CHÀO MỪNG CÁC EM HỌC SINH ĐẾN VỚI LỚP HỌC CỦA CÔ NGỌC!
KIỂM TRA BÀI CŨ
H
O
A
T
R
I
C
H
U
K
Y
2
0,
4
,II
A
B
C
N
O
1
2
3
4
Câu 1: Hãy điền vào chỗ trống: Trong một …… theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố yếu dần, đồng thời tính phi kim mạnh dần.
Câu 2: Cho nguyên tố Ca có Z = 20. vị trí của Ca trong bảng tuần hoàn là : ô … chu kỳ … nhóm …. ?
Câu 3: Điền vào chỗ trống. Cho một nguyên tố ở nhóm chính có số thứ tự nhóm là x, thì ...... của nguyên tố đó trong oxit cao nhất cũng bằng x.
Câu 4: Cho 4 nguyên tố sau đây: O (Z = 8), C ( Z= 6), N ( Z = 7), B ( Z = 5). Hãy sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tăng dần tính phi kim.
?
?
?
?
CHÂN DUNG NHÀ BÁC HỌC MEN-DE-LÊ-EP
10s
Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN
CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
I. QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ CỦA NGUYÊN TỐ VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CỦA NÓ
Hãy tìm một số thông tin về cấu tạo sau đây:
- số proton? Số electron?
- Số lớp e? Số e ở lớp ngoài cùng? Cấu hình electron?
Số proton = số electron = 20
Số lớp = 4
Số e lớp ngoài cùng = 2
1s22s22p63s23p64s2
Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN
CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
I. QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ CỦA NGUYÊN TỐ VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CỦA NÓ
Ca
20
4
IIA
20
4
2
1s22s22p63s23p64s2
1s22s22p63s23p4
6
3
16
VIA
3
16
S
Câu 2: Từ cấu hình electron của S : 1s22s22p63s23p4 Hãy cho biết thông tin về cấu tạo dưới mảnh ghép số 1 và xác định thông tin về vị trí và tên nguyên tố dưới mảnh ghép số 2 trên bảng?
(1)
(2)
Chu kỳ 1
Chu kỳ 2
Chu kỳ 3
1s2 2s2 2p6 3s23p4
Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN
CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
I. QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ CỦA NGUYÊN TỐ VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CỦA NÓ
Ca
20
4
IIA
20
4
2
1s22s22p63s23p64s2
1s22s22p63s23p4
6
3
16
VIA
3
16
S
Câu 2: Từ cấu hình electron của S : 1s22s22p63s23p4 Hãy cho biết thông tin về cầu tạo dưới mảnh ghép số 1 và xác định thông tin về vị trí và tên nguyên tố dưới mảnh ghép số 2 trên bảng?
(1)
(2)
Ý nghĩa quan trọng thứ nhất của bảng tuần hoàn
- Số proton, số electron
- Số lớp electron
- Số electron lớp ngoài cùng
- Số Thứ tự nguyên tố
- Số thứ tự của chu kì
- Số thứ tự của nhóm
P
Số proton
Có 15 proton
Số lớp
Có 3 lớp
1
1s22s22p63s23p3
Số e lớp ngoài cùng
Số e lớp ngoài cùng
5
Chu kỳ
Chu kỳ 3
Nhóm
Nhóm VA
2
3
4
1
4
2
3
5
Nếu biết Vị Trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn, có thể suy ra những Tính Chất hóa học cơ bản nào của nó?
Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN
CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
I. QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ CỦA NGUYÊN TỐ VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CỦA NÓ.
II. QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ VÀ TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỐ.
Vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn
Tính kim loại, tính phi kim
Hóa trị cao nhất với oxi
Hóa trị trong hợp chất với hiđro
Công thức oxit cao nhất
Công thức hợp chất khí với hiđro
(nếu có)
Công thức hiđroxit
(nếu có)
và tính axit hay bazơ của chúng
II. QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ VÀ TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỐ
Lưu huỳnh có tính kim loại hay phi kim?
Phi kim
Vị Trí của nguyên tố Lưu huỳnh (S)
( Z = 16) , Ô 16, chu kỳ 3, nhóm VIA
1
2
Hóa trị cao nhất của lưu huỳnh trong hợp chất với oxi?
HT cao nhất trong oxit: 6
3
Công thức oxit cao nhất
SO3
4
HT trong HC với hidro: 2
Hóa trị của lưu huỳnh trong HC với Hidro?
5
Công thức hợp chất khí với Hidro của lưu huỳnh?
H2S
Công thức hidroxit cao nhất của lưu huỳnh ?
6
H2SO4
7
SO3 và H2 SO4 có tính axit hay bazo?
SO3 và H2 SO4 có tính axit
S ( Z = 16) , Ô 16, chu kỳ 3, nhóm VIA
7
tính chất
Của nguyên tố
Phi kim
HT cao nhất trong oxit: 6
SO3
HT trong HC với hidro: 2
H2S
H2SO4
SO3 và H2 SO4 có tính axit
CHÌA KHÓA VÀNG
VỊ TRÍ
Ý nghĩa quan trọng thứ hai của bảng tuần hoàn
Chu kỳ 3
nhóm
Cho nguyên tố Ca (Z=20), Ô thứ 20, chu kỳ 4, nhóm IIA trong bảng tuần hoàn. Từ đó :
xác định tính kim loại, phi kim?
Hóa trị cao nhất trong hợp chất oxit?
Hóa trị trong hợp chất với hidro ?
Công thức oxit cao nhất?
CT hợp chất khí với hidro ( nếu có)?
Công thức hidroxit tương ứng?
Tính chất tương ứng của oxit và hidroxit?
2 phút
20s
40s
60s
80s
100s
HẾT GiỜ
Cho nguyên tố Ca (Z=20), Ô thứ 20, chu kỳ 4, nhóm IIA trong bảng tuần hoàn.
1s22s22p63s23p64s2
Là nguyên tố Kim loại vì thuộc nhóm IIA.
Hóa trị cao nhất trong hợp chất oxit: 2
Công thức oxit cao nhất: CaO
Hóa trị trong hợp chất với hidro: Không có
CT hợp chất khí với hidro: Không có
Công thức hidroxit tương ứng: Ca(OH)2
Tính chất tương ứng của oxit và hidroxit: Bazơ

Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN
CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
I. QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ CỦA NGUYÊN TỐ VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CỦA NÓ
II. QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ VÀ TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỐ.
III. SO SÁNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MỘT NGUYÊN TỐ VỚI CÁC NGUYÊN TỐ LÂN CẬN.
III. SO SÁNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MỘT NGUYÊN TỐ VỚI CÁC NGUYÊN TỐ LÂN CẬN
9:28:30 SA
- So sánh tính phi kim của nguyên tố: P (Z = 15) với các S (Z = 16) và Si (Z = 14); P (Z = 15) với nguyên tố N (Z = 7),
- Viết công thức hidroxit tương ứng và so sánh tính chất của chúng.
9:28:30 SA
P có tính phi kim mạnh hơn Si nhưng yếu hơn N và S
 H3PO4 có tính axit mạnh hơn H2SiO3 nhưng yếu hơn HNO3 và H2SO4
Tính axit giảm dần
Tính axit tăng dần
Tính phi kim tăng dần
Tính phi kim giảm dần
So sánh tính chất hoá học của nguyên tố P với các nguyên tố lân cận
9:28:30 SA
Li
Na
K
Si
P
S
F
O
S
P
Tính phi kim giảm dần
Si
P
S
>
>
Phi kim tăng dần?
P
S
O
F
<
<
<
Nếu nguyên tố xếp gần đại lượng nào, thì nguyên tố có đại lượng đó lớn nhất.
Nhóm IA
Chu kỳ 3
Zich zac
1.) XÁC ĐỊNH VỊ TRÍ TƯƠNG ĐỐI CỦA NGUYÊN TỐ TRONG BTH
2.) KẺ HAI MŨI TÊN VÀ GHI THÔNG TIN NHƯ HÌNH VẼ TRÊN:
Câu hỏi:
a. Hãy sắp xếp các nguyên tố sau đây theo chiều tính kim loại tăng dần: Al (Z = 13) ; Na( Z = 11), Mg ( Z = 12).
b. Hãy sắp xếp theo chiều độ âm điện tăng dần:
Cl ( z = 17); F ( Z = 9); Br ( Z = 35).
c. Hãy sắp xếp các nguyên tố sau đây theo giảm dần tính phi kim: P ( Z = 15); N ( Z = 7), Si ( Z = 14)
Bước 1: Dựa vào số hiệu nguyên tử Z đề cho: xếp vị trí tương đối của các nguyên tố.
Bước 2 : So sánh .
20s
40s
60s
80s
100s
120s
140s
160s
HẾT
3’
BẢNG TUẦN HOÀN
CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
PHI KIM
MẠNH NHẤT
KIM LOẠI
MẠNH NHẤT
TÌM NGUYÊN TỐ CÓ TÍNH PHI KIM MẠNH NHẤT , NGUYÊN TỐ CÓ TÍNH KIM LOẠI MẠNH NHẤT?
Fr
DỰA VÀO VỊ TRÍ CỦA NGUYÊN TỐ CHƯA TÌM THẤY NGƯỜI TA CÒN CÓ THỂ DỰ ĐOÁN ĐƯỢC TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NÀY.
Ý NGHĨA QUAN TRỌNG THỨ 3 CỦA BẢNG TUẦN HOÀN
Cl
Số proton
Có 17 proton
Số lớp e
Có 3 lớp e
1s22s22p63s23p5
Số e lớp ngoài cùng
Số e lớp ngoài cùng
7
Chu kỳ
Chu kỳ 3
Nhóm
Nhóm VIIA
2
3
1
4
2
3
5
Bài tập củng cố
Câu 2: Nguyên tố Nitơ thuộc chu kì 3 nhóm VA. Công thức hợp chất khí với hiđro có dạng như thế nào?
Đáp án:
NH3
0
1
2
3
4
5
Câu 3: Trong 1 chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính phi kim của các nguyên tố ................, đồng thời tính kim loại của chúng ..............
Từ trong dấu “...” lần lượt là:
Đáp án:
tăngdần, giảm dần
0
1
2
3
4
5
giảm dần
tăng dần
Câu 4: A và B là hai nguyên tố thuộc nhóm VIIA (ZAĐáp án:
0
1
2
3
4
5
Tính phi kim của A mạnh hơn B
IVA
Câu 5 :
Phân lớp electron ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là 3p2. X thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn?
Đáp án:
0
1
2
3
4
5
Câu 6: Nguyên tố X thuộc nhóm IIA.
Công thức oxit cao nhất của X có dạng như thế nào?
Đáp án:
XO
0
1
2
3
4
5
Đáp án:
Tính kim loại của X mạnh hơn Y
Câu 7:
X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng chu kì (ZX0
1
2
3
4
5
Đáp án:
giảm dần, tăng dần
Câu 8: Trong 1 nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính phi kim của các nguyên tố ............., đồng thời tính kim loại của chúng ..................
Từ trong dấu “...” lần lượt là:
tăng dần
giảm dần
0
1
2
3
4
5
Đáp án:
M(OH)2
Câu 9:
Nguyên tử của nguyên tố M có 12 electron ở lớp vỏ. Công thức hiđroxit của M có dạng như thế nào?
0
1
2
3
4
5
Câu 10: Nguyên tố A thuộc chu kỳ 2 nhóm IIIA, B thuộc chu kỳ 3 nhóm IIIA, C thuộc chu kỳ 3 nhóm IIA, D thuộc chu kỳ 4 nhóm IIA.
Tính kim loại của các nguyên tố giảm theo thứ tự:

A. D > C > B > A
B. A > B > C > D
C. A > D > B > C
D. B > C > D > A
0
1
2
3
4
5
A
Câu 11: X và Y là 2 nguyên tố nhóm A.
Nguyên tố X có công thức oxit cao nhất là X2O3,
Y tạo với hiđro hợp chất có dạng H2Y.
X, Y thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn?
Đáp án:
X thuộc nhóm IIIA,
Y thuộc nhóm VIA.
0
1
2
3
4
5
Câu 12:
X và Y là 2 nguyên tố thuộc cùng chu kì 3,
X ở nhóm IIA, Y ở nhóm VA.
Hiđroxit của nguyên tố nào có tính bazơ mạnh hơn?
Đáp án:
Hiđroxit của X có tính bazơ mạnh hơn
0
1
2
3
4
5
Đáp án:
1s22s1
Câu 13:
Nguyên tử M ở chu kì 2 nhóm IA.
Hãy cho biết cấu hình electron nguyên tử của M?
0
1
2
3
4
5
Các bạn về nhà
nhớ học bài và
làm bài tập !
Xin chân thành cảm ơn cô và các bạn đã lắng nghe !