Bài 4:
CẤU TẠO VỎ
NGUYÊN TỬ
Flo
Cấu Tạo Vỏ Nguyên Tử
I. Sự chuyển động của electron
Electron
Hạt nhân
Quỹ đạo Electron
Mô hình mẫu hành tinh nguyên tử
của Rơ – dơ – pho, Bo và Zom – mơ – phen.
- Các electron chuyển động rất nhanh trong khu vực xung quanh hạt nhân nguyên tử, không theo những quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử.
Ii. Lớp electron, phân lớp electron.

1. Lớp electron:

- Nguyên tử ở trạng thái cơ bản: các e lần lưu?t chiếm các mức năng lu?ng từ thấp đến cao ? sẵp xếp thành từng lớp.
- Các e có mức năng lu?ng gần bằng nhau ? phân bố trên cùng một lớp.
II. Lớp electron và phân lớp electron
1. Lớp electron
-Các electron có mức năng lượng gần bằng nhau được xếp vào cùng một lớp
- Năng lượng e lớp 1< 2<3<4….
2. Phân lớp electron:

- Các phân lớp kí hiệu bằng các chữ cái: s, p, d, f.
- Mức năng lưu?ng của các phân lớp trên cùng một lớp: s- Cỏc e cú m?c nang lu?ng b?ng nhau du?c x?p v�o cựng 1 phõn l?p.
Lớp K(n=1) có 1 phân lớp (1s).
Lớp L(n=2) có 2 phân lớp (2s,2p).
Lớp M(n=3) có 3 phân lớp ( 3s,3p,3d).
Lớp N(n=4) có 4 phân lớp ( 4s,4p,4d,4f).
IIi. Số electron tối đa trong một phân lớp, một lớp.

Nghiên cứu tài liệu để xác định số e tối đa trong các phân lớp s,p,d,f.

Trên cơ sở đó suy luận số e tối đa trong các lớp K, L, M, N... ? điền vào bảng:
IIi. Số electron tối đa
trong một phân lớp, một lớp.

Số e tối đa của lớp n là 2n2
III. Số electron tối đa trong một lớp, một phân lớp
1. Số electron tối đa trong một phân lớp
Phân lớp electron đã đủ số electron tối đa gọi là phân lớp electron bão hòa.
III. Số electron tối đa trong một lớp, một phân lớp
2. Số electron tối đa trong một lớp
Số e tối đa lớp n: 2n2 → lớp thứ 4: 2.42 = 32 e tối đa
Lớp e đủ số e tối đa gọi là lớp e bão hòa.
III. Số electron tối đa trong một lớp, một phân lớp
Ví dụ: Tính số lớp electron của 14N và 24Mg
7
12
7+
Có 2 lớp:
+ Lớp thứ nhất: có 2 electron
+ Lớp thứ hai: có 5 electron
Viết gọn: 7N: (2/5)
Có 3 lớp:
+ Lớp thứ nhất: có 2 electron
+ Lớp thứ hai: có 8 electron
+ Lớp thứ ba: có 2 electron
Viết gọn 12Mg: (2/8/2)
Cấu trúc vỏ nguyên tử
Lớp electron (n)
Lớp 1 (K)
Lớp 2(L)
Lớp 3 (M)
Lớp 4(N)
1 Phân lớp 1s
2 Phân lớp 2s,2p
3 Phân lớp 3s,3p,3d
4 Phân lớp 4s,4p,4d,4f
1s2
2s2,2p6
3s2,3p6,3d10
4s2, 4p6, 4d10, 4f14
…

2e

8e

18e

2n2
*TÓM TẮT