Tìm kiếm theo tiêu đề

Tin tức cộng đồng

[MỜI HỢP TÁC] Các kỳ thi Olympic Quốc tế 2026 (IMO - IEO - ISO)

Kính gửi Quý Lãnh đạo, Ban Giám hiệu và Quý Thầy/Cô, FermatTech (Đối tác Google tại VN) phối hợp cùng SCO Ấn Độ trân trọng kính mời tham gia 3 kỳ thi uy tín dành cho HS từ lớp 1 - 12: - IMO: Olympic Toán Quốc tế. - IEO: Olympic Tiếng Anh Quốc tế. - ISO: Olympic Khoa học...
Xem tiếp

Tin tức thư viện

Chức năng Dừng xem quảng cáo trên violet.vn

12087057 Kính chào các thầy, cô! Hiện tại, kinh phí duy trì hệ thống dựa chủ yếu vào việc đặt quảng cáo trên hệ thống. Tuy nhiên, đôi khi có gây một số trở ngại đối với thầy, cô khi truy cập. Vì vậy, để thuận tiện trong việc sử dụng thư viện hệ thống đã cung cấp chức năng...
Xem tiếp

Hỗ trợ kĩ thuật

  • (024) 62 930 536
  • 0919 124 899
  • hotro@violet.vn

Liên hệ quảng cáo

  • (024) 66 745 632
  • 096 181 2005
  • contact@bachkim.vn

Bài 36. Tốc độ phản ứng hoá học

Wait
  • Begin_button
  • Prev_button
  • Play_button
  • Stop_button
  • Next_button
  • End_button
  • 0 / 0
  • Loading_status
Tham khảo cùng nội dung: Bài giảng, Giáo án, E-learning, Bài mẫu, Sách giáo khoa, ...
Nhấn vào đây để tải về
Báo tài liệu có sai sót
Nhắn tin cho tác giả
(Tài liệu chưa được thẩm định)
Nguồn:
Người gửi: Lê Quốc Tuế (trang riêng)
Ngày gửi: 13h:23' 13-07-2009
Dung lượng: 879.5 KB
Số lượt tải: 228
Số lượt thích: 0 người
Chương 7:
Tốc độ phản ứng cân bằng hóa học
I. KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG:
1. Thí nghiệm:
Hai ống nghiệm chứa 25ml dd H2SO4 0,1M
Ống nghiệm (1) chứa 25ml dd BaCl2 0,1M
Ống nghiệm (2) chứa 25ml dd Na2S2O3 0,1M
Đổ đồng thời 2 ống đựng dd H2SO4 vào ống nghiệm (1) và (2), quan sát hiện tượng xảy ra, chú ý thời gian diễn ra phản ứng.
1. Thí nghiệm:
(1)
(2)
Phản ứng nào xảy ra nhanh hơn ?
2. Nhận xét:
Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian
?
Hãy tính tốc độ phản ứng trung bình tính theo Br2 trong khoảng thời gian 50s
Tốc độ phản ứng trung bình tính theo Br2 trong khoảng thời gian 50s là:
3. Tốc độ trung bình của phản ứng:
II. CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG:
1. Ảnh hưởng của nồng độ:
Thí nghiệm:
Hai ống nghiệm chứa 25ml dd H2SO4 0,1M.
Ống nghiệm (1) chứa 25ml dd Na2S2O3 0,1M.
Ống nghiệm (2) chứa 10ml dd Na2S2O3 0,1M và 15ml nước cất.
Đổ đồng thời 2 ống đựng dd H2SO4 vào ống nghiệm (1) và (2), quan sát hiện tượng xảy ra, chú ý thời gian diễn ra phản ứng.
Phản ứng nào xảy ra nhanh hơn? Tại sao ?
(1)
(2)
Thể tích Na2S2O3 bình 1 = Na2S2O3 bình 2
[Na2S2O3] bình 1 > [Na2S2O3] bình 2
Phản ứng tạo kết tủa (S) ở bình 1 nhanh hơn ở bình 2.
Vậy nồng độ chất tham gia có ảnh hưởng như thế nào đến tốc độ của phản ứng hóa học?
Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.
Thí nghiệm:
Có gì khác nhau về thể tích, nồng độ của dd Na2S2O3 khi tham gia phản ứng với dd H2SO4?
CỦNG CỐ
1. Tìm một số thí dụ cho mỗi loại phản ứng nhanh và chậm mà em quan sát được trong đời sống hàng ngày?
CỦNG CỐ
1. Tìm một số thí dụ về ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng mà em thấy được trong cuộc sống hàng ngày?
CỦNG CỐ
3. Một phản ứng hoá học xãy ra theo phương trình: A + B -> C + D
Nồng độ mol ban đầu của chất A là 0,8 mol/l, của chất B là 1 mol/l. Sau 20 phút, nồng độ chất A giảm xuống còn 0,78 mol/l.
Hỏi nồng độ mol của chất B lúc đó là bao nhiêu?
Tính tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian nói trên. Tốc độ tính theo chất A và tính theo chất B có khác nhau không?
XIN CHÂN THÀNH CẢM ƠN QUÝ THẦY CÔ CÙNG CÁC EM HỌC SINH!
 
Gửi ý kiến