Chào mừng quý thầy cô và các em đến với tiết học hôm nay
7/19/2021
CHƯƠNG V
ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI
BÀI 17: VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG
BẢNG TUẦN HOÀN
VÀ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI
7/19/2021
Nội dung
I. Vị trí của kim loại trong
bảng tuần hoàn
II. Cấu tạo của kim loại
Cấu tạo nguyên tử
Cấu tạo tinh thể
Liên kết kim loại
7/19/2021
I – VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN
7/19/2021
Quan sát bảng tuần hoàn
7/19/2021
Xác định vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn?
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
VIIIA
7/19/2021
I – VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN
Nhóm IA (trừ H).
Nhóm IIA, IIIA (trừ B).
Một phần của các nhóm IVA, VA, VIA.
Các nhóm B (từ IB đến VIIIB).
Họ lantan và actini.
Khi xác định vị trí của 1 nguyên tố trong bảng tuần hoàn ta cần xác định
Ô nguyên tố, nhóm.
Ô nguyên tố, chu kì.
Ô nguyên tố, chu kì, nhóm.
Chu kì, nhóm, số hiệu nguyên tử.
7/19/2021
CỦNG CỐ
Cho Ca ( Z = 20). Hãy xác định vị trí của Ca trong bảng tuần hoàn
Ô 20, chu kì 3, nhóm IIA.
Ô 20, chu kì 4, nhóm IIIA.
Ô 19, chu kì 4, nhóm IIA.
Ô 20, chu kì 4, nhóm IIA.
7/19/2021
CỦNG CỐ
II – CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI
1. Cấu tạo nguyên tử
7/19/2021
Viết cấu hình electron nguyên tử của
các nguyên tố sau
Kim loại: Na (Z=11), Mg(Z=12), Al (Z=13)
Phi kim P (Z=15), S (Z=16), Cl (Z=17)
Cho biết số e lớp ngoài cùng của từng nguyên tử?
THẢO LUẬN NHÓM
 
7/19/2021
II – CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI
1. Cấu tạo nguyên tử
1e
2e
3e
5e
6e
7e
So sánh số electron ở lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại và phi kim trên?
Kim loại có 1,2 hoặc 3 e lớp ngoài cùng
Phi kim có 5, 6 hoặc 7 e lớp ngoài cùng
Nguyên tử của hầu hết các nguyên tố kim loại đều có ít electron ở lớp ngoài cùng (1, 2 hoặc 3e).
Trong chu kì, nguyên tử của nguyên tố kim loại có bán kính nguyên tử lớn hơn và điện tích hạt nhân nhỏ hơn so với các nguyên tử của nguyên tố phi kim.
7/19/2021
II – CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI
1. Cấu tạo nguyên tử
CỦNG CỐ
Phát biểu nào sau đây sai
Nguyên tố kim loại có 1, 2 hoặc 3 electron lớp ngoài cùng.
Nguyên tố phi kim có 5, 6 hoặc 7 electron lớp ngoài cùng.
Nguyên tố khí hiếm có 8 electron lớp ngoài cùng (trừ He).
Nguyên tố kim loại có 1, 2, 3 hoặc 5 electron lớp ngoài cùng.
7/19/2021
7/19/2021
THẢO LUẬN NHÓM
Quan sát điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử của các nguyên tố thuộc chu kì 3
7/19/2021
11+
12+
13+
14+
15+
0.157 0.136 0.125 0.117 0.110 0.104 0.099
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Điện tích hạt nhân
Bán kính nguyên tử
Chu kì 3
Hãy so sánh điện tích hạt nhân và bán kính nguyên tử của các nguyên tố kim loại so với phi kim trong cùng chu kì?
7/19/2021
II – CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI
2. Cấu tạo tinh thể
Ở điều kiện thường kim loại thường tồn tại ở trạng thái nào?
Ở nhiệt độ thường, trừ Hg ở thể lỏng, còn các kim loại khác ở thể rắn và có cấu tạo tinh thể.
Đồng (Cu)
Natri (Na)
Thủy ngân (Hg)
Dùng trong nhiệt kế
7/19/2021
Lục phương
Lập phương tâm diện
Lập phương tâm khối
Be, Mg, Zn....
Cu, Ag, Au, Al....
Li, Na, K, V, Mo...
II – CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI
2. Cấu tạo tinh thể
Mạng tinh thể
3. Liên kết kim loại
Liên kết kim loại là liên kết được hình thành giữa các nguyên tử và ion kim loại trong mạng tinh thể do có sự tham gia của các electron tự do.
7/19/2021
II – CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI
Liên kết kim loại là liên kết hóa học
Được hình thành giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung.
Được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa hai ion mang điện tích trái dấu.
Được hình thành giữa các nguyên tử và ion kim loại trong mạng tinh thể do có sự tham gia của các electron tự do.
Được hình thành giữa các nguyên tử và ion kim loại trong mạng tinh thể.
7/19/2021
CỦNG CỐ
7/19/2021
7/19/2021
2
3
4
TRÒ CHƠI Ô CHỮ
Gồm 8 chữ cái
Đây là 1 trong những hạt cấu tạo nên nguyên tử. Mang điện tích âm.
Gồm 3 chữ cái
Nguyên tố có số hiệu nguyên tử là 26
Gồm 4 chữ cái Đây là nguyên tố thuộc ô 13, chu kì 3, nhóm IIIA
 
1
Từ khóa gồm 7 chữ
KIM LOẠI
DẶN DÒ
Bài tập về nhà: 6 → 9 trang 82 (SGK).
Chuẩn bị bài TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI
7/19/2021
CÁM ƠN QUÝ THẦY CÔ VÀ CÁC EM
ĐÃ THEO DÕI
7/19/2021