.
Tính phi kim: Cl (Z=17)>S (Z=16) > P (Z=15) > Si (Z=14)
IV. HÓA TRỊ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ.
II. Hóa trị của các nguyên tố
30
Tham khảo: Bảng 7.
Tr–46. SGK để trả lời câu hỏi sau đây:
Hóa trị của các ngtố nhóm A thuộc chu kỳ 3 trong các oxit cao nhất và trong hợp chất với Hidro biến đổi như thế nào?
IV. HÓA TRỊ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ.
Trong một chu kì đi từ trái sang phải, hóa trị cao nhất của các nguyên tố đối với oxi tăng dần từ 1 đến 7. Còn hóa trị của các phi kim trong hợp chất với hiđro giảm từ 4 đến 1.
- Hóa trị cao nhất với oxi = số thứ tự nhóm A
- Hóa trị vơi hidro = 8 - số thứ tự nhóm A
Ví dụ:
Phốt pho thuộc nhóm VA. Viết công thức oxit cao nhất và công thức hợp chất khí với hidro của P.
Giải:
- P có hóa trị cao nhất với oxi là 5
=> Công thức: P2O5
- P có hóa trị với hidro là 3
=> Công thức: PH3
IV. HÓA TRỊ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ.
V. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH AXIT–BAZƠ CỦA CÁC OXIT VÀ HIDROXIT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM A
V. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH AXIT–BAZƠ CỦA CÁC OXIT VÀ HIDROXIT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM A
Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính bazơ của các oxit và hiđroxit tương ứng giảm dần, đồng thời tính axit của chúng cũng tăng dần.
Kết luận: Tính axit - bazơ của các oxi và hydroxit biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
VI. ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN
Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.
BÀI TẬP CỦNG CỐ
Câu 1. Nhóm IA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là
A. ns1. B. ns2np1. C. ns2. D. ns2np5.
Câu 2. Trong một chu kì, theo chiều từ trái sang phải
A. bán kính nguyên tử tăng.
B. tính kim loại tăng.
C. tính phi kim giảm.
D. độ âm điện tăng.
A
D
Câu 3: Các nguyên tố halogen được xắp xếp theo chiều bán kính nguyên tử giảm dần là
A. I, Br, Cl, F.
B. I, Br, F, Cl.
C. F, Cl, Br, I.
D. Br, I, Cl, F.

BÀI TẬP CỦNG CỐ
A
BÀI TẬP CỦNG CỐ
Câu 4. Các nguyên tố thuộc nhóm VIA có số electron hóa trị của nguyên tử là
A. 2. B. 6. C. 4. D. 5.
Câu 5. Nguyên tố X có cấu hình electron nguyên tử là 1s22s22p1. Nguyên tố X thuộc
A. nhóm IIIA. B. nhóm IB.
C. nhóm IIIB. D. nhóm IA.
B
A
BÀI TẬP CỦNG CỐ
Câu 6. Cho các nguyên tố chu kì 3: Si(Z = 14), P(Z = 15), S(Z = 16), Cl(Z = 17). Nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất là
A. S. B. Si. C. Cl. D. P.
Câu 7. Cho các nguyên tố nhóm IA: Na(Z = 11), K(Z = 19), Rb(Z = 37), Cs(Z = 55). Nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất là
A. Cs. B. Na. C. K. D. Rb.
C
A
BÀI TẬP CỦNG CỐ
Câu 8. Nguyên tố R thuộc nhóm IIIA. Công thức của oxit cao nhất là
A. RO2. B. R2O.
C. RO. D. R2O3.
D
BÀI TẬP CỦNG CỐ
Câu 9. Nguyên tố brom ở chu kì 4, nhóm VIIA. Cho các phát biểu sau:
(a) Brom là phi kim.
(b) Hóa trị cao nhất trong hợp chất với oxi là VII.
(c) Công thức hợp chất với hiđro là HBr.
(d) Hiđroxit HBrO4 là một axit mạnh.
Số phát biểu đúng là
A. 2. B. 3. C. 4. D. 1.
C
XIN CÁM ƠN CÁC THẦY CÔ GIÁO VÀ CÁC EM HỌC SINH !