CHÀO MỪNG QUÝ THẦY CÔ GIÁO ĐẾN DỰ GIỜ THĂM LỚP
KHỞI ĐỘNG
H
Ó
A
T
R
Ị
C
H
U
K
Ỳ
2
0,
4
,II
A
Si
Na
K
1
2
3
4
Câu 1: Hãy điền vào chỗ trống: Trong một …… theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố yếu dần, đồng thời tính phi kim mạnh dần.
Câu 2: Cho nguyên tố Ca có Z = 20. vị trí của Ca trong bảng tuần hoàn là : ô … chu kỳ … nhóm …. ?
Câu 3: Điền vào chỗ trống. Cho một nguyên tố ở nhóm chính có số thứ tự nhóm là x, thì ...... của nguyên tố đó trong oxit cao nhất cũng bằng x.
Câu 4: Cho 4 nguyên tố sau đây: K (Z = 19), Mg (Z= 12), Na(Z =11), Si (Z = 14). Hãy sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tăng dần tính kim loại.
?
?
?
?
CHÂN DUNG NHÀ BÁC HỌC MEN-DE-LÊ-EP
10s
??//
Mg
Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN
CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
Câu 1: Biết nguyên tố X có số thứ tự là 11, thuộc chu kì 3, nhóm IA. Hãy xác định:
- Số hạt proton, số electron.
- Số lớp electron.
- Số electron lớp ngoài cùng.
Tên nguyên tố.
Câu 2: Biết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố Y là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. Hãy xác định vị trí của Y trong bảng tuần hoàn?
PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1
Câu 1
Ô thứ 11
Nhóm I A
Số proton = số electron: 11
Số lớp electron: 3
Số electron lớp ngoài cùng: 1electron
Chu kì 3
12:24:49 SA
+ X là nguyên tố Natri (Na).
X €

Nguyên tố Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
+ Y có 15 electron, 15 proton
+ Có 3 lớp electron
+ Y có 5 electron lớp ngoài cùng
Số thứ tự ô: 15
Y thuộc nhóm VA
Y thuộc chu kì 3
Câu 2
Y là nguyên tố Photpho(P).
Câu 1: Biết nguyên tố X có số thứ tự là 11, thuộc chu kì 3, nhóm IA. Hãy xác định:
- Số hạt proton, số electron.
- Số lớp electron.
- Số electron lớp ngoài cùng.
Tên nguyên tố.
Câu 2: Biết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố Y là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. Hãy xác định vị trí của Y trong bảng tuần hoàn?
PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1
Vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn
Số thứ tự của nguyên tố
Số thứ tự của chu kỳ
Số thứ tự của nhóm A
Cấu tạo nguyên tử

Số proton, số electron
Số lớp electron
Số electron lớp ngoài cùng
KẾT LUẬN
I. QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ NGUYÊN TỐ VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CỦA NÓ
Lưu huỳnh có tính kim loại hay phi kim?
Phi kim
Vị Trí của nguyên tố Lưu huỳnh (S)
( Z = 16) , Ô 16, chu kỳ 3, nhóm VIA
1
2
Hóa trị cao nhất của lưu huỳnh trong hợp chất với oxi?
HT cao nhất trong oxit: 6
3
Công thức oxit cao nhất
SO3
4
HT trong HC khí với hidro: 2
Hóa trị của lưu huỳnh trong HC với Hidro?
5
Công thức hợp chất khí với Hidro của lưu huỳnh?
H2S
Công thức hidroxit cao nhất của lưu huỳnh ?
6
H2SO4
7
SO3 và H2 SO4 có tính axit hay bazo?
SO3 và H2 SO4 có tính axit
S ( Z = 16) , Ô 16, chu kỳ 3, nhóm VIA
7 tính chất
của nguyên tố
Phi kim
HT cao nhất trong oxit: 6
SO3
HT trong HC khí với hidro: 2
H2S
H2SO4
SO3 và H2 SO4 có tính axit
CHÌA KHÓA VÀNG
VỊ TRÍ
Nếu biết Vị Trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn, có thể suy ra những Tính Chất hóa học cơ bản nào của nó?
Vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn
Tính kim loại, tính phi kim
Hóa trị cao nhất với oxi
Hóa trị trong hợp chất với hiđro
Công thức oxit cao nhất
Công thức hợp chất khí với hiđro
(nếu có)
Công thức hiđroxit
(nếu có)
và tính axit hay bazơ của chúng
II. QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ VÀ TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỐ
III. SO SÁNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MỘT NGUYÊN TỐ VỚI CÁC NGUYÊN TỐ LÂN CẬN
12:24:50 SA
- So sánh tính phi kim của nguyên tố: P (Z = 15) với các S (Z = 16) và Si (Z = 14); P (Z = 15) với nguyên tố N (Z = 7),
- Viết công thức hidroxit tương ứng và so sánh tính chất của chúng.
PHIẾU HỌC TẬP SỐ 3
12:24:50 SA
P có tính phi kim mạnh hơn Si nhưng yếu hơn N và S
 H3PO4 có tính axit mạnh hơn H2SiO3 nhưng yếu hơn HNO3 và H2SO4
Tính axit giảm dần
Tính axit tăng dần
Tính phi kim tăng dần
Tính phi kim giảm dần
So sánh tính chất hoá học của nguyên tố P với các nguyên tố lân cận
12:24:50 SA
Số TT Ô
Số TT chu kì
Số TT nhóm A
VỊ
TRÍ
Số proton, số electron
Số lớp electron
Số lectron lớp ngoài cùng
CẤU TẠO
Tính kim loại, phi kim
Hoá trị
Cao nhất với oxi
Trong hợp chất khí với hiđro
Công thức
TÍNH CHẤT nguyên tố
Oxit cao nhất
Hợp chất khí với hiđro
Hiđroxit tương ứng
So sánh tính kim loại phi kim, tính axit bazơ của oxit, hiđroxit tương ứng
TÍNH CHẤT hợp chất
MỐI QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ , CẤU TẠO, TÍNH CHẤT
TÍNH CHẤT
12:24:50 SA
Ô : 15
Chu kì : 3
Nhóm A :VA
P
15 proton, 15 electron
3 lớp electron
5 lectron lớp ngoài cùng
Là phi kim
Hoá trị
Cao nhất với oxi : 5
Trong hợp chất khí với hiđro: 3
Công thức
Oxit cao nhất : P2O5
Hợp chất khí với hiđro PH3
Hiđroxit tương ứng: H3PO4
Tính phi kim P < N và P < Cl
tính axit của H3PO4 < HNO3 và HClO4
MỐI QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ , CẤU TẠO, TÍNH CHẤT CỦA PHOTPHO
TÍNH CHẤT
Xu hướng
nhận 3 e
Là oxit axit
Axit
3
VA
12:24:50 SA
BÀI TẬP TRẢ LỜI NHANH
Bài tập 4
5
Bài tập 2
Bài tập 3
Bài tập 1
Câu 1: Nguyên tố Nitơ thuộc chu kì 3 nhóm VA. Công thức hợp chất khí với hiđro có dạng như thế nào?
Đáp án:
NH3
0
1
2
3
4
5
Câu 2: Trong 1 chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính phi kim của các nguyên tố ................, đồng thời tính kim loại của chúng ..............
Từ trong dấu “...” lần lượt là:
Đáp án:
mạnh dần, yếu dần
0
1
2
3
4
5
yếu dần
mạnh dần
Câu 3: A và B là hai nguyên tố thuộc nhóm VIIA (ZAĐáp án:
0
1
2
3
4
5
Tính phi kim của A mạnh hơn B
Bài tập 1
IVA
Câu 1:
Phân lớp electron ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là 3p2. X thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn?
Đáp án:
0
1
2
3
4
5
Câu 2: Nguyên tố X thuộc nhóm IIA.
Công thức oxit cao nhất của X có dạng như thế nào?
Đáp án:
XO
0
1
2
3
4
5
Đáp án:
Tính kim loại của X mạnh hơn Y
Câu 3:
X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng chu kì (ZXBài tập 2
0
1
2
3
4
5
Đáp án:
yếu dần, mạnh dần
Câu 1: Trong 1 nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính phi kim của các nguyên tố ............., đồng thời tính kim loại của chúng ..................
Từ trong dấu “...” lần lượt là:
mạnh dần
yếu dần
0
1
2
3
4
5
Đáp án:
M(OH)2
Câu 2:
Nguyên tử của nguyên tố M có 12 electron ở lớp vỏ. Công thức hiđroxit của M có dạng như thế nào?
0
1
2
3
4
5
Câu 3: Nguyên tố A thuộc chu kỳ 2 nhóm IIIA, B thuộc chu kỳ 3 nhóm IIIA, C thuộc chu kỳ 3 nhóm IIA, D thuộc chu kỳ 4 nhóm IIA.
Tính kim loại của các nguyên tố giảm theo thứ tự:

A. D > C > B > A
B. A > B > C > D
C. A > D > B > C
D. B > C > D > A
0
1
2
3
4
5
A
Bài tập 3
Câu 1: X và Y là 2 nguyên tố nhóm A.
Nguyên tố X có công thức oxit cao nhất là X2O3,
Y tạo với hiđro hợp chất có dạng H2Y.
X, Y thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn?
Đáp án:
X thuộc nhóm IIIA,
Y thuộc nhóm VIA.
0
1
2
3
4
5
Đáp án:
1s22s1
Câu 2:
Nguyên tử M ở chu kì 2 nhóm IA.
Hãy cho biết cấu hình electron nguyên tử của M?
0
1
2
3
4
5
Câu 3:
X và Y là 2 nguyên tố thuộc cùng chu kì 3,
X ở nhóm IIA, Y ở nhóm VA.
Hiđroxit của nguyên tố nào có tính bazơ mạnh hơn?
Đáp án:
Hiđroxit của X có tính bazơ mạnh hơn
0
1
2
3
4
5
Cl
Số proton
Có 17 proton
Số lớp
Có 3 lớp
1
1s22s22p63s23p5
Số e lớp ngoài cùng
Số e lớp ngoài cùng
7
Chu kỳ
Chu kỳ 3
Nhóm
Nhóm VIIA
2
3
4
1
4
2
3
5
TÌM TÒI MỞ RỘNG

Theo em, ngày nay các nhà khoa học đã khám phá ra được tất cả bao nhiêu nguyên tố hóa học. Và liệu các nguyên tố mới có tiếp tục theo trật tự Bảng tuần hoàn hiện tai hay hhông?
Chúc các em học sinh học giỏi và thành công !
Xin chân thành cảm ơn các thầy cô giáo đã về dự giờ !