hoá học 10
Nhiệt liệt Chào mừng các thầy cô giáo
về dự giờ - thăm lớp
Sở giáo dục-đào tạo thái bình
TRƯỜNG THPT THÁI PHÚC
Phản ứng chậm
Phản ứng nhanh
Bài 36: Tốc độ phản ứng hóa học
I. Khái niệm tốc độ phản ứng
1. Thí nghiệm
2. Khái niệm
Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong
các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị
thời gian
3. Công thức tính
Tốc độ của phản ứng tính theo chất A trong khoảng thời gian từ t1 đến t2:
Tốc độ của phản ứng tính theo sản phẩm B trong khoảng thời gian từ t1 đến t2:
Bài 36: Tốc độ phản ứng hóa học
I. Khái niệm về tốc độ phản ứng
1. Thí nghiệm
2. Khái niệm
3. Công thức tính
Xét phản ứng: A B
Bài 36: Tốc độ phản ứng hóa học
I. Khái niệm về tốc độ phản ứng
II. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
1. Ảnh hưởng của nồng độ
2. Ảnh hưởng của nhiệt độ
Nồng độ tỷ lệ thuận với tốc độ phản ứng
Nhiệt độ tỷ lệ thuận với tốc độ phản ứng
Khi nhiệt độ tăng 100C thì tốc độ phản ứng trung bình tăng 2 lần (Quy tắc Van’t Hoft)
Củng cố
Câu 1: Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu được 33,6 ml khí O2 (ở đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H2O2) trong 60 giây trên là
A. 5,0.10-4 mol/(l.s). B. 5,0.10-5 mol/(l.s).
C. 1,0.10-3 mol/(l.s). D. 2,5.10-4 mol/(l.s).
(Đề thi TSĐHCĐ khối B 2009)
Câu 2: Cho phương trình hóa học của phản ứng tổng hợp amoniac. Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận:
A. tăng lên 8 lần. B. tăng lên 2 lần.
C. tăng lên 6 lần. D. giảm đi 2 lần.
(Đề thi TSCĐ 2007)
B
A