Chương V: NHÓM HALOGEN
Bài 21: KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN
I. VỊ TRÍ CỦA NHÓM HALOGEN TRONG BẢNG TUẦN HOÀN
II. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ, CẤU TẠO PHÂN TỬ
III. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT
VỊ TRÍ CỦA NHÓM HALOGEN
Nhóm Halogen gồm các nguyên tố F, Cl, Br, I và At.
II. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ,
CẤU TẠO PHÂN TỬ
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử: F, Cl, Br, I
9F: 2s2 2p5
17Cl: 3s23p5
35Br: 4s24p5
53I: 5s25p5
Phân lớp s : có 2e
Phân lớp p: có 5e
Tổng quát : ns2np5
7e
=> Khuynh hướng đặc trưng của các nguyên tử halogen: dễ nhận thêm 1electron để đạt cấu hình e giống khí hiếm.
ns2np5
ns2np6
X
=> Thể hiện tính oxi hoá mạnh
X
+ 1e
* Cấu tạo ra phân tử:
X
+
CTCT: X-X
CTPT: X2
Công thức phân tử: F2 ; Cl2 ; Br2 ; I2
III. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT
Dựa vào bảng 11 hãy rút ra quy luật biến đổi tính chất vật lý, tính chất hoá học và độ âm điện của các nguyên tố halogen đi từ flo đến iot?
Bảng 11: Một số đặc điểm của các nguyên tố halogen
1. Sự biến đổi tính chất vật lý của các đơn chất
Đi từ flo đến iot:
- Trạng thái tập hợp: Khí --->lỏng--->rắn
- Màu sắc: Đậm dần
- Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi: Tăng dần
III. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT
Bảng 11: Một số đặc điểm của các nguyên tố halogen
III. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT
- Độ âm điện tương đối lớn
2. Sự biến đổi độ âm điện
- Đi từ flo đến iot: độ âm điện giảm
- Flo luôn có số oxi hoá là -1 trong các hợp chất
Các halogen khác: ngoài số oxi hoá là -1 còn
Có các số oxi hoá là +1, +3, +5, +7.

3. Sự biến đổi tính chất hoá học của các đơn chất
Halogen là những phi kim điển hình có tính oxi hoá mạnh:
+ Oxi hoá được hầu hết các kim loại tạo ra muối halogenua (hoá trị cao):

VD: 2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3
+ Tác dụng với hiđro tạo thành hợp chất khí hiđro halogenua
VD: H2 + Cl2 -> 2HCl(k)
hiđro clorua
0
+3
0
-1
CỦNG CỐ KIẾN THỨC
Bài tập 1: Trong những phát biểu sau đây câu nào không chính xác?
A. Halogen là những phi kim điển hình, chúng là những chất oxi hoá mạnh.
B. Trong hợp chất, các halogen đều có thể có số oxi hoá:-1,+1,+3,+5,+7.
C. Khả năng oxi hoá của halogen giảm từ flo đến iot.
D. Các halogen khá giống nhau về tính chất hoá học.
Bài tập 2: Halogen là phi kim mạnh vì:

A. Phân tử có 1 liên kết cộng hoá trị.
B. Có độ âm điện lớn.
C. Năng lượng liên kết phân tử không lớn.
D. Bán kính nguyên tử nhỏ hơn so với các nguyên tố trong cùng chu kì.
Bài tập 3: Đặc điểm nào dưới đây không phải là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen?
A. Nguyên tử chỉ có khả năng thu 1 electron.
B. Tạo ra hợp chất liên kết cộng hoá trị với hiđro.
C. Có số oxi hoá -1 trong mọi hợp chất.
D. Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 7 electron.
Bài tập 4: Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl loãng và tác dụng với khí Cl2 đều cho ra cùng một loại muối clorua kim loại?
A. Fe
B. Zn
C. Cu
D. Ag
DẶN DÒ
Xem lại bài.
Làm bài tập 8 SGK
Xem bài mới: Clo