BÀI 3
SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC – pH
CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ
KIỂM TRA BÀI CŨ
Phân loại các hợp chất sau và viết phương trình điện li: Na2SO4, NH4Cl, HCl, Ba(OH)2, NaHSO3.
Na2SO4 → 2Na+ + SO42-
NH4Cl → NH4+ + Cl-
HCl → H+ + Cl-
Ba(OH)2 →Ba2+ + 2OH-
NaHSO3 → Na+ + HSO4-
HSO4- H+ + SO42-
SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH
CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
I. NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU
1. Sự điện li của nước
2. Tích số ion của nước
II. KHÁI NIỆM VỀ pH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
3. Ý nghĩa tích số ion của nước
1. Khái niệm về pH
2. Chất chỉ thị axit – bazơ
SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH
CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
I. NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU
1. Sự điện li của nước
Bằng dụng cụ đo nhạy, người ta thấy nước cũng dẫn điện nhưng cực kì yếu.
Nước là chất điện li rất yếu
Phương trình điện li:
SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH
CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
I. NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU
2. Tích số ion của nước
Ở 250C: KH2O = [H+].[OH-] = 10 -14
KH2O gọi là tích số ion của nước (chỉ phụ thuộc nhiệt độ)
Trong nước:
Nước là môi trường trung tính
Môi trường trung tính là môi trường có [H+] = [OH-] = 10 -7M
SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH
CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
I. NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU
3. Ý nghĩa tích số ion của nước
a. Môi trường axit
Hòa tan axit vào nước: [H+] tăng, nên [OH-] giảm để KH2O không đổi.
b. Môi trường kiềm
Hòa tan bazơ vào nước: [OH-] tăng, nên [H+] giảm để KH2O không đổi.
SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH
CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
Tóm lại
Môi trường trung tính: [H+] = 10-7
Môi trường axit: [H+] > 10-7
Môi trường bazơ: [H+] < 10-7

SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH
CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
II. KHÁI NIỆM VỀ pH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ
1. Khái niệm về pH
Quy ước:
[H+] = 10-pH (M).
Nếu [H+] = 10-a (M) thì pH = a.
Về mặt toán học:
pH = - lg [ H+ ]
VD: [H+] = 1.10-1(M) thì pH = 1
[H+] = 1.10-4,5 (M) thì pH = 4,5
pH càng nhỏ
thì môi trường có tính axit
càng mạnh
SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH
CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
II. KHÁI NIỆM VỀ pH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ
1. Khái niệm về pH
Môi trường trung tính: pH = 7
Môi trường axit: pH < 7
Môi trường bazơ: pH > 7

SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH
CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
II. KHÁI NIỆM VỀ pH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ
1. Khái niệm về pH
-Thang pH thường dùng có giá trị từ 1 đến 14.
-Ngoài ra, bên cạnh khái niệm pH, người ta còn sử dụng khái niệm pOH với quy ước:
pOH = - lg [OH-]
- Chất chỉ thị axit – bazơ là chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH của dung dịch.
VD: quỳ và phenolphtalein
SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH
CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
II. KHÁI NIỆM VỀ pH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ
2. Chất chỉ thị axit – bazơ
SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH
CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
II. KHÁI NIỆM VỀ pH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ
2. Chất chỉ thị axit – bazơ
- Trộn lẫn một số chất chỉ thị có màu biến đổi kế tiếp nhau theo giá trị pH, ta được chất chỉ thị vạn năng
- Có thể dùng máy đo pH để xác định tương đối chính xác giá trị pH
BÀI TẬP CỦNG CỐ
Bài 2 SGK. Một dung dịch có [OH-] = 2,5.10-10 M . Môi trường của dung dịch là:
A. Axit
B. Bazơ
C. Trung tính
D. Không xác định được
Hướng dẫn: [OH-] = 2,5.10-10 M
[H+] = KH2O/ [OH-] = 10-14/ 2,5.10-10 = 4.10-5 > 10-7 (M)
Đáp án A đúng.
Tại sao hoa cẩm tú cầu lại
có nhiều màu sắc khác nhau?
BÀI TẬP VỀ NHÀ
- Làm các bài tập 1,3,4,5,6,7/sgk trang 14
- Tham khảo thêm các sách bài tập khác.
goodbye see you again
chúc các em học tập thật tốt !