HÓA
HOC
9
KIỂM TRA BÀI CŨ
1. Nêu tính chất hóa học của Al. Viết phương trình hóa học minh họa.
2. Trình bày dãy hoạt động hóa học của 1 số kim loại và nêu ý nghĩa của dãy hoạt động đó.
Quan sát hình ảnh và cho biết đây là ứng dụng của kim loại nào?
BÀI 19: SẮT
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ:
Sắt là kim loại màu trắng xám, có ánh kim, tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt (nhưng kém nhôm)
Sắt là kim loại nặng (D=7,86g/cm3), to nc = 1539 oC.
Có tính nhiễm từ.
Ứng dụng làm các bài tập nhận biết hoặc tách sắt ra khỏi hỗn hợp các kim loại bằng phương pháp vật lí)
BÀI 19: SẮT
I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ:
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
1. Tác dụng với phi kim.
* Tác dụng với oxi
3 Fe + 2 O2 Fe3O4
to
* Tác dụng với phi kim khác ( - oxi )
Fe3O4 + 4H2SO4  FeSO4 +
Fe2(SO4)3 + 4H2O
(FeO.Fe2O3)
Tác dụng với oxi tạo oxit sắt từ
Quan sát thí nghiệm sắt tác dụng với lưu huỳnh và nêu kết luận về tính chất, viết PTHH của phàn ứng?
BÀI 19: SẮT
I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ:
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
1. Tác dụng với phi kim.
* Tác dụng với oxi
3 Fe + 2 O2 Fe3O4
to
* Tác dụng với phi kim khác ( - oxi )
Fe3O4 + 4H2SO4  FeSO4 +
Fe2(SO4)3 + 4H2O
(FeO.Fe2O3)
Tác dụng với oxi tạo oxit sắt từ
vàng lục nâu đỏ
Ngoài ra: Sắt + phi kim Br2 ở t0cao  muối FeBr3
2 Fe + 3 Br2 2 FeBr3
to
BÀI 19: SẮT
I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ:
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
1. Tác dụng với phi kim.
2. Tác dụng với dung dịch axit:
Fe + 2 HCl  FeCl2 + H2↑
Fe + Axit  Muối sắt (II) + H2
2Fe + 6H2SO4 đ, nóng Fe2 (SO4)3
+ 3SO2 + 6H2O

Fe + 4HNO3 đ, nóng  Fe(NO3)3
+ NO + 2H2O
Lưu ý: Sắt không phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc, nguội và HNO3 đặc, nguội.
BÀI 19: SẮT
I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ:
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
1. Tác dụng với phi kim.
2. Tác dụng với dung dịch axit:
3. Tác dụng với dung dịch muối:
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
Fe + Muối → Muối sắt (II) + KL ( yếu)
Kết luận: Vậy Fe có những tính chất hóa học của kim loại.
Em hãy so sánh tính chất hóa học của Al và của Fe.
* Điểm giống nhau về TCHH
* Điểm khác nhau về: Hóa trị, TCHH.
BÀI 19: SẮT
to
to
to
to
to
to
BÀI 19: SẮT
I/ TÍNH CHẤT VẬT LÍ:
II/ TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
So sánh tính chất hóa học của nhôm với sắt
Ứng dụng trong các bài tập nhận biết, loại Al ra khỏi hỗn hợp kim loại.

LUYỆN TẬP
Câu 1. Tính chất hóa học nào sau đây không phải của sắt?
D. Tác dụng với dung dịch muối
A. Tác dụng với phi kim.
B. Tác dụng với dung dịch bazơ.
C . Tác dụng với dung dịch axit.
LUYỆN TẬP

Câu 2: Trong các PTHH sau, PTHH nào không đúng?
A. 3Fe + 2O2 Fe3O4
B. Fe + Cl2 FeCl2
C. Fe + 2HCl  FeCl2 + H2
D. Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu
to
to
LUYỆN TẬP

C. Cu D. Al
Fe B. Zn

Câu 3: Kim loại được dùng để làm sạch dung dịch FeSO4 có lẫn
tạp chất CuSO4 là:
Câu 4: Để thu được Fe từ hỗn hợp bột Fe và Al, người ta dùng:
A. Dung dịch NaOH dư
B . Dung dịch NaCl
C. Dung dịch HCl
D. Dung dịch H2SO4 đặc, nguội.
Fe
FeCl2
Fe3O4
Fe(NO3)2
FeCl3
(1)
(4)
(2)
(3)
t0
Fe3O4
Fe +
+ H2
Fe(NO3 )2
Fe +
t0
FeCl3
Fe +
2
2
3
(2)
(4)
(1)
(3)
2 O2
2 AgNO3
+ 2 Ag
3 Cl2
Fe +
2 HCl
FeCl2
Câu 5: Hãy hoàn thành chuỗi phản ứng hoá học sau?
Hiện tượng nước bị nhiễm sắt
Nước nhiễm sắt thường có màu vàng, mùi tanh, khi hứng trong vật chứa 1 thời gian để tiếp xúc với không khí tạo thành kết tủa tạo màu đỏ nâu (Fe(OH)3)
17
Bơm nước ngầm cho chảy qua các giàn mưa
Sục khí oxi vào bể chứa nước ngầm
BÀI 19: SẮT
Vai trò của sắt với cơ thể?
BÀI 19: SẮT
HƯỚNG DẪN TỰ HỌC Ở NHÀ
- Học bài: Học kĩ phần tính chất hóa học của sắt.
- Làm bài tập 3,4,5 sgk trang 60.
- Nghiên cứu bài 20: “Hợp kim sắt: Gang , thép.
+ Thế nào là: hợp kim; gang; thép.
+ Nêu thành phần, tính chất, ứng dụng của gang, thép.
+ Nguyên tắc sản suất: gang, thép. Viết PTHH.

Fe dư + 10ml (0,01 lít) dung dịch CuSO41M  Chất rắn A
và dung dịch B
a) Cho A + HCl dư, tính mCR còn lại sau phản ứng.
b) Dung dịch NaOH 1M + dung dịch B, tính VNaOH =?/.
Bài tập 5/ sgk-60
Hướng dẫn giải bài 5 sgk trang 60
- Tính: nCuSO4 = 0,01.1= 0,01( mol)
- Vì Fe dư nên CuSO4 phản ứng hết
PTHH:1) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
TL mol: 0,01 0,01 0,01 0,01( mol)
Chất rắn A gồm Cu và Fe dư, dd B là dd FeSO4
Cho A ( hh Cu, Fe dư) + dd HCl dư nên Fe phản ứng hết, Cu không phản ứng.
PTHH: 2) Fe + 2HCl FeCl2 + H2
Vậy chất rắn còn lại sau phản ứng là Cu
mCu = 0,01. 64 = 6,4( g)
b) Dd B + dd NaOH
PTHH3: 2NaOH + FeSO4 Fe(OH)2 + Na2SO4
TL mol: 0,02 0,01( mol)
Vậy : Vdd NaOH = 0,02/ 1 = 0,02( l) = 20( ml)
BÀI 19: SẮT