SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
NỘI DUNG BÀI HỌC
SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ
CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM A
2
1
2
SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ
I
NHẬN XÉT
Kết thúc chu kì là nguyên tố có cấu hình e lớp ngoài cùng là: ns2np6 (trừ chu kì 1)
Đầu chu kì là nguyên tố có cấu hình e lớp ngoài cùng là: ns1
Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố tăng lần lượt từ 1 đến 8
Cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong cùng một nhóm A được lặp đi lặp lại sau mỗi chu kì, ta nói: chúng biến đổi một cách tuần hoàn.
NHẬN XÉT
Sự biến đổi tuần hoàn về cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố khi điện tích hạt nhân tăng dần chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố.
KẾT LUẬN
II
CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM A
1
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A.
Nguyên tử các nguyên tố trong cùng một nhóm A có cùng số e lớp ngoài cùng. Chính sự giống nhau về cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử là nguyên nhân của sự giống nhau về tính chất hoá học của các nguyên tố trong cùng một nhóm A
Các nguyên tố thuộc nhóm IA, IIA là các nguyên tố s, các e hóa trị là các electron s. Các nguyên tố thuộc sáu nhóm A còn lại là các nguyên tố p, các e hóa trị là các electron s và p (trừ He)
STT của nhóm A = số e ở lớp ngoài cùng = số e hóa trị
2
Một số nhóm A tiêu biểu trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
NHÓM
VIIIA
(KHÍ HIẾM)
Gồm các nguyên tố
CHe lớp ngoài cùng (trừ He):
He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
ns2np6 (có 8e lớp ngoài cùng)
 CHe bền vững
Không tham gia các phản ứng hóa học
khí và phân tử gồm một nguyên tử.
Mercury is the closest planet to the Sun and the smallest one in the Solar System—it’s only a bit larger than our Moon. The planet’s name has nothing to do with the liquid metal, since it was named after the Roman messenger god, Mercury
NHÓM IA (KIM LOẠI KIỀM)
NHÓM VIIA (HALOGEN)
F, Cl, Br, I (At - nguyên tố phóng xạ)
ns2np5 (có 7 e ở lớp ngoài cùng)
nhận thêm 1e để đạt CHe bền vững của khí hiếm
hóa trị 1
Phân tử gồm 2 nguyên tử: F2, Cl2, Br2, I2
là phi kim điển hình: T/d với kim loại; H2; ….
NHÓM VIIA (HALOGEN)
Cấu tạo Phân tử gồm 2 nguyên tử: F2, Cl2, Br2, I2
VENUS
BÀI TẬP ÔN LUYỆN 1
BÀI TẬP ÔN LUYỆN 2