Sự điện li

Lớp 11 PTTH
Sự điện li
Hiện tượng điện li
Cơ chế của quá trình điện li
1. Cấu tạo của phân tử H2O
2. Quá trình điện li của NaCl trong nước
3. Quá trình điện li của HCl trong nước

Thí nghiệm
Kết luận: dung dịch axit, bazơ, muối dẫn được điện.
2. Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ, muối trong nước.
Đó là do trong dung dịch của chúng có các tiểu phân mang điện tích được gọi là các ion.
Ion mang điện tích dương là cation ( Na+, H+.)
Ion mang điện tích âm là anion ( Cl-, OH-.)

I. Hiện tượng điện li
I. Hiện tượng điện li

3. Định nghĩa
Chất điện li: là những chất tan trong nước phân li ra các ion
dung dịch chất điện li dẫn được điện.
Dung dịch chất không điện li không dẫn được điện ( rượu êtylic, đường saccarozơ.)
I. Hiện tượng điện li

Sự điện li: là quá trình phân li các chất trong nước thành ion.
Sự điện li ion âm + ion dương

Axit gốc axit + H+
Bazơ OH- + ion kim loại
Muối gốc axit + ion kim loại
I. Hiện tượng điện li

Sự điện li được biểu diễn bằng phương trình điện li.
VD: NaCl Na+ + Cl-
HCl H+ + Cl-
NaOH Na+ + OH-

II. Cơ chế của quá trình điện li
Cấu tạo của phân tử nước H2O.



Kết luận: Nước là chất phân cực (Minh họa)
? dung môi nước là dung môi phân cực
-2?
+?
+?
II. Cơ chế của quá trình điện li
2. Quá trình điện li của NaCl trong nước.

Minh họa





II. Cơ chế của quá trình điện li
3. Quá trình điện li của H?+Cl?- trong nước.








ion H+ ion Cl-
HCl H+ + Cl-
+ -
+ -
+ -
+ -
+ -
+ -
+ -
+
+ -
+ -
+ -
+ __
+ -
+ -
__
+
+ -
+ -
__
+ -
+ -
+ -
+ -
+ -
+ -