BÀI 9: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC- ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN
I. TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM
* TÍNH KIM LOẠI
* TÍNH PHI KIM
Là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ mất electron (cho electron) để trở thành ion dương
Là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ thu electron
( nhận electron) để trở thành ion âm
Nguyên tử càng dễ mất electron, tính kim loại càng mạnh
Nguyên tử càng dễ thu electron, tính phi kim càng mạnh
BÀI 9: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC - ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN
1.Sự biến đổi tính chất trong một chu kì
* Trong chu kì, theo chiều tăng của ĐTHN, tính kim loại giảm dần
đồng thời tính phi kim tăng dần
Giải thích : - theo cấu hình electron
- theo bán kính nguyên tử ( sgk có )
Tính này được lặp lại ở các chu kì sau  biến đổi tuần hoàn
2.Sự biến đổi tính chất trong một nhóm A
* Trong một nhóm A, theo chiều tăng của ĐTHN, tính kim loại mạnh dần
đồng thời tính PK giảm dần
Thí dụ: ( SGK )
* Quy luật đó được lặp lại đối với các nhóm A khác, và được giải thích dựa vào bán kính ng/tử ( sgk)
3. Độ âm điện
3. Độ âm điện
*Trong một chu kì, theo chiều tăng của ĐTHN, giá trị độ âm điện của các nguyên tử nói chung tăng dần
Kết Luận: Tính Kim Loại , tính Phi Kim của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của ĐTHN
3. Độ âm điện
*Trong một nhóm A, theo chiều tăng của ĐTHN, giá trị độ âm điện của các nguyên tử nói chung giảm dần
II. HÓA TRỊ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ
(xét các nguyên tố chu kỳ 3 )
II. HÓA TRỊ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ
* Trong 1 chu kì đi từ trái sang phải, hóa trị cao nhất của các nguyên tố trong h/c với oxi tăng dần từ 1 đến 7, còn hóa trị của các phi kim trong h/c với hidro giảm từ 4 đên 1
* Đối với chu kì khác, sự biên đổi hóa trị cũng diễn ra tương tự
* Hóa trị cao nhất với oxi + Hóa trị với hidro của cùng 1 phi kim luôn = 8
BẢNG 8- SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH AXIT, BAZƠ CỦA OXIT VÀ HIDROXIT
Trong một chu kì, đi từ trái sang phải theo chiều tăng của điện tích hạt nhân tính bazơ của các oxit, hidroxit tương ứng yếu dần, đồng thời tính axit của chúng mạnh dần.
Sự biến đổi như thế được lặp lại ở các chu kì sau.
IV. ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN
Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.
BÀI TẬP: GSK / 47
D
D
3. Những tính chất nào sau đây biến đổi tuần hoàn ?
hóa trị cao nhất với oxi
Nguyên tử khối
Số electron lớp ngoài cùng
Số lớp electron
Số electron trong nguyên tử
4. Dãy các nguyên tố halogen nào sau đây được sắp xếp theo chiều bán kính nguyên tử giảm dần ? (chọn đáp án đúng)
I, Br, Cl, F
F, Cl, Br, I
I, Br, F, Cl
Br, I, Cl, F
6. Oxit cao nhất của một nguyên tố R ứng với công thức RO2 . Nguyên tố R thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn ?
Nhóm IVA
Nhóm VA
Nhóm VIA
Nhóm VIIA
7. Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn thì
Phi kim mạnh nhất là iot
Kim loại mạnh nhất là Liti
Phi kim mạnh nhất là Flo
Kim loại yếu nhất là xesi
BÀI TẬP: GSK / 47
DẶN DÒ VÀ HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ
nắm vững phần lý thuyết trong nội dung bài
Tiếp tục làm các bài tập còn lại trong SGK
Làm thêm các bài tập trong khóa học LMS
Chuẩn bị làm bài kiểm tra 15 phút cột thứ 2, nội dung về bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học