BÀI 9
AXIT NITRIC- MUỐI NITRAT
GV: NGUYỄN ĐĂNG KHOA
A. AXIT NITRIC
I. CẤU TẠO PHÂN TỬ
A. AXIT NITRIC
II. LÝ TÍNH
- LÀ CHẤT LỎNG, KHÔNG MÀU, BỐC KHỐI MẠNH TRONG KHÔNG KHÍ ẨM, D = 1,53G/CM3
- KÉM BỀN, PHÂN HỦY 1 PHẦN TẠO RA NO2 HÒA TAN TRONG AXIT NÊN CÓ MÀU VÀNG.
- TAN VÔ HẠN TRONG NƯỚC. THƯỜNG CÓ NỒNG ĐỘ ĐẶC 68%( D=1,4G/CM3
A. AXIT NITRIC
III. HÓA TÍNH
1. AXIT: - LÀ AXIT MẠNH
- HÓA ĐỎ QUỲ TÍM
CuO + HNO3 Cu(NO3)2 + H2O
NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O
TÁC DỤNG VỚI MUỐI CỦA AXIT YẾU HƠN
CaCO3 + HNO3 Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
A. AXIT NITRIC
III. HÓA TÍNH
2. TÍNH OXI HOA: - OXI HÓA MẠNH
A. TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI:
Cu + 4HNO3(Đ) Cu(NO3)2 + 2NO2+ H2O
3Cu + 8HNO3(L) 3Cu(NO3)2 + 2NO + H2O
THÔNG THƯỜNG:
NẾU HNO3 ĐẶC: NO2
NẾU HNO3 LOÃNG : NO
A. AXIT NITRIC
III. HÓA TÍNH
2. TÍNH OXI HOA: - OXI HÓA MẠNH
B. TÁC DỤNG VỚI PHI KIM:
S + 6HNO3(Đ) H2SO4 + 6NO2+ 2H2O
tO
C. TÁC DỤNG VỚI HỢP CHẤT:
OXI HÓA NHIỀU HỢP CHẤT NHƯ: VẢI, GIẤY, MÙN CƯA…PHÁ HỦY HOẶC BỐC CHÁY KHI TIẾP XÚC VỚI HNO3
A. AXIT NITRIC
IV. ỨNG DỤNG
HNO3
PHÂN ĐẠM
THUỐC NỔ TNT
THUỐCNHUỘM
DƯỢC PHẨM
A. AXIT NITRIC
V. ĐIỀU CHẾ
1. TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM
ĐUN MUỐI Na HOẶC K NITRAT VỚI H2SO4 ĐẶC.
NaNO3 + H2SO4 NaHSO4 + HNO3
A. AXIT NITRIC
V. ĐIỀU CHẾ
2. TRONG CÔNG NGHIỆP:
GIAI ĐOẠN 1: OXI HÓA NH3 THÀNH NO
4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
850-900OC
Pt
GIAI ĐOẠN 2: OXI HÓA NO THÀNH NO2
2NO + O2 4NO2
GIAI ĐOẠN 3: NO2, H2O, O2THÀNH HNO3
4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3
B. MUỐI NITRAT
I. TÍNH CHẤT
1. LÝ TÍNH: ĐỀU TAN( GIỐNG MUỐI AMONI) VÀ LÀ CHẤT ĐIỆN LI MẠNH.
NaNO3 Na+ + NO3-
2. HÓA TÍNH: DỄ BỊ NHIỆT PHÂN TAO RA OXI
K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu Hg, Ag, Pt, Au



MNO2
O2



M(NO2)n
O2
NO2



M
O2
NO2

B. MUỐI NITRAT
I. TÍNH CHẤT
3. NHẬN BIẾT: DÙNG Cu CHO VÀO ION NO3- VÀ NHỎ VÀO VÀI GIỌT AXIT TẠO MÔI TRƯỜNG( HCl). ĐUN NÓNG.
3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
DD MÀU XANH
KHÍ KHÔNG MÀU HÓA NÂU: 2NO + O2 NO2
B. MUỐI NITRAT
II. ỨNG DỤNG
M(NO3)n
PHÂN ĐẠM
THUỐC NỔ ĐEN
B. MUỐI NITRAT
to
THE END.