http://www.free-powerpoint-templates-design.com
Kính chào Ban giám khảo, các thầy cô giáo
và các em học sinh
1
2
3
4
5
6
7
AXIT HNO3
TỪ KHÓA
KHỞI ĐỘNG
A. HNO3
Học sinh
01
02
03
04
Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí
Tính chất hoá học
Phương pháp điều chế
Ứng dụng
Trình bày được:
HỌC SINH
Kỹ năng
I.Cấu tạo phân tử
Trong HNO3, N có số oxi hoá cao nhất
II. Tính chất vật lí
HNO3 có những tính chất vật lí gì?
II. Tính chất vật lí
HNO3
Khí NO2 màu nâu đỏ tan trong dung dịch axit làm dd axit có màu vàng
Ánh sáng
2. Tính oxi hoá
III. Tính chất hoá học
Tác dụng
với muối của
axit yếu hơn
1. Tính axit
1. Tính axit
2. Tính oxi hoá
III. Tính chất hoá học
NH4NO3, N2, N2O, NO, NO2, HNO3
-3
0
+1
+2
+4
+5
+ n.e
a, Tác dụng với kim loại
Đồng tác dụng với axit nitric đặc
Đồng tác dụng với axit nitric loãng
Một số kim loại tác dụng với HNO3
đặc nguội
a, Tác dụng với kim loại
a, Tác dụng với kim loại
Với M là kim loại, n: hóa trị cao nhất của M
b, Tác dụng với phi kim
b, Tác dụng với phi kim
c, Tác dụng với hợp chất
HNO3 đặc còn oxi hoá được nhiều các hợp chất vô cơ và hữu cơ
IV. Ứng dụng


V. Điều chế

1. Trong phòng thí nghiệm

V. Điều chế

2. Trong công nghiệp
Nguyên nhân chính gây ra mưa axit
Trách nhiệm của học sinh
Trách nhiệm của học sinh