BÀI 4
SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC – pH
CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ
SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH
CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
I. NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU
1. Sự điện li của nước
2. Tích số ion của nước
II. KHÁI NIỆM VỀ pH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
3. Ý nghĩa tích số ion của nước
1. Khái niệm về pH
2. Chất chỉ thị axit – bazơ
SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH
CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
I. NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU
1. Sự điện li của nước
Bằng dụng cụ đo nhạy, người ta thấy nước cũng dẫn điện nhưng cực kì yếu.
SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH
CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
I. NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU
2. Tích số ion của nước
Ta có:
Thực nghiệm:
- Ở nhiệt độ thường tỉ lệ phân li ra ion của nước là: 1/ 555triệu
nên [H2O] được coi là hằng số.
- Đặt: KH2O = K.[H2O] = [H+].[OH-] là tích số ion của nước.
- Ở nhiệt độ xác định, KH2O là hằng số.
SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH
CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
I. NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU
2. Tích số ion của nước
Ở 250C: KH2O = [H+].[OH-] = 10 -14
Một cách gần đúng: KH2O là hằng số cả trong dung dịch loãng của các chất khác nhau.
Trong nước:
Nước là môi trường trung tính
Môi trường trung tính là môi trường có [H+] = [OH-] = 10 -7
SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH
CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
I. NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU
3. Ý nghĩa tích số ion của nước
a. Môi trường axit
Hòa tan axit vào nước: [H+] tăng, nên [OH-] giảm để KH2O không đổi.
b. Môi trường kiềm
Hòa tan bazơ vào nước: [OH-] tăng, nên [H+] giảm để KH2O không đổi.
SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH
CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
Tóm lại
Môi trường trung tính: [H+] = 10-7
Môi trường axit: [H+] > 10-7
Môi trường bazơ: [H+] < 10-7

SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH
CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
II. KHÁI NIỆM VỀ pH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ
1. Khái niệm về pH
Quy ước:
[H+] = 1.10-pH (M).
Nếu [H+] = 1.10-a (M) thì pH = a.
Về mặt toán học:
pH = - lg [ H+ ]
VD: [H+] = 1.10-1(M) thì pH = 1
[H+] = 1.10-4,5 (M) thì pH = 4,5
pH càng nhỏ
thì môi trường có tính axit
càng mạnh
SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH
CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
II. KHÁI NIỆM VỀ pH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ
1. Khái niệm về pH
SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH
CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
II. KHÁI NIỆM VỀ pH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ
1. Khái niệm về pH
-Thang pH thường dùng có giá trị từ 1 đến 14.
-Ngoài ra, bên cạnh khái niệm pH, người ta còn sử dụng khái niệm pOH với quy ước:
pOH = - lg [OH-]
- Chất chỉ thị axit – bazơ là chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH của dung dịch.
VD: quỳ và phenolphtalein
SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH
CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
II. KHÁI NIỆM VỀ pH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ
2. Chất chỉ thị axit – bazơ
SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH
CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
II. KHÁI NIỆM VỀ pH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ
2. Chất chỉ thị axit – bazơ
- Trộn lẫn một số chất chỉ thị có màu biến đổi kế tiếp nhau theo giá trị pH, ta được chất chỉ thị vạn năng
- Có thể dùng máy đo pH để xác định tương đối chính xác giá trị pH
Thang đo pH
BÀI TẬP CỦNG CỐ
Bài 1. Một dung dịch có [H+] = 10-3M . Môi trường của dung dịch là:
A. Axit
B. Bazơ
C. Trung tính
D. Không xác định được
Hướng dẫn: [H+] = 10-3 M
pH = -lg [H+] = 3 <7
Đáp án A đúng.
BÀI TẬP CỦNG CỐ
Bài 2. Một dung dịch có [OH-] = 10-2M . Môi trường của dung dịch là:
A. Bazơ
B. Axit
C. Trung tính
D. Không xác định được
Hướng dẫn: [OH-] = 10-2 M
pOH = -lg [OH-] = 2
pH =14-2=12 >7
Đáp án A đúng.
BÀI TẬP CỦNG CỐ
Bài 3. Hòa tan axit HCl vào nước được dung dịch có nồng độ ion H+ bằng 10-4. Tính pH của dung dịch axit trên?
A. 4
B. 10
C. 2
D.1
BÀI TẬP VỀ NHÀ
Hòa tan hoàn toàn 200ml dung dịch HCl 0,5M vào 300ml dung dịch NaOH 0,5M. Tính pH của dung dịch sau phản ứng?
Bài học kết thúc