CHÀO MỪNG CÔ VÀ CÁC BẠN ĐẾN VỚI BÀI THUYẾT TRÌNH CỦA NHÓM 4
KHỞI ĐỘNG
H
Ó
A
T
R
Ị
C
H
U
K
Ỳ
2
0
4
II
A
Si
Na
K
1
2
3
4
Câu 1: Hãy điền vào chỗ trống: Trong một …… theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố yếu dần, đồng thời tính phi kim mạnh dần.
Câu 2: Cho nguyên tố Ca có Z = 20. vị trí của Ca trong bảng tuần hoàn là : ô … chu kỳ … nhóm …. ?
Câu 3: Điền vào chỗ trống. Cho một nguyên tố ở nhóm chính có số thứ tự nhóm là x, thì ...... của nguyên tố đó trong oxit cao nhất cũng bằng x.
Câu 4: Cho 4 nguyên tố sau đây: K (Z = 19), Mg (Z= 12), Na
(Z =11), Si (Z = 14). Hãy sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tăng dần tính kim loại.
?
?
?
?
CHÂN DUNG NHÀ BÁC HỌC MEN-DE-LÊ-EP
10s
Mg
I- Quan hệ giữa vị trí của nguyên tố và cấu tạo nguyên tử của nó
II- Quan hệ giữa vị trí và tính chất của nguyên tố
III- So sánh tính chất hóa học của một nguyên tố với các nguyên tố lân cận
Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
Câu 1: Biết nguyên tố X có số thứ tự là 11, thuộc chu kì 3, nhóm IA. Hãy xác định:
- Số hạt proton, số electron.
- Số lớp electron.
- Số electron lớp ngoài cùng.
Tên nguyên tố.
Câu 2: Biết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố Y là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. Hãy xác định vị trí của Y trong bảng tuần hoàn?
PHIẾU HỌC TẬP
Câu 1
Ô thứ 11
Nhóm I A
Số proton = số electron: 11
Số lớp electron: 3
Số electron lớp ngoài cùng: 1electron
Chu kì 3
+ X là nguyên tố Natri (Na).
X €

Nguyên tố Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
+ Y có 15 electron, 15 proton
+ Có 3 lớp electron
+ Y có 5 electron lớp ngoài cùng
Số thứ tự ô: 15
Y thuộc nhóm VA
Y thuộc chu kì 3
Câu 2
Y là nguyên tố Photpho(P).
Vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn
Số thứ tự của nguyên tố
Số thứ tự của chu kỳ
Số thứ tự của nhóm A
Cấu tạo nguyên tử

Số proton, số electron
Số lớp electron
Số electron lớp ngoài cùng
KẾT LUẬN
I. QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ NGUYÊN TỐ VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CỦA NÓ
Lưu huỳnh có tính kim loại hay phi kim?
Phi kim
Vị Trí của nguyên tố Lưu huỳnh (S)
( Z = 16) , Ô 16, chu kỳ 3, nhóm VIA
1
2
Hóa trị cao nhất của lưu huỳnh trong hợp chất với oxi?
HT cao nhất trong oxit: 6
3
Công thức oxit cao nhất
SO3
4
HT trong HC khí với hidro: 2
Hóa trị của lưu huỳnh trong HC với Hidro?
5
Công thức hợp chất khí với Hidro của lưu huỳnh?
H2S
Công thức hidroxit cao nhất của lưu huỳnh ?
6
H2SO4
7
SO3 và H2 SO4 có tính axit hay bazo?
SO3 và H2 SO4 có tính axit
Nếu biết Vị Trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn, có thể suy ra những Tính Chất hóa học cơ bản nào của nó?
Vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn
Tính kim loại, tính phi kim
Hóa trị cao nhất với oxi
Hóa trị trong hợp chất với hiđro
Công thức oxit cao nhất
Công thức hợp chất khí với hiđro
(nếu có)
Công thức hiđroxit
(nếu có)
và tính axit hay bazơ của chúng
II. QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ VÀ TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỐ
III. SO SÁNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MỘT NGUYÊN TỐ VỚI CÁC NGUYÊN TỐ LÂN CẬN
Dựa vào quy luật biến đổi tính chất của các nguyên
tố trong bảng tuần hoàn có thể so sánh tính chất hóa
học của 1 nguyên tố với các nguyên tố lân cận.
- So sánh tính phi kim của nguyên tố: P (Z = 15) với S (Z = 16); Si (Z = 14) và N (Z = 7)
- Viết công thức hidroxit tương ứng và so sánh tính chất của chúng.
PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2
P có tính phi kim mạnh hơn Si nhưng yếu hơn N và S
 H3PO4 có tính axit mạnh hơn H2SiO3 nhưng yếu hơn HNO3 và H2SO4
Tính axit giảm dần
Tính axit tăng dần
Tính phi kim tăng dần
Tính phi kim giảm dần
So sánh tính chất hoá học của nguyên tố P với các nguyên tố lân cận
9:48:10 CH
III. SO SÁNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MỘT NGUYÊN TỐ VỚI CÁC NGUYÊN TỐ LÂN CẬN
Tính Kim loại GIẢM
Tính Phi kim TĂNG
Tính Kim loại TĂNG
Tính Phi kim GIẢM
- Tính Bazơ GIẢM
- Tính Axit TĂNG
- Tính Bazơ TĂNG
- Tính Axit GIẢM
Chu kì
Nhóm
Số TT Ô
Số TT chu kì
Số TT nhóm A
VỊ
TRÍ
Số proton, số electron
Số lớp electron
Số electron lớp ngoài cùng
CẤU TẠO
Tính kim loại, phi kim
Hoá trị
Cao nhất với oxi
Trong hợp chất khí với hiđro(n?u cĩ)
Công thức
TÍNH CHẤT nguyên tố
Oxit cao nhất
Hợp chất khí với hiđro
Hiđroxit tương ứng
So sánh tính kim loại phi kim, tính axit bazơ của oxit, hiđroxit tương ứng
TÍNH CHẤT hợp chất
MỐI QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ , CẤU TẠO, TÍNH CHẤT
TÍNH CHẤT
BÀI TẬP TRẢ LỜI NHANH
Cho nguyên tố Cl có Z=17. Cho biết
Là nguyên tố có tính kim loại hay phi kim
Hóa trị cao nhất trong hợp chất với Oxi, Hidro
Công thức Oxit cao nhất, hợp chất khí của Cl
với Hidro và của hidroxit tương ứng
Có tính Phi kim
Hóa trị cao nhất với Oxi là 7, với Hidro là 1
Công thức Oxit cao nhất: Cl2O7
Hợp chất khí của Cl với Hidro: HCl
Hidroxit tương ứng: HClO4
Cl
Số proton
Có 17 proton
Số lớp e
Có 3 lớp e
1s22s22p63s23p5
Số e lớp ngoài cùng
Số e lớp ngoài cùng
7
Chu kỳ
Chu kỳ 3
Nhóm
Nhóm VIIA
2
3
1
4
2
3
5
Bài tập củng cố
Câu 2: Nguyên tố Nitơ thuộc chu kì 3 nhóm VA. Công thức hợp chất khí với hiđro có dạng như thế nào?
Đáp án:
NH3
0
1
2
3
4
5
Câu 3: Trong 1 chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính phi kim của các nguyên tố ................, đồng thời tính kim loại của chúng ..............
Từ trong dấu “...” lần lượt là:
Đáp án:
tăngdần, giảm dần
0
1
2
3
4
5
giảm dần
tăng dần
Câu 4: A và B là hai nguyên tố thuộc nhóm VIIA (ZAĐáp án:
0
1
2
3
4
5
Tính phi kim của A mạnh hơn B
IVA
Câu 5 :
Phân lớp electron ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là 3p2. X thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn?
Đáp án:
0
1
2
3
4
5
Câu 6: Nguyên tố X thuộc nhóm IIA.
Công thức oxit cao nhất của X có dạng như thế nào?
Đáp án:
XO
0
1
2
3
4
5
Đáp án:
Tính kim loại của X mạnh hơn Y
Câu 7:
X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng chu kì (ZX0
1
2
3
4
5
Đáp án:
giảm dần, tăng dần
Câu 8: Trong 1 nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính phi kim của các nguyên tố ............., đồng thời tính kim loại của chúng ..................
Từ trong dấu “...” lần lượt là:
tăng dần
giảm dần
0
1
2
3
4
5
Đáp án:
M(OH)2
Câu 9:
Nguyên tử của nguyên tố M có 12 electron ở lớp vỏ. Công thức hiđroxit của M có dạng như thế nào?
0
1
2
3
4
5
Câu 10: Nguyên tố A thuộc chu kỳ 2 nhóm IIIA, B thuộc chu kỳ 3 nhóm IIIA, C thuộc chu kỳ 3 nhóm IIA, D thuộc chu kỳ 4 nhóm IIA.
Tính kim loại của các nguyên tố giảm theo thứ tự:

A. D > C > B > A
B. A > B > C > D
C. A > D > B > C
D. B > C > D > A
0
1
2
3
4
5
A
Câu 11: X và Y là 2 nguyên tố nhóm A.
Nguyên tố X có công thức oxit cao nhất là X2O3,
Y tạo với hiđro hợp chất có dạng H2Y.
X, Y thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn?
Đáp án:
X thuộc nhóm IIIA,
Y thuộc nhóm VIA.
0
1
2
3
4
5
Câu 12:
X và Y là 2 nguyên tố thuộc cùng chu kì 3,
X ở nhóm IIA, Y ở nhóm VA.
Hiđroxit của nguyên tố nào có tính bazơ mạnh hơn?
Đáp án:
Hiđroxit của X có tính bazơ mạnh hơn
0
1
2
3
4
5
Đáp án:
1s22s1
Câu 13:
Nguyên tử M ở chu kì 2 nhóm IA.
Hãy cho biết cấu hình electron nguyên tử của M?
0
1
2
3
4
5
Ghi bài
I. QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ NGUYÊN TỐ VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CỦA NÓ
Biết được vị trí của 1 nguyên tố trong bảng tuần hoàn,
có thể suy ra cấu tạo nguyên tử của nguyên tố đó và
ngược lại.
Vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn
Số thứ tự của nguyên tố
Số thứ tự của chu kỳ
Số thứ tự của nhóm A
Cấu tạo nguyên tử

Số proton, số electron
Số lớp electron
Số electron lớp ngoài cùng
II. QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ VÀ TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỐ
Biết được vị trí của 1 nguyên tố trong bảng tuần hoàn,
có thể suy ra những tính chất hóa học cơ bản của nó
+ Tính kim loại, tính phi kim
+ Hóa trị trong hợp chất với hiđro
III. SO SÁNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MỘT NGUYÊN TỐ VỚI CÁC NGUYÊN TỐ LÂN CẬN
Dựa vào quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố
trong bảng tuần hoàn có thể so sánh tính chất hóa học
của 1 nguyên tố với các nguyên tố lân cận.
Các bạn về nhà
nhớ học bài và
làm bài tập !
Xin chân thành cảm ơn cô và các bạn đã lắng nghe !