Ghi nhớ
1. Muối tác dụng với kim loại
Ghi nhớ
- Thí nghiệm :
Cu (r) + AgNO3 (dd) --->
Cu(NO3)2 (dd) + Ag (r)
2
2
2. Muối tác dụng với axit
Ghi nhớ
BaSO4(r) + 2HCl(dd)
- Thí nghiệm :
BaCl2(dd) + H2SO4(dd) --->
3. Muối tác dụng với muối
Ghi nhớ
AgNO3(dd) + NaCl(dd) --->
AgCl(r) + NaCl(dd)
- Thí nghiệm :
4. Muối tác dụng với bazơ
Ghi nhớ
CuSO4(dd) + 2NaOH(dd) --->
Cu(OH)2(r)+Na2SO4(dd)
- Thí nghiệm :
5. Phản ứng phân huỷ muối
Ghi nhớ
1. Nhận xét về các phản ứng hoá học của muối
Ghi nhớ
Nhận xét : Các thành phần của chất trao đổi nhau để tạo thành chất mới.

2. Phản ứng trao đổi
Ghi nhớ
Phản ứng trao đổi là phản ứng hoá học, trong đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới.

3. Điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi
Ghi nhớ
Phản ứng trao đổi trong dung dịch của các chất chỉ xảy ra nếu sản phẩm tạo thành có chất không tan hoặc chất khí
Chú ý : Phản ứng trung hoà cũng thuộc loại phản ứng trao đổi và luôn xảy ra.
2NaOH(dd) + H2SO4(dd) ---> Na2SO4(dd) + 2H2O(l)
Ghi nhớ :
Tính chất hoá học của muối : phản ứng với kim loại, phản ứng trao đổi với axit, với muối, với bazơ và có thể bị phân huỷ ở nhiệt độ cao.
Phản ứng trao đổi là phản ứng hoá học, trong đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới không tan, hoặc chất khí.
Ghi nhớ
Ghi nhớ
Bài tập 1 :
Ghi nhớ
BaCl2
Pb(NO3)2
NaNO3
Na2SO4
KCl
Na2CO3
Bài tập 2 : Cho các dung dịch muối sau đây phản ứng với nhau từng đôi một, hãy ghi dấu (x) nếu có phản ứng xảy ra, dấu (o) nếu không, viết PTHH ở những ô có dấu (x) :