Bài giảng:
Bài 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT

Chương trình Hóa học lớp 9

Giáo viên: Ngụy Anh Tuấn

E-mail: Nguyanhtuannb@gmail.com
Điện thoại: 0983.920.026
Trường THCS Nghĩa Hòa
Huyện Tư Nghĩa, Tỉnh Quảng Ngãi
Tháng 10/2021
BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
Cuộc thi Thiết kế bài giảng E-Learning
--------
1
Bài 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT
Làm đổi màu chất Chỉ thị màu
Tác dụng với Kim loại
Tác dụng với Bazơ
Tác dụng với Oxit
Bazơ
Tác dụng với Muối
Bài 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT
I. Tính chất hóa học
I. Tính chất hóa học
1. Làm đổi màu chất Chỉ thị̣ màu
Thí nghiệm:
Hiện tượng:
Qùy tím chuyển sang màu đỏ
Nhận xét
Dung dịch HCl
Giấy quỳ tím
Dung dịch axit (HCl, H2SO4 loãng...) làm đổi màu qùy tím thành màu đỏ.
Bài 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT
Nhỏ một giọt dung dịch axit HCl hoặc H2SO4 loãng... lên mẫu giấy quỳ tím.
Câu hỏi kiểm tra
Chọn đối tượng này và nhấp vào
nút "Chèn bài tập" để chỉnh sửa đối tượng này
Bài 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT
2. Tác dụng với Kim loại
Thí nghiệm 2: Cho một ít kim loại Al vào đáy ống nghiệm, thêm vào ống nghiệm 1 - 2 ml dung dịch axit HCl.
Bài 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT
Thí nghiệm 2: Cho một ít kim loại Al vào đáy ống nghiệm, thêm vào ống nghiệm 1 - 2 ml dung dịch Axit HCl.
Hiện tượng:
Kim loại Al tan dần, đồng thời có bọt khí không màu thoát ra.
Al + HCl →
AlCl3 + H2↑
6
Dung dịch axit tác dụng với nhiều kim loại (Al, Zn, Fe...) tạo thành Muối và giải phóng khí Hiđro.
Chú ý: Axit HNO3 và H2SO4 đặc tác dụng với nhiều Kim loại nhưng không giải phóng khí Hiđro.
2. Tác dụng với Kim loại
Phản ứng sinh ra dung dịch Muối và khí Hiđro.
Nhận xét:
Bài 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT
2
3
2
Thí nghiệm 2: Cho một ít kim loại Al vào đáy ống nghiệm, thêm vào ống nghiệm 1 - 2 ml dung dịch axit HCl.
Câu hỏi kiểm tra
Chọn đối tượng này và nhấp vào
nút "Chèn bài tập" để chỉnh sửa đối tượng này
3. Tác dụng với Bazơ
Thí nghiệm:
Cho vào đáy ống nghiệm một ít Cu(OH)2, thêm 1 – 2 ml dung dịch axit H2SO4.
Bài 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT
Bài 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT
Cho vào đáy ống nghiệm một ít Cu(OH)2, thêm 1 – 2 ml dung dịch H2SO4.
3. Tác dụng với Bazơ
Thí nghiệm:
Cho vào đáy ống nghiệm một ít Cu(OH)2, thêm 1 – 2 ml dung dịch HCl.
Hiện tượng:
Cu(OH)2 bị hòa tan, tạo thành dung dịch có màu xanh lam.
CuSO4 + H2O
2
Bài 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT
H2SO4 + Cu(OH)2 →
Nhận xét:
Cu(OH)2 tác dụng với dung dịch axit sinh ra dung dịch muối đồng có màu xanh lam.
Axit tác dụng với Bazơ tạo thành Muối và Nước.
Câu hỏi kiểm tra
Chọn đối tượng này và nhấp vào
nút "Chèn bài tập" để chỉnh sửa đối tượng này
Thí nghiệm:
Cho vào đáy ống nghiệm 1 ít Fe2O3 , thêm 1 – 2 ml dung dịch axit HCl.
4. Tác dụng với Oxit Bazơ
Bài 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT
Bài 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT
Cho vào đáy ống nghiệm 1 ít Fe2O3, thêm 1 – 2 ml dung dịch HCl.
Hiện tượng:
Fe2O3 bị hòa tan, tạo ra dung dịch có màu vàng nâu.
FeCl3 + H2O
6
HCl + Fe2O3 →
Nhận xét:
Fe2O3 tác dụng với dung dịch axit sinh ra dung dịch muối sắt (III) có màu vàng nâu.
Axit tác dụng với Oxit Bazơ tạo thành Muối và Nước.
4. Tác dụng với Oxit Bazơ
Bài 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT
3
2
Câu hỏi kiểm tra
Chọn đối tượng này và nhấp vào
nút "Chèn bài tập" để chỉnh sửa đối tượng này
Thí nghiệm:
Nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 vào ống nghiệm có sẳn 1 ml dung dịch BaCl2.
Bài 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT
5. Tác dụng với Muối
Bài 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT
Nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 vào ống nghiệm có sẳn 1 ml dung dịch BaCl2.
Hiện tượng:
Nhận xét:
Phản ứng tạo thành muối BaSO4 không tan.
Axit tác dụng với Muối tạo thành Muối mới và Axit mới.
Có kết tủa trắng xuất hiện
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + HCl
2
Bài 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT
5. Tác dụng với Muối
Câu hỏi kiểm tra
Chọn đối tượng này và nhấp vào
nút "Chèn bài tập" để chỉnh sửa đối tượng này
II. Axit mạnh và Axit yếu
Th? n�o l� axit m?nh, th? n�o l� axit y?u?
I. Tính chất hóa học
Bài 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT
Dựa vào tính chất hóa học của axit, người ta chia axit thành 2 loại:
- Axit mạnh: HNO3, HCl, H2SO4…
- Axit yếu: H2S, H2CO3…
Axit mạnh có các tính chất hóa học: Phản ứng nhanh với kim loại, với muối cacbonat, dung dịch dẫn nhiệt tốt…
Axit yếu có các tính chất hóa học: Phản ứng chậm với kim loại, với muối cacbonat, dung dịch dẫn nhiệt kém…
 
Bài 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT
Sơ đồ tư duy
Câu hỏi kiểm tra
Chọn đối tượng này và nhấp vào
nút "Chèn bài tập" để chỉnh sửa đối tượng này
Câu hỏi kiểm tra
Chọn đối tượng này và nhấp vào
nút "Chèn bài tập" để chỉnh sửa đối tượng này
SO2
SO3
H2SO4
BaSO4
MgSO4
1
2
3
4
Bài tập 1: Viết các phương trình hóa học để hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau:
5
CaSO4
Bài 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT
Bài tập vận dụng
Hướng dẫn giải:
SO2
SO3
H2SO4
BaSO4
MgSO4
1
2
3
4
+
+
SO3
H2SO4
H2SO4
O2
+
H2O
BaCl2
+
Mg
H2
+
2
5
H2SO4
+
CaO
CaSO4
2
2
t0
+
HCl
2
+
H2O
Bài 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT
Bài tập vận dụng 1
Hướng dẫn giải:
V2O5
Bài 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT
Bài tập 2: Cho mẫu kim loại Mg vào 500 ml dung dịch HCl 1M
a) Tính khối lượng mẫu kim loại Mg đã phản ứng ?
b) Tính thể tích khí ở đktc thu được sau phản ứng ?
Bài tập vận dụng
Hướng dẫn giải:
- nHCl =
0,5 . 1 = 0,5 mol
Mg + HCl → MgCl2 + H2
2

0,5mol
←
0,25mol
a. Ta có nMg= 0,25 mol
→ mMg= 0,25 . 24 = 6 (g)
→
0,25mol
b. Từ PTHH: n
H2
= 0,5 (mol)
→ V
H2
= 0,25 . 22,4 = 5,6 (l)
- 500 ml = 0,5 lít
Ta có:
Bài tập vận dụng 2
Hướng dẫn giải:
PTHH:
30
Học liệu tham khảo:
Các tài liệu tham khảo:
- Sách giáo khoa, sách giáo viên Hóa học 9 - Bộ giáo dục và Đào tạo
Các website tham khảo được sử dụng.
- Các Website tham khảo được sử dụng:
http://tailieu.com.vn
http://google.com.vn
- Bài giảng điện tử được xây dựng và đóng gói theo tiêu chuẩn HTML5 của tiêu chuẩn E-Learning.
- Các phần mềm được sử dụng:
Thiết kế trình bày trang: Microsoft PowerPoint, Ispring 9.1.
Chương trình xử lý ảnh: Adobe Photoshop.
Chương trình xử lí video: Camtasia Studio 5.
Chương trình Violet – Bạch kim.
Các đoạn thu âm lời giảng do giáo viên thực hiện.