KHỞI ĐỘNG
Trò chơi tiếp sức: Gồm 2 đội (Mỗi đội 2 học sinh)
Nêu tính chất hóa học của ôxi và viết PTHH minh họa.
Luật chơi: Thời gian 4 phút
-Người thứ nhất viết tên tính chất hóa học.
-Người tiếp theo lên viết PTHH minh họa cho tính chất đó.
-Tiếp tục như vậy khi hết 3 tính chất đội nào hoàn đúng thời gian
và xong trước đội đó chiến thắng

BÀI 25: SỰ OXI HÓA – PHẢN ỨNG HÓA HỢP - ỨNG DỤNG CỦA OXI

I

SỰ OXI HÓA
t0

S + O2 → SO2
t0

4P + 5O2 → 2P2O5
t0

3Fe + 2O2 → Fe3O4
t0

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Sự
oxi
hóa
là
gì ?

BÀI 25: SỰ OXI HÓA – PHẢN ỨNG HÓA HỢP - ỨNG DỤNG CỦA OXI

I

SỰ OXI HÓA



Sự tác dụng của oxi với 1 chất gọi là
sự oxi hóa chất đó

BÀI 25: SỰ OXI HÓA – PHẢN ỨNG HÓA HỢP - ỨNG DỤNG CỦA OXI

I

SỰ OXI HÓA
Sự tác dụng của oxi với 1 chất gọi là sự oxi hóa chất đó

Sự oxi hoá
H2 + CuO

to



H2O + Cu

Sự oxi hóa

3Fe

+

to
3O2 
Fe3O4

BÀI 25: SỰ OXI HÓA – PHẢN ỨNG HÓA HỢP - ỨNG DỤNG CỦA OXI

Vai trò của sự oxi hoá
Công nghiệp
- Đốt cháy
nhiên liệu
- Chế biến
thực phẩm
như oxi hoá
rượu thành
dấm

Nông nghiệp
- Quá trình ủ
phân
chuồng,
phân xanh
- Sự hô hấp
của
thực vật

Giao thông
vận tải
Quá trình
đốt cháy
nhiên liệu
dùng trong
các động
cơ đốt
trong

Đời sống
- Đốt cháy
nhiên liệu
dùng để nấu
ăn, sưởi ấm
- Oxi hoá chất
dinh dưỡng
trong cơ thể
người

BÀI 25: SỰ OXI HÓA – PHẢN ỨNG HÓA HỢP - ỨNG DỤNG CỦA OXI

Cơ thể
Nước và
muối khoáng

Tế bào

Năng lượng cho cơ thể

Oxi
Sự trao đổi chất
Chất hữu cơ

CO2 và chất
bài tiết

Sự oxi hoá chất dinh dưỡng trong cơ thể

BÀI 25: SỰ OXI HÓA – PHẢN ỨNG HÓA HỢP - ỨNG DỤNG CỦA OXI

Sự gỉ sét

Tượng đồng bị phá hủy

BÀI 25: SỰ OXI HÓA – PHẢN ỨNG HÓA HỢP - ỨNG DỤNG CỦA OXI

Hiện tượng “ma trơi”
Photphin: PH3
Điphotphin: P2H4

BÀI 25: SỰ OXI HÓA – PHẢN ỨNG HÓA HỢP - ỨNG DỤNG CỦA OXI

II

Cho
sốHÓA
chất
tham gia phản ứng và
PHẢNbiết
ỨNG
HỢP
số chất sản phẩm trong các PƯHH sau?
Phản ứng hóa học

4P + 5O2
2Fe + 3Cl2
CaO + H2O

to
t

o

2P2O5
2FeCl3
Ca(OH)2

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O

to

4Fe(OH)3

Số chất Số chất
tham gia sản phẩm

2

1

3

1

HAI
2
1
HAY MỘT
2
1
NHIỀU

BÀI 25: SỰ OXI HÓA – PHẢN ỨNG HÓA HỢP - ỨNG DỤNG CỦA OXI

I

SỰ OXI HÓA

II

PHẢN ỨNG HÓA HỢP



Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó
chỉ có 1 chất mới ( sản phẩm) được tạo thành từ
hai hay nhiều chất ban đầu.
Phương trình tổng quát

A +

B

A + B + C

C
D

 Cho caùc phaûn öùng hoùa hoïc sau:
to

a)

2Zn + O2  2ZnO

b)

o
2KClO3  t2KCl + 3O2

c)
d)

t +HO
CuO + H2  Cu
2
o

t
2Al + 3Cl2  2AlCl
3
o

e)

CaO +CO2  CaCO3

f)

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

g)

P2O5 + 3H2O  2H3PO4

Nhöõng phaûn öùng naøo laø phaûn öùng hoùa hôïp
to

a) 2Zn + O2  2ZnO
to

d) 2Al + 3Cl2  2AlCl3
e) CaO + CO2  CaCO3
g) P2O5 + 3H2O  2H3PO4

TIẾT 39 – BÀI 25: SỰ OXI HÓA – PHẢN ỨNG HÓA HỢP - ỨNG DỤNG CỦA OXI

I

SỰ OXI HÓA

II

PHẢN ỨNG HÓA HỢP

III

ỨNG DỤNG CỦA OXI

Em hãy kể ra những ứng dụng của oxi mà
em biết?

Thợ lặn dùng khí
oxi nén để thở

Cung cấp oxi cho Phi công bay cao
bệnh nhân khó dùng khí oxi nén để
thở
thở

O2

Ứng dụng của khí oxi

Oxi lỏng dùng để đốt nhiên
liệu tên lửa và tàu vũ trụ

O2

Đèn xì oxi - axetilen

Ứng dụng
của khí oxi
Phá đá bằng hỗn hợp nổ
chứa oxi lỏng

Lò luyện gang

O2
ứng dụng của oxi

BÀI 25: SỰ OXI HÓA – PHẢN ỨNG HÓA HỢP - ỨNG DỤNG CỦA OXI

Ứng Dụng Của Oxi

Sự hô hấp

Sự đốt nhiên liệu

BÀI 25: SỰ OXI HÓA – PHẢN ỨNG HÓA HỢP - ỨNG DỤNG CỦA OXI

Dùng cho sự hô hấp

Oxi hoá chất
dinh dưỡng
trong cơ thể người
và động vật

Phi công, thợ lặn, chiến sĩ
chữa cháy, bệnh nhân
cấp cứu…..phải thở bằng
oxi trong bình đặc biệt

BÀI 25: SỰ OXI HÓA – PHẢN ỨNG HÓA HỢP - ỨNG DỤNG CỦA OXI

Dùng cho
sự đốt nhiên liệu

Nhiên liệu cháy trong oxi
cho nhiệt độ cao hơn
cháy trong không khí.
Thổi khí oxi vào lò
luyện gang, thép
nhằm tạo nhiệt độ cao.
Oxi lỏng chế tạo mìn phá đá
và đốt nhiên liệu
trong tên lửa


Khí oxi cần cho sự hô hấp và sự đốt nhiên
liệu

BÀI 25: SỰ OXI HÓA – PHẢN ỨNG HÓA HỢP - ỨNG DỤNG CỦA OXI

Mỗi người mỗi ngày cần từ 20-30m3
không khí để thở. Vậy liệu có một ngày
nào đó trên trái đất sẽ hết khí oxi không?

BÀI 25: SỰ OXI HÓA – PHẢN ỨNG HÓA HỢP - ỨNG DỤNG CỦA OXI

Nhìn vào bức tranh này em có suy nghĩ gì về
vấn đề môi trường và cây xanh hiện nay?

BÀI 25: SỰ OXI HÓA – PHẢN ỨNG HÓA HỢP - ỨNG DỤNG CỦA OXI

Cã lÏ em ch­a biÕt ? ? ?
Oxi được t×m ra nh­thÕ nµo???
Joseph Priestley
( 1733-1804)

Ông phát hiện ra Oxi năm 1774

CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM

10
9
8
7
6
5
4
3
2
1

1. Chiến sĩ chữa cháy dùng bình đặc biệt chứa khí
oxi để:
A. Tránh bị bỏng
B. Hô hấp

C. Dập tắt đám cháy

D. Cả A và B
Tiếc
Bạn
chọn
sai rồi !
Hoanquá
hô …!
. Bạn
chọn
đúng

Làm lại Đáp án

CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM

10
9
8
7
6
5
4
3
2
1

2. Phản ứng hoá hợp là phản ứng hoá học
trong đó chỉ có
A. Một chất sản phẩm được tạo thành từ 2 hay nhiều chất ban đầu

B. Một chất sản phẩm được tạo thành từ 1 chất ban đầu
C. Hai chất sản phẩm được tạo thành từ 2 hay nhiều chất ban đầu

D. Nhiều chất sản phẩm được tạo thành từ 2 hay nhiều chất ban đ
Tiếc
Bạn
chọn
sai rồi !
Hoanquá
hô …!
. Bạn
chọn
đúng

Làm lại Đáp án

CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM

10
9
8
7
6
5
4
3
2
1

3. Ứng dụng quan trọng nhất của khí
oxi là :
A Sự hô hấp
B. Sự đốt nhiên liệu
C. Dập tắt các đám cháy
D. Cả A và B

Tiếc
Bạn
chọn
sai rồi !
Hoanquá
hô …!
. Bạn
chọn
đúng
Làm lại Đáp án

CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM

10
9
8
7
6
5
4
3
2
1

4. Khi cho cây nến đang cháy vào một lọ thuỷ tinh
rồi đậy nút kín. Hiện tượng xảy ra tiếp theo là:

A Cây nến cháy sáng chói
B. Cây nến cháy bình thường
C. Cây nến bị tắt ngay
D. Cây nến cháy 1 lúc rồi tắt

Tiếc
Bạn
chọn
sai rồi !
Hoanquá
hô …!
. Bạn
chọn
đúng
Làm lại Đáp án

TIẾT 39 – BÀI 25: SỰ OXI HÓA – PHẢN ỨNG HÓA HỢP - ỨNG DỤNG CỦA OXI

Đốt cháy 2,4 g Cacbon trong bình chứa 2,24 lit khí oxi
(ở đktc)
a. Lập phương trình hóa học của phản ứng. Cho biết
đây có phải là phản ứng hoá hợp không? Vì sao
b.Tính thể tích khí sinh ra (ở đktc)

a. Phương trình
Giải
C + O2 

CO2

Đây là phản ứng hóa hợp
Số mol C: nC = 2,4 : 12 = 0,2 mol
C +
0,2 mol

O2 
0,1

CO2
0,2 mol

Xet ti le so mol cacbon va so mol oxi = 0,2 > 0,1
 oxi het vay so mol cacbonic bang 0,1 mol
b. Thể tích khí CO2 sinh ra:
VCO2 = 0,1 x 22, 4 = 2,24 lít

BÀI 25: SỰ OXI HÓA – PHẢN ỨNG HÓA HỢP - ỨNG DỤNG CỦA OXI

* Học thuộc bài, học kĩ các khái niệm
* Xem phần đọc thêm trang 87/SGK
* Làm bài tập về nhà: 2, 3, 4, 5( SGK/87)
Hướng dẫn bài 3
- Tìm thể tích CH4 nguyên chất
- Lập PTHH
- Vì các khí đo ở cùng điều kiện nên tỉ lệ mol
chính là tỉ lệ thể tích→ thể tích oxi cần dùng
* Chuẩn bị bài 26: OXIT
( Tìm hiểu oxit là gì?, CTHH, phân loại và cách
gọi tên oxit)