CHÀO CÁC EM ĐẾN VỚI TIẾT HỌC HÔM NAY
TRẦN THỊ KIM NHƯ
BÀI 3
SỰ ĐIỆN LY CỦA NƯỚC
pH
CHẤT CHỈ THỊ AXIT- BAZƠ
NỘI DUNG
H2O
H+
+ OH-
– Nước là chất điện ly rất yếu, dẫn điện được nhưng rất yếu
----> Nước nguyên chất: 555 triệu phân tử nước chỉ có 1 phân tử phân ly ra ion.
10-7 M
10-7 M
1. Sự điện li của nước

 
KH2O phụ thuộc vào nhiệt độ (mỗi nhiệt độ sẽ có KH2O khác nhau)
- H2O có Môi trường trung tính :[H+]= [OH-]
- Tích số ion của nước
Ở 25oC
[H+] = [OH-] = 10-7 (M)
 
– Môi trường trung tính:
[H+] = [OH-] = 10-7 (M)
– Môi trường axit:
[H+] > 10-7 (M)
– Môi trường bazơ:
[H+] < 10-7 (M)
– pH được dùng để đánh giá độ axit, hay độ kiềm của dung dịch, thay cho [H+].
– Dung dịch axit:
– Dung dịch bazơ:
Vd: [H+]= 10-4 M
=> pH = -lg 10-4 = 4
Vd: [OH-]= 10-3 M
=> pOH = -lg 10-3 = 3
=> pH = 14 - 3 = 11
Ví dụ 1: Tính nồng độ H+, OH- và pH của dd HCl 0,1M
HCl---> H+ + Cl-
0,1 0,1
[H+]= 0,1M=> pH= -lg[0,1]= 1 => pOH= 14-1=13
[OH-]=shift lg(-13)= 10-13M
Ví dụ 2: Tính nồng độ H+, OH- và pH của dd NaOH 0,01M
NaOH--> Na+ + OH-
0,01 0,01
[OH-]=0,01M=>pOH=-lg(0,01)=2
=>pH=14-2=12
=>[H+]=shiftlg(-12)=10-12M
Ví dụ 3: Tính pH của dung dịch chứa 0,245 gam H2SO4 trong 500ml.( S=32, O=16, H=1)
nH2SO4= m/M=0,245/98=2,5.10-3
CM=n/V= 2,5.10-3/0,5=5.10-3M
H2SO4--> 2H+ + SO42-
5.10-3 0,01M
pH=-lg(0,01)=2
Ví dụ 4: Tính pH của dung dịch chứa 0,855 gam Ba(OH)2 trong 100ml.( Ba=137, O=16, H=1)
nBa(OH)2= m/M=0,855/171=5.10-3
CM=n/V= 5.10-3/0,1=0,05M
Ba(OH)2--> Ba2+ + 2OH-
0,05 0,1M
pOH=-lg(0,1)=1
pH=14-1=13
– Môi trường trung tính:
– Môi trường axit:
– Môi trường bazơ:
[H+] < 10-7 (M)
pH = 7
pH < 7
pH > 7
[H+] = 10-7 (M)
[H+] > 10-7 (M)
Ví dụ 5: Trộn 200ml dung dịch NaOH 0,2M tác dụng với 300ml dung dịch H2SO4 0,05M.
a/ Tính pH của dung dịch thu được sau phản ứng ?
b/ Nếu cho quỳ tím vào dd sau phản ứng, quỳ tím có màu gì? Tại sao?
Bước 1
nH2SO4= 0,3x0,05=0,015
=> nH+ = nH2SO4x ( Số nguyên tử H trong axit)
=> nH+ = 0,015 x2= 0,03
nNaOH= 0,2x0,2=0,04
nOH- = nNaOHx ( số nhóm OH- trong bazo)
=> nOH- = 0,04x1=0,04
Bước 2: H+ + OH- ---> H2O
0,03 0,04
Bước 3: tìm lượng H+ dư hoặc OH- dư
=> nOH- (dư)=0,04-0,03=0,01mol
=> [OH-]= n(dư)/ V(tổng)
=> [OH-]=0,01/0,5= 0,02M
Bước 4: Tính pH hoặc pOH
=> pOH=-lg(0,02)=1,69
=> pH=14-1,69=12,31> 7
b/ Quỳ tím hóa xanh ( Vì dd có pH>7 môi trường bazơ)
Tính pH của dd CH3COOH 0,1M (Ka= 1,75.10-5
Bước 1: viết pt điện li
CH3COOH CH3COO- + H+
Bđ 0,1
pứ x x x
S.pứ 0,1-x x x
 
Bước 3: Tính pH hoặc pOH
=> pH=?
Tính pH của dd NH3 0,1M (Kb=1,8.10-5)
Bước 1: viết pt điện li
NH3 +H2O NH4+ + OH-
Bđ 0,1
pứ x x x
S.pứ 0,1-x x x
 
 
Bước 3: Tính pH hoặc pOH
=> pOH=?
=> pH=?
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Thang pH
= 10-1 (M)
pH = 1
pH = 7
pH = 1,6
pH = 11,5
Axit
Axit
Bazơ
Trung tính
– Chất chỉ thị axit – bazơ là chất có màu biến đổi, phụ thuộc vào giá trị pH của dung dịch.
Quỳ tím
Phenolphtalein
a) Quỳ tím:
– Hóa đỏ: pH ≤ 6
– Hóa xanh: pH ≥ 8
b) dd phenolphtalein
– Không màu: pH < 8,3
– Hóa hồng: pH ≥ 8,3
pH có vai trò quan trọng
Chăn nuôi
Sức khỏe
Thủy sản
pH < 5 (MT axit)
MT trung tính
MT kiềm
BÍ MẬT
KHO BÁU
Chào mừng đến với hang
động bí mật !!!
Ta sẽ tặng bạn những rương
châu báu với điều kiện vượt qua thử thách của những
chiếc rương kia!
Chúc may mắn...
Câu 1. Dung dịch nào có pH > 7?
A. HCl. B. Na2SO4.
C. KCl. D. Ca(OH)2.
Câu 2. Cho các dd NaCl, HCl,NaOH, NaNO3 có cùng nồng độ mol. Dung dịch có pH<7 là
A. HCl. B. NaNO3
C. NaCl. D. NaOH.
Câu 3
Một dung dịch có pH=5,00 đánh giá nào ghi dưới đây là đúng?

A. [H+] =2,0.10-5 M
B. [H+] =5,0.10-4 M
C. [H+] =1,0.10-5M
D. [H+] =2,0.10-4M
01
02
03
04
05
06
07
08
13
30
09
10
11
12
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
Câu 4 :
Một dung dịch có [OH-]= 4,2.10-3 M ,đánh giá nào ghi dưới đây là đúng?

A. pH=3,00
B. pH=4,00
C. pH<3,00
D. pH>4,00
01
02
03
04
05
06
07
08
13
30
09
10
11
12
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
Câu 5: Tích số ion của nước KH2O phụ thuộc vào yếu tố nào ( nồng độ, nhiệt đô hay áp suất )? Tích số ion của nước sẽ giảm xuống khi nào?
Đáp án: Tích số ion của nước KH2O phụ thuộc vào nhiệt độ.
KH2O sẽ giảm khi giảm nhiệt độ.
Câu 6: pH của dung dịch càng nhỏ hơn 7 thì độ ... càng tăng ?
Đáp án: Độ axit c�ng tăng .Do pH càng nhỏ hơn 7 thì [H+] càng l?n
NỘI DUNG CÂU HỎI
Câu7: khi nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch HClO4 thì giấy quỳ tím chuyển sang màu gì?
Đáp án: Màu đỏ,vì dung dịch HClO4 có môi trường axit do:
HClO4? H+ + ClO4-
NỘI DUNG CÂU HỎI
Câu 8: Nếu dung dịch có pH=14 thì tích số ion [H+].[OH-] trong dung dịch đó sẽ là?
Đáp án:
Tích số ion [H+].[OH-]= 10-14, vì trong các dung dịch loãng (axit, bazơ hay trung tính ) thì tích số ion [H+].[OH-]=10-14 không đổi
NỘI DUNG CÂU HỎI
Câu 9: Nước mưa có pH< 5 thì gọi là mưa .....gì ?
Đáp án: mưa axit, vì nước mưa có pH< 5 là nước mưa có môi trường axit.
NỘI DUNG CÂU HỎI
Câu 10: Khi dung dich có pH =0 thì [H+] trong dung dịch bằng mấy?
Đáp án: pH=0 ? [H+]=100 M =1M
NỘI DUNG CÂU HỎI
Câu 11: Các loại bột giăc như: Omo, Viso, Type,.khi tan trong nước đều có môi trường gì? pH lớn hơn 7,nhỏ hơn 7 hay bằng 7 ?
Đáp án: môi trường bazơ, pH>7, vì chúng đươc điều chế từ xút (NaOH)
NỘI DUNG CÂU HỎI
Đáp án: Phản ứng được vì dung dịch có pH=12 là dung dịch bazơ nên phản ứng được với dung dịch axit.
Câu 12:Dung dịch có pH =12 có thể tác dụng được với dung dịch HCl 0,001M được không?
NỘI DUNG CÂU HỎI
Câu 13: Khi bạn để dơ quần áo lâu ngày có mùi chua vậy khi đó khắp người bạn sẽ có môi trường gì?
pH như thế nào?
Đáp án: Môi trường axit, pH< 7 vì mùi chua là axit sinh ra !